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A. 73.3 %B. 74.4%C. 75.0%D. 76.8%

A.t1°C時，乙溶液溶質質量分數大于甲溶液溶質質量分數

B.t2°C時，等質量的甲、乙溶液中含有的溶質質量相等

C.若甲中混有少量乙，可采用蒸發結晶的方法提純甲

D.分別將等質量的甲、乙飽和溶液從t3°C降溫至t2°C，所得甲溶液中溶劑質量小于乙溶液中溶劑質量

A.溶洞的形成:Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反應

B.比較銅和銀的活動性:Cu+Ag2CO3=CuCO3+2Ag 置換反應

C.天然氣做燃料:CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反應

D.正常雨水pH約為5.6:CO2+H2O=H2CO3 化合反應

反應一段時間后，興趣小組同學發現D中固體由黑色變成紫紅色，E中固體由白色變為藍色（CuSO4·5H2O）。

（1）M的名稱為_____；裝置C的作用是_____。

（2）CO2與H2的反應可用下圖表示。請在“反應后”的方框內畫出除外所有分子的模型_____。

（3）①上述反應常使用鎳（Ni）作催化劑。已知鎳元素在周期表中的相關信息及鎳原子結構示意圖如圖所示，則n=_____。

②CO2與H2的反應過程中，反應溫度對CO2轉化率的影響如圖所示。實驗時，應控制的最佳反應溫度是_____℃。

（4）將氣囊中的氣體通入澄清的石灰水，發現溶液變渾濁。試綜合以上信息，寫出CH4與CuO在高溫下反應的化學方程式：_____。

（5）實驗過程中，B中NaOH溶液共吸收了2.2g CO2氣體。請通過計算確定此時溶液中生成的Na2CO3的質量_____。

注：“灼燒”時反應的化學方程式為：

（1）“調溶液 pH”時需要不斷測定溶液的 pH，最簡單的方法是：用_____蘸取溶液，滴到pH 試紙上，把試紙顯示的顏色與_____對照，讀出該溶液的pH。

（2）“調溶液pH”時主要發生兩個反應，其中之一是： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，該反應屬于_____（選填“置換”“復分解”“化合”或“分解”）反應。“灼燒”所得的鐵酸銅化學式為_____。

（3）HNO3在水中可解離出兩種離子（見圖）。請寫出“酸溶”時反應的化學方程式：_____。

（4）“濾液”中的溶質除了Na2SO4之外，一定還有_____（填化學式）。欲通過蒸發的方法從“濾液”中獲得它們的晶體，所需實驗裝置是_____（填字母）。

（1）NaHCO3俗稱_____，由Na＋和_____（填離子符號）構成；KClO4中Cl元素的化合價為_____。

（2）在藥劑遭受撞擊時，NaN3首先分解為金屬 Na 和一種常見的氣體單質，該氣體的化學式為_____。

（3）KClO4溶液是一種常用的化學分析試劑。現欲配制100g質量分數為10%的KClO4溶液，過程如下圖所示：

實驗過程中需稱量_____gKClO4固體，使用的儀器主要有_____、托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙等。

（4）NaHCO3受熱時生成CO2、H2O和純堿。請寫出該反應的化學方程式_____。

（1）合理應用化學知識可提高人們的生活質量。

①下列食物中，富含糖類的是_____（填字母）。

a．燒雞 b．馬鈴薯 c．花生油

②草莓中富含維生素 C，經常食用可預防_____（填字母）。

a．壞血病 b．齲齒 c．佝僂病 d．貧血

（2）2018 年冬奧會閉幕式上令人驚艷的“北京八分鐘”演出中使用了許多“黑科技”。

①演出所用的大熊貓模型采用鋁合金、碳纖維制作而成。鋁合金屬于_____（填字母）。

a．金屬材料 b．合成材料 c．復合材料

②演員所穿的智能發熱抗寒服是用石墨烯電熱薄膜技術制作而成。石墨烯用于制作抗寒服，主要利用了石墨烯的_____性和導電性。

（3）①爐具清潔劑中常含有氫氧化鈉，如不慎沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再涂上_____（填字母）溶液。

a．碳酸氫鈉 b．硼酸 c．甲醛

②環保活性炭包可去除裝修產生的有害氣體，其原理是利用活性炭的_____性。

A.丁溶液與戊反應后所得溶液呈黃色

B.丙溶液能與消石灰反應生成甲

C.己可以與乙或丁發生置換反應

D.戊→己的反應可以在常溫下進行

A. 隨溫度升高，X、Y、Z三種物質的溶解度不斷增大

B. t2℃時，將50 g X加入50 g水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質的質量分數為33.3%

C. 將t2℃時等質量的X、Y飽和溶液降溫到t1℃，X溶液中析出的晶體質量小于Y

D. 將t1℃時X、Z的飽和溶液升溫至t2℃，則Z溶液中溶質的質量分數減小，X溶液中溶質的質量分數增大

A.制取CO2B.收集CO2

C.CO2 與水反應D.CO2 不支持燃燒