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（1）甲實驗中將硬鋁片與鋁片相互刻畫，表面出現明顯劃痕的是_____。

（2）乙是稱量固體物質的裝置，其操作的錯誤之處是_____，若配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，按圖示操作稱量氯化鈉固體，其他操作均正確，則配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）丙實驗是一組對比實驗。實驗時，同時向燒杯中加入一粒大小相同的品紅，觀察到_____，該實驗說明_____。

（1）甲實驗能區分硬水和軟水，除了要控制水樣品的量相等外，還要控制_____相等。

（2）如圖乙是硫粉在氧氣中燃燒的實驗，其燃燒的化學方程式為_____，集氣瓶底放少量氫氧化鈉溶液的原因是_____。

（3）丙實驗中，當蒸發皿中出現_____時，停止加熱；實驗中用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____。

（1）圖甲為酸堿中和反應實驗的操作及有關物質質量的變化曲線。則c點時溶液的顏色為_____，b點時溶液中含有的溶質是_____。

（2）圖乙為實驗室用5%的過氧化氫溶液制取氧氣的裝置。裝置內發生反應的化學方程式為_____，裝置中小試管的作用是_____。為配制300g溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液需要溶質質量分數為30%的過氧化氫溶液的質量是_____g。

(1)粗鹽中難溶性雜質去除的主要操作順序是____。

(2)操作B中玻璃棒的作用是________________。

(3)若經過計算，發現精鹽產率偏低，可能的原因是_______________________。

(4)將氯化鈉與泥沙分離所采用的方法，利用了氯化鈉具有________的性質。

(5)配制11%的氯化鈉溶液100 g。如按如下圖進行稱量和量取，其它操作均規范無誤，最終導致配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數________(填“大于”“小于”或“不能確定”)11%。

（1）A中儀器①的名稱是_____，發生反應的化學方程式是_____。

（2）B中木條變黑，說明濃硫酸具有_____性。

（3）C中會出現明顯現象的試管是_____（填序號），試管Ⅱ中的蒸餾水需要煮沸、迅速冷卻后再使用，目的是_____。

A．借助托盤天平和其他手段測定銅鋅合金中鋅的質量分數為36.25%

B．用pH試紙測定某未知溶液的pH為5.5

C．20℃時，配制2%的氫氧化鈣溶液

D．將100g 10%的稀鹽酸加熱蒸發掉50g水，使得稀鹽酸溶質質量分數變成20%

（1）食用米飯、饅頭，主要為人體補充的營養素是________。

（2）碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是________。

（3）施用磷肥可以提高農作物的抗寒抗旱能力。磷礦粉是常用的磷肥，其主要成分磷酸鈣[Ca3（PO4）2]中磷元素的化合價為________。

（4）汽車使用乙醇汽油做燃料，可以節約化石燃料，也減少對空氣的污染。乙醇在空氣中燃燒的化學方程式為_____。

（5）三大合成材料指的是________、合成纖維、合成橡膠。合成材料廢棄物的急劇增加帶來了環境問題，如“白色污染”等。

（1）為使葡萄果實飽滿、提高含糖量，在葡萄生長的中后期可適當施加硫酸鉀、過磷酸鈣等肥料，其中硫酸鉀屬于化學肥料中的_____肥。

（2）用硫酸銅配制的農藥波爾多液，可以防治葡萄生長中的病害。溶解硫酸銅時不宜用鐵制容器，用化學方程式表示其原因：____________________________。

（3）食用葡萄前要清洗干凈，下圖是一種清洗的方法。

下列說法正確的是_______(填序號)。

A．面粉有利于去除葡萄皮上的臟東西

B．清洗干凈后，建議吃葡萄不吐葡萄皮

C．葡萄富含糖類物質，糖尿病人不宜多食

【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及、時刻各物質的質量分數如圖所示。下列有關說法中正確的是（ ）

A.乙一定是催化劑B.甲中不可能只含一種元素

C.丙和丁的質量變化之比為2∶1D.反應前后各物質的相對分子質量總和一定不變

①圖中“？”代表丙，其微觀示意圖為

②反應前后分子總數不變

③該化學反應屬于置換反應

④反應前后各元素化合價均改變

⑤參加反應的甲和乙的微粒個數比是4：6

A. ②③ B. ②④ C. ③⑤ D. ①③