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科目： 來源： 題型：

（2009?南開區一模）某班同學在實驗室進行了“酸的性質”實驗，使用過的試劑有：①鐵屑；②氧化鐵；③鹽酸；④氫氧化鈉溶液；⑤碳酸鈉溶液．
（1）實驗結束，他們將全部廢液倒入廢液缸．為了使廢液能無害排放，需要用

pH試紙

測定廢液的酸堿度，經測定廢液的pH=1，廢液呈

酸

性．當課代表同學將一些鐵屑放入廢液中時，果然有氣泡冒出，該同學這樣做的目的主要是

驗證廢液是否真的呈酸性

用鐵反應掉廢液中的酸，使廢液無害排放

．
（2）以上提供的5種試劑在廢液中不可能有的是

①②④⑤

（填序號），廢液中的溶質最多可能有

種．

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科目： 來源： 題型：

（2009?南開區一模）現有①CuCl₂；②Fe（NO₃）₃；③K₂SO₄；④Na₂CO₃；⑤NaOH；⑥Ba（NO₃）₂六種溶液和 ⑦鋅粒，根據下表所列實驗現象，判斷是哪兩種物質發生的反應，把物質的編號和有關化學方程式填入表格內．

	混合液編號	實驗現象
化學方程式	③ ③ + ⑥ ⑥	白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失
	K₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2KNO₃ K₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2KNO₃
化學方程式	④ ④ + ⑥ ⑥	白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀消失
	Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2NaNO₃ Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2NaNO₃
化學方程式	① ① + ⑤ ⑤	藍色沉淀
	CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓ CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓
化學方程式	② ② + ⑤ ⑤	紅褐色沉淀
	Fe（NO₃）₃+3NaOH═3NaNO₃+Fe（OH）₃↓ Fe（NO₃）₃+3NaOH═3NaNO₃+Fe（OH）₃↓
化學方程式	① ① + ⑦ ⑦	鋅表面生成紅色物質
	CuCl₂+Zn═ZnCl₂+Cu CuCl₂+Zn═ZnCl₂+Cu

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科目： 來源： 題型：

（2009?南開區一模）從 H、O、C、N、Cl、S、Na七種元素中，選擇適當的元素組成符合下列要求的物質，并用化學式填空：
（1）空氣中含量最多的物質

N₂

．
（2）質量相同時，所含分子數最多的物質

H₂

．
（3）食鹽的主要成分

NaCl

．
（4）影視舞臺上經常出現云霧繚繞的景象，產生這種景象可用的物質

CO₂

．
（5）煉鐵時作為還原劑的化合物

．

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科目： 來源： 題型：

（2009?南開區一模）請將影響物質性質的因素與物質性質的差異用短線連接起來．

影響物質性質的因素	連線	物質性質的差異
溶質的質量分數不同		一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性
原子的排列不同		FeSO₄為淺綠色而Fe₂（SO₄）₃為黃色
分子的構成不同		濃硫酸有吸水性而稀硫酸沒有
離子的種類不同		金剛石很硬但石墨很軟

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科目： 來源： 題型：

（2009?南開區一模）在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節至平衡，再向兩只燒杯中各注入相同質量、相同質量分數的稀硫酸，然后分別投入相同質量的鋅粒和鎂帶，待反應停止后，天平指針指向分度盤的中間，下列可能出現的情況是（　　）

A．鋅粒和鎂帶都有剩余

B．鋅粒完全反應鎂帶剩余

C．鎂帶完全反應鋅粒剩余

D．鋅粒和鎂帶都完全反應

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科目： 來源： 題型：

（2009?南開區一模）在20℃時，若100g水中已溶解了31g NaCl，要想達到飽和狀態，可再加入NaCl（20℃時，NaCl的溶解度是36g）（　　）

A．3g

B．4g

C．5g

D．6g

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科目： 來源： 題型：

（2009?南開區一模）向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，能用如圖表示的是

選項	甲	乙
A	銅、鋅的混合物	稀鹽酸
B	硫酸和硫酸銅的混合溶液	氫氧化鈉溶液
C	鹽酸和稀硫酸的混合溶液	氯化鋇溶液
D	生銹的鐵釘	稀鹽酸

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目： 來源： 題型：

（2009?南開區一模）下列各組物質中，僅用一種試劑不能鑒別的一組是（　�。�

A．銅粉、鐵粉、氧化鐵粉末

B．Na₂CO₃、BaCl₂、KNO₃ （均為稀溶液）

C．NaCl_（固體）、CuSO_{4（固體）}、CaCO_{3（固體）}

D．NH₄NO₃、K₂SO₄、NaCl （均為稀溶液）

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科目： 來源： 題型：

（2009?南開區一模）從理論上判斷復分解反應能否發生，一般不考慮的因素是（　　）

A．反應物的溶解性

B．金屬的活動性

C．反應物中有無酸、堿、鹽

D．生產物中有無氣體、沉淀和水

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