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下列變化屬于物理變化的是（　　）

（2012?佛山）現有HCl與CaCl₂的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的質量分數，設計了如下實驗方案：

【實驗數據】實驗共記錄了兩組數據：
第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；
第②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10g．
根據實驗設計及有關數據進行分析與計算：
（1）混合溶液中HCl的質量分數為．（只寫結果）
（2）混合溶液中CaCl₂的質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）實驗中混合溶液與Na₂CO₃溶液恰好完全反應，經過濾后所得“濾液”中溶質的質量分數為．（不考慮過濾中的損失．只寫結果，保留小數點后一位）
（4）若在100g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na₂CO₃的溶液，請你畫出加入Na₂CO₃溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖．（在答題卡的坐標圖中作圖）

（2012?佛山）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空氣中發生反應Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色．
（1）漂白粉是一種（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH （填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式．
（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜想】
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl₂、CaCO₃．
【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品于試管中， 加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞， 加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞， 把導管插入另一試管里的石灰水中 把導管插入另一試管里的石灰水中 ．	有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．	品紅溶液褪色 品紅溶液褪色 ．

（2012?佛山）某學習小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了研討．請你參與完成下面的問題．

（1）原理分析：實驗室制取CO₂的化學方程式為．不用Na₂CO₃與鹽酸反應制取CO₂的原因是．
（2）發生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是．實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，應選圖（填序號）發生裝置．
（3）收集裝置：實驗室收集NH₃應采用的方法是．收集有毒氣體SO₂時，常采用③收集裝置，氣體應從（填字母）端通入．
（4）實驗操作：用KMnO₄制取O₂的操作過程可概括為“組裝儀器→→→固定試管→收集氣體→停止加熱”．
（5）實驗反思：在加熱KClO₃制O₂的過程中，發現產生O₂的速率很慢，經檢查不是KClO₃變質，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是．

（2012?佛山）A是鈉的氧化物，B、C、D、E是初中常見的鹽．圖1是這些物質的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已省略．

（1）請寫出下列物質的化學式：C，E．
（2）A→B反應的化學方程式為．
（3）可用D制燒堿，寫出反應的化學方程式．
（4）要將沒有標簽的B、C、D、E四種溶液區分開來，某同學設計了如圖2所示實驗方案．方案中試劑①為（填化學式，下同），試劑②為溶液．

（2012?佛山）合成氨是人類科學技術上得一項重大突破，對社會發展與進步做出了巨大貢獻．合成氨的工藝流程圖如下：

（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數約為．
（2）制取氫氣的反應過程為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，CO+H₂O

高溫  .

CO₂+H₂．上述兩個化學方程式中表現氧化性的物質是（填化學式）．
（3）原料中N₂、H₂中常含有CO₂和水蒸氣，反應前要凈化．凈化的過程是．
（4）寫出N₂、H₂反應生成NH₃的化學方程式．
（5）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法．如，控制溫度在-183℃時，可將空氣中N₂與O₂分離．根據下表中物質的沸點判斷，要將產物NH₃與N₂、H₂分離開來，最適宜的溫度應該控制在℃．

物質	H2	N2	O2	NH3
沸點	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

（2012?佛山）調味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道．食醋是一種能增強食品酸味的調味劑，主要成分為醋酸（CH₃COOH），與我們生活密切相聯．根據所學知識回答：
（1）食醋能作酸味的調味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH₃COO^-和（填離子符號）．
（2）食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸的成分是（填化學式）．
（3）食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與（填化學式）反應．
（4）若NaOH溶液濺到皮膚上，應用水沖洗后，再用食醋清洗．清洗過程中發生反應的化學方程式為．
（5）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH₃CH₂OH在酶的作用下與空氣中O₂反應得到醋酸和另一種液體．已知在用酒制取食醋過程中，質量增加了16kg，則所得食醋中醋酸的質量為kg．

（2012?佛山）氯化鈉是一種重要的鹽，也是人生理活動必須的物質，根據所學知識回答：
（1）要檢驗生理鹽水中的氯化鈉，應選用的試劑是（填化學式）溶液．
（2）除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質的操作過程為溶解、和蒸發．
（3）可用NaOH除去粗鹽中可溶性雜質MgCl₂，反應的化學方程式為．
（4）如圖為一些物質的溶解度曲線，其中氯化鈉的溶解度曲線的特點是；采用冷卻結晶的方法，能從氯化鈉混合溶液中分離出來的物質有（從如圖的物質中選填）．

（2012?佛山）碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數量眾多，而且分布極廣．

根據所學知識回答：
（1）圖①為碳原子的結構示意圖，碳原子最外層電子數為，常溫下碳的化學性質，（填“活潑”或“不活潑”）．
（2）圖②、③、④對應三種碳單質：圖②單質的名稱是，圖③單質的名稱是，圖④單質的化學式是．
（3）C為+4價，Cl為-1價，由C和Cl組成的化合物的化學式為．

（2012?佛山）在AlCl₃溶液中逐漸加入NaOH溶液，現象是先產生沉淀，后沉淀逐漸消失．反應過程為AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．現取13.35%的AlCl₃溶液100g，在其中加入15%的NaOH溶液100g，反應后溶液的溶質為（　　）