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“低碳生活”有望成為新的時尚流行全球．“低碳生活”是指工作生活中所耗能量要減少，從而減低碳特別是二氧化碳的排放．下列不屬于“低碳生活”方式的是（　　）

下面關于O₂、H₂、CO、CO₂性質的自述中，只表現出物理性質的是（　　）

樂山政府對“樂山大佛”實施“文物保護計劃”，其中修善時使用了大量的氫氧化鈣．下列有關氫氧化鈣的說法中錯誤的是（　　）

下列物質中，屬于純凈物的是（　　）

下列各圖所示變化中，屬于物理變化的是（　　）

（2012?鎮江二模）用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉化流程，如圖所示．
【生產流程】

【相關資料】
a．二氧化碳持續通入氫氧化鈣溶液發生如下反應：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
c．生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿．
【問題討論】
（1）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計．請寫出反應①和④的化學方程式：①；④；
操作Ⅱ包括攪拌和、洗滌、烘干等工序；該流程中，通過反應④可回收副產品．
（2）小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，理由是：；
（3）制輕質碳酸鈣時，D為（選填“懸濁液”或“溶液”），理由是：．
（4）小李認為得到的產品中可能含有雜質Ca（HCO₃）₂，所以操作Ⅰ包括攪拌、和過濾、烘干等工序，以提高產率．
【產品含量測定】CaCO₃含量的測定：
取20.0g產品，研成粉狀后，按下圖進行實驗．

（5）實驗步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性；    ②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量F的質量；   ④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通一段時間空氣；⑥稱量F的質量，得前后兩次質量差為8.7g．
（6）問題探究
①產品研成粉的目的；
②B裝置的作用是；G裝置的作用是；
③若沒有E裝置，則測定的CaCO₃的質量分數會（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
稱量F的質量，得前后兩次質量差為8.7g，可求得產品中CaCO₃的質量分數為%．
計算過程：
【總結反思】
某同學設計上述實驗方案測定牙膏中鈣元素的質量分數：向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸，測定生成CO₂的質量，據此計算牙膏中鈣元素的質量分數．小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響，上述測定的結果仍不一定準確，理由是．

（2012?鎮江二模）現有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種組成．
①取少量粉末，加水溶解得無色溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現象．
（1）由實驗①可確定原粉末中一定沒有；由實驗②可確定原粉末中一定沒有．
（2）根據上述實驗現象，得出原粉末中可能含有的物質是、．
（3）為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按圖所示進行實驗：

請用化學式表示原粉末的成分；上述實驗中，無色溶液中加入的Ba（NO₃）₂溶液不能用BaCl₂溶液取代，原因是．

（2012?鎮江二模）已知
①5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄（無色溶液）
②SO₂能漂白某些有色物質，如將SO₂通入品紅溶液中，品紅溶液褪色．
③一些含硫物質的溶解性（20℃）：

含硫物質	K2SO4	MnSO4	CaSO4	CaSO3	FeSO4	Fe2（SO4）3
溶解性	溶	溶	微溶	難溶	溶	溶

請回答下列問題：
（1）寫出圓底燒瓶中反應的化學方程式：．
（2）裝置中第①部分的作用是，可觀察到的現象是．第②部分最后一個洗氣瓶中品紅溶液的作用是．
（3）若將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則不能檢出的物質是．
（4）若將儀器的連接順序改為①、③、②，則只可檢出的物質是．

（2012?鎮江二模）下列為實驗室常用的實驗裝置，回答問題：

（1）寫出帶有標號儀器的名稱：①；②．
（2）用鋅和稀硫酸制取氫氣，應選用的發生裝置是（填序號，下同），收集裝置是．
（3）實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制CO₂，該反應的化學方程式；此外，也可用加熱碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體（產物為碳酸鈉、二氧化碳、水）來制取CO₂，該反應的化學方程式，若用此法來制取CO₂，應選用的發生裝置為．

（2013?鎮江二模）（1）配制10%的鹽酸的步驟有：①稀釋 ②計算 ③裝瓶并貼標簽 ④量取濃鹽酸和水．其正確的順序為（填序號）．
（2）配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及．
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測的硫酸溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：
a點對應的溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
b點對應的溶液中的溶質為（寫化學式）．