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A.水分子間的間隔：①＞③B.水分子的運動速率：②＞①

C.狀態③的水分子靜止不動D.①→②發生了化學變化

A.溶洞的形成 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑ 化合反應

B.酸雨的形成 SO3+H2O=H2SO4 化合反應

C.碳在高溫下與氧化銅反應 C+2CuO=CO2+2Cu 置換反應

D.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 置換反應

（1）計算配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉__g，水__mL．

（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應_____．

（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是_____．

（1）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序_______________________。

（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是___________。

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖⑤所示，游碼標尺示數見下圖，則稱取的NaCl質量為______。

（4）根據計算需要量取水的體積是______（水的密度為1g/mL）。量取讀數時，下圖視線角度正確的是_____。（選填字母標號）

（5）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發現有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

(1)味精中至少含有__________(填數字)種元素。

(2)稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規格是_________(填字母)。

A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL

(3)下圖是配制過程，正確的操作順序為_______(填字母) 。

A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③

(4)為測定NaCl在味精中的質量分數，進行如下實驗:

①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應，檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置后，在上層清液中加入______(填化學式)溶液，觀察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質量分數____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，所測定的味精中NaCI的質量分數___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③精確測定AgCl沉淀質量為2.87 g，則該味精中NaCl的質量分數為___。(計算結果精確到0.1%。有關物質的相對分子質量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )

粗鹽中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等雜質，粗鹽精制的過程中涉及常規操作步驟有：

（1）①加水溶解；②依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③　 　；④加入適量的　 　；⑤　 、冷卻結晶（填試劑或操作名稱）．

（2）過濾用到的玻璃儀器有：　 　、　 　、　 ．

（3）蒸發時　 　（填“能”或“不能”）將溶液直接蒸干．

（4）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需　 　gNaCl；在準確稱取固體后，用量筒量取水時，仰視讀數，則所配置溶液溶質質量分時　 　（填“偏高”或“偏低”）

（1）生產氧氣的質量_________g；

（2）這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）

（1）一定質量的海水，通過貯水池引入到蒸發池中，在沒有引入結晶池之前的蒸發過程中，蒸發池中氯化 鈉的質量會 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（2）粗鹽中含有的難溶性雜質，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發等操作將其去除，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）。

（3）用氯化鈉固體配制100g質量分數為6%的氯化鈉溶液。

①配制時，涉及以下實驗步驟：

A．稱量及量取 B．計算 C．溶解 D．裝瓶貼標簽。

其正確的實驗步驟順序是 （填字母）

②將已配好的100g質量分數為6%的氯化鈉溶液變成質量分數為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質量是 g（計算結果精確到0.1）

A.該溶液是飽和溶液B.溶液中Na+和Cl-個數一定相等

C.溶液質量為100 gD.溶質與溶劑質量比為9∶25

A.在超臨界水中，NaCl的溶解度大于 CaCl2的溶解度

B.在超臨界水中，2種物質的溶解度都隨溫度升高而增大

C.450℃時可得到CaCl2的超臨界水溶液

D.450℃時，可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液