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化學是研究物質的（　�。�
①性質；②變化規律；③組成；④結構．

（2011?楊浦區二模）某省生產的某種鈣鹽的配料表如下：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀．為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.003mol二氧化碳．請計算：
（1）在鹽酸中參加化學反應的HCl的物質的量．
（2）此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數．

（2011?楊浦區二模）用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示．

請回答下列問題：
（1）步驟①和②的操作名稱是．
（2）步驟④加熱蒸發時要用到玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止．
（3）猜想和驗證：

猜    想	驗證方法	實驗現象	結    論
猜想l：固體A中含CaCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	產生氣泡，燒杯內壁有白色固體生成 產生氣泡，燒杯內壁有白色固體生成	猜想l成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入 鹽酸或硝酸 鹽酸或硝酸 ，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體于試管中，加 適量蒸餾水溶解，再 加BaCl2或Ba（NO3）2 加BaCl2或Ba（NO3）2	溶液有白色沉淀生成 溶液有白色沉淀生成	猜想Ⅲ成立

（2011?楊浦區二模）請參與某化學學習小組進行研究性學習的過程，并協助完成相關任務：
（1）為了驗證銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，小明同學設計如下實驗方案：
a．將金屬鎂和鐵分別放入到稀酸溶液中；b．將銅片放入到硝酸銀溶液中．
①在步驟a中，所控制的實驗條件是．
②小紅同學認為，小明同學的實驗方案不足以說明銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，還需要進行一個實驗，該實驗的實驗步驟是．
（2）小王同學選擇“鎂絲和硫酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究．下表是他分別用相同質量的鎂絲和足量稀硫酸反應的三組實驗數據：

實驗編號	硫酸的質量分數/%	反應的溫度	鎂絲消失的時間/s
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

①實驗②和③表明：該反應快慢與有關．
②能表明硫酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是：和．
③如果實驗①中硫酸的質量分數改為4%，請推出鎂絲消失的時間（用t表示）的取值范圍．
④該實驗除了用鎂絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量反應的快慢嗎？方法．

（2011?楊浦區二模）上海醫藥商業行業協會發布防治甲型H1N1流感消毒劑中有過氧乙酸．如圖為某市出售的過氧乙酸標簽上的部分文字說明，請回答：
（1）一瓶這種溶液含過氧乙酸溶質g．
（2）過氧乙酸中碳、氫、氧原子個數比是．
（3）過氧乙酸的摩爾質量為，1mol過氧乙酸含摩爾氧原子．
（4）該消毒液共有種元素．

（2011?楊浦區二模）寫出下列反應的化學方程式：
（1）木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳；
（2）在加熱條件下氫氣和氧化銅反應生成銅和水；
（3）稀硫酸和硝酸鋇溶液反應．
（4）用CO高溫下還原赤鐵礦（主要成份Fe₂O₃）的化學方程式為．
（5）金屬鎂著火不能用CO₂滅火，請用化學方程式表示其原因，反應基本類型是．
（6）用“”表示氫原子，“”表示氧原子，則如圖所示的化學反應方程式為：．

（7）寫出用CaCO₃、H₂O、Na₂CO₃為原料制取NaOH的各步反應的方程式：
第一步：分解反應；
第二步：化合反應；
第三步：復分解反應．

（2011?楊浦區二模）請按要求選擇用化學用語表示或化學式填空：
（1）①磷元素，②3個鋁原子．
（2）空氣中含量最多的氣體．
（3）可用于人工降雨和滅火的物質．
（4）可用于制肥皂、造紙等工業的堿．
（5）能用于金屬除銹的重要化工原料．
（6）用來降低土壤酸性的物質．

（2011?楊浦區二模）下列質量增加的變化有一種與其它三種存在本質的區別，這種變化是（　�。�

（2011?楊浦區二模）下列對實驗現象的描述正確的是（　�。�

（2011?楊浦區二模）用數軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記．下列數軸表示的化學知識錯誤的是（　　）