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（1）在點燃可燃性氣體之前，必須要以防爆炸．某校化學興趣小組根據爆炸原理，用圖利用廢舊眼藥水瓶，對點燃可燃性氣體裝置進行了如圖設計，點燃時就可有效地防止爆炸．其原因是（至少寫一條）．
（2）（填“a方向”、“b方向”或“0方向”），但結果發現指針指向b方向，請解釋原因．（至少說兩條）

把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示，請回答問題：

	第一次	第二次	第三次
氧氣的質量（g）	3	4	6
二氧化硫的質量（g）	6 6	8 8	8 8

（1）第一次實驗中參加反應的S的質量，O₂的質量與生成SO₂的質量比是．
（2）請你通過計算求出第二次．第三次實驗生成的SO₂的質量，填入表中．

反應X₂+3Y₂═2Z，根據質量守恒定律推知，下列說法中錯誤的是（　　）

在化學方程式：aC2H5OH+bO2

點燃 .

.

mCO2+nH2O各化學計量數間的關系正確的是（　　）

將25g甲物質與5g乙物質發生反應，所得混合物中含有10g甲、11g丙，還有另一種物質丁．若甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別為30、20、44、18，化學式分別表示為A、B、C、D，則下列化學方程式中正確的是（　　）

煤氣泄漏會發生危險．為了及時發現煤氣泄漏，常在煤氣中加有少量特殊氣味的乙硫醇，乙硫醇燃燒的化學方程式為：2X+9O₂═4CO₂+2SO₂+6H₂O，則乙硫醇（X）的化學式為（　　）

某班級同學對二氧化碳的實驗室制取與性質若干問題進行如下探究：
[實驗一]：實驗室制取二氧化碳的原料的選擇，實驗內容和現象記錄如下

實驗 操作
現象	劇烈反應，產生大量氣泡，反應迅速停止	產生氣泡，速率迅速減慢，反應幾乎停止．	產生氣泡，反應持續時間較長
分析	反應速率過快，氣體不便收集	無法持續產生CO2	反應速率適中，可持續產生CO2，便于收集 反應速率適中，可持續產生CO2，便于收集
結論	實驗室制取二氧化碳的原料是 塊狀大理石和稀鹽酸 塊狀大理石和稀鹽酸 ．

[實驗二]：選擇與設計實驗發生裝置
（3）寫出標號儀器名稱：① ②

（4）實驗室制取二氧化碳的反應文字表達式為；
（5）不能用于制取二氧化碳的裝置為（填字母序號）；
（6）固體反應物放在（填“多孔隔板上”或“大試管底部”）．
（7）裝置C相對于裝置B，在操作方面的主要優勢為：
①使反應隨時發生或停止   ②可控制反應的速率    ③可以生成更多的CO₂
（8）某學生在上述裝置的基礎上進行改進，又設計了下圖所示的四套裝置來制取CO₂，其中在制取時不能使反應隨時發生或停止的裝置為．

[實驗三]：設計收集裝置，探究收集方法
（9）排空氣收集時，集氣瓶中導管應處的位置是（填“a”或“b”）；能夠檢驗二氧化碳是否收集滿的操作方法是
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．

（10）用排水法收集氣體之前，先要在集氣瓶中裝滿（物質），再將氣體由導氣管（填“g”或“h”）通入．
（11）排水法收集與排空氣法收集CO₂的比較（分別用體積相同的2個集氣瓶收集）
資料：過量的二氧化碳使石灰水變渾濁后，還可以再反應得到澄清溶液．

比較項目	排水集氣法	向上排空氣集氣法
收集方法可行性分析	CO2生成和從水中逸出速率遠大于其溶解速率和與水反應速率	CO2密度比空氣大，且 不與空氣反應 不與空氣反應 ．
收集過程分析	集滿現象： 集氣瓶口有氣泡冒出 集氣瓶口有氣泡冒出	“驗滿”分析：即便燃著木條熄滅，也難以確定空氣完全排盡
向收集到的CO2中倒入等體積石灰水，振蕩	先渾濁后變澄清所需時間較短	先渾濁后變澄清所需時間較長
由此得出結論	① 能 能 （填“能”或“不能”）用排水法收集CO2 ②用排水法收集的CO2純度 高 高 （填“高”或“低”）

[拓展研究]：由于化學反應前后元素的種類與質量守恒．
（12）請計算，欲制取3.3g二氧化碳氣體，至少需使用純度（碳酸鈣與石灰石的質量比）為75%的石灰石（雜質不能反應生成二氧化碳）多少克？（請寫出計算過程）

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下表是根據元素周期表制作的，請認真分析并回答后面的問題：
（1）不同種元素最本質的區別是（填序號）
A．相對原子質量不同
B．質子數不同
C．中子數不同
（2）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律，如：（填字母序號）
A．從左到右，各元素原子的電子層數相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數相同
（3）一個水分子共有個原子核、個質子．
（4）原子序數為12鎂元素的原子在化學反應中易（填“得到”或“失去”）電子，原子序數為的元素與氯的化學性質最為相似；鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為．
（5）S^2--和S的質子數（填“相同”或“不同”）；已知S^2--核外共有個電子；如果硫單質中有一種相對分子質量為256的硫分子，則該單質的化學式為．（硫的相對原子質量為32 ）

水是一種重要的資源．
（1）如圖所示的3個實驗，A中水發生了（填“物理”或“化學”）變化；B中試管2內得到的氣體為；C中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是．

（2）請選擇凈化水的措施填空：A．過濾   B．煮沸  C．曝氣氧化   D．殺菌消毒  E．蒸餾
①生活中降低水硬度的方法；
②凈化水的單一操作中凈化程度最高的是
（3）節約用水是每個公民的義務，下列用水方式應該提倡的是（填字母序號）．
A．用漱口杯接水刷牙　B．不間斷地邊流水邊洗衣
C．用淘米水、洗菜水澆花、沖廁所　D．用噴灌、滴灌的方法澆灌農田和園林
（4）礦泉水、蒸餾水有多種作用，例如：鎂與碘的化合反應十分緩慢，若滴加少量水，則反應立即劇烈進行產生碘化鎂，反應速度大大提高，此時水的作用是（填字母序號）．
A．反應物  B．供熱劑     C．催化劑　D．氧化劑
（5）A、B、C、D都是我們學過的四種物質，它們由氫、氧元素中的一種或兩種組成．其中兩種物質由兩種相同元素組成；另外兩種物質都屬于單質．在一定的條件下，它們有如下左圖的轉化關系：（反應中涉及的物質都已給出，反應條件已省略）
①寫出下列物質的化學式．
A．    B．   C．   D．
②寫出A轉化為B和D的化學反應表達式．

微粒構成物質，物質裝扮世界．請在A、B處填入物質的類別，C、D處填入符合要求的一種物質的化學式，E、F處填微粒名稱．
則：A；  B；  C；D；E；F．