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(1)該混合物中硫酸鋇的質量為__________g;

(2)所加稀鹽酸的溶質質量分數是 ______;

(3)求恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數_______(寫出計算過程，精確到0.1%)。

請根據流程圖回答下列問題：

（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為______________________

（2）操作②的名稱是_______ 。

（3）經測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認為實驗室___（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應制CO2.

（4）加入鐵粉后主要現象為：鐵粉逐漸溶解，____________________ 。寫出Fe與Fe2（SO4）3反應的化學方程式為__________________．

（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結晶完畢后，過濾出晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次．用冰水洗滌的目的是：

Ⅰ除去晶體表面附著的雜質；Ⅱ___________________________________．

A．10℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液濃度相同

B．將10℃時的甲、乙兩種飽和溶液分別升溫至30℃，溶液中溶質的質量分數都增大

C．30℃時，將40g甲物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為80g

D．保持20℃，蒸發溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液

A.測定空氣中氧氣的含量B.探究質量守恒定律

C.探究燃燒的條件D.檢驗二氧化碳是否集滿

A.銥的原子序數為70

B.銥原子的核電荷數為77

C.銥原子的相對原子量質量為192.2g

D.原子核內中子數為77

[查閱資料]真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金；銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]。據上述資料可推知，銅接觸到_____（填化學式）三種物質會生成銅綠。

[實驗探究]將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為藍綠色。

（1）小明認為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量_____。

（2）小紅認為藍綠色溶液中的溶質只有氯化鋅。小華認為溶液中的溶質除了氯化鋅外，還應該含有_____。他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現象： _____，有紅色物質析出，證實了自己的觀點。

（3）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質的“金戒指”，稱得質量為3.8g．在老師的指導下，將“金戒指”經濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質量仍然為3.8g（實驗過程中銅元素損失忽略不計）。則“金戒指”中銅與鋅的質量比為_____。

（1）用 KClO3 與 MnO2 混合制取較純凈的O2，應選用圖中的_____（填儀器代號），反應的化學方程式為_____。

（2）實驗室用儀器A、B、C、E、F組合還可以制取的另一種氣體是_____，檢驗該氣體的方法是_____。

（1）C的化學式是_____；

（2）E的物質類別是_____（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）；

（3）B與F發生的化學方程式為_____。

（4）寫出圖中一個化合反應的化學方程式_____。

（1）家里的鋁制炊具不能用鋼刷擦洗，原因是_____。

（2）燒堿溶液容易變質，用化學方程式表示：_____。

（3）發令槍使用紅磷做槍彈，其化學原理用方程式表示：_____。

（4）《夢溪筆談》記載有“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。其化學原理用方程式表示：_____。

（5）碳化鈣（CaC2）是野外工作常常攜帶的“燃料”。將碳化鈣小心放入水中，即產生一種可燃氣體乙炔（C2H2）。寫出反應方程式_____。