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試通過分析計算：

（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是多少克？

（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）

A.紅磷B.干冰C.氯酸鉀D.食鹽水

(1)高性能鋰空氣電池的反應原理可表示為 ，二氧化錳是反應中的____(填“反應物”“生成物”或“催化劑”)。

(2)大型電動車通常使用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池，磷酸亞鐵鋰中非金屬元素的原子個數比為____，其中鐵元素的質量分數為____(精確到0.1%)。

(3)金屬鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲存氫氣，其原理是鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH)，氫化鋰中氫元素的化合價為____。氫化鋰與水反應生成生成一種堿和一種可燃性氣體，該反應的化學反應方程式為______。

(4)從智能手機、筆記本電腦等電子產品，到電動車和風能、太陽能等大型儲能裝置，如今鋰離子電池已成為我們生活中必備的能量源。聚合物鋰離子電池是鋰離子電池的一種，請說明鋰離子電池的優點有_____(至少兩點)。

(1)鋰元素位于元素周期表中第___周期，在化學反應中容易____(填“得到”或“失去”)電子，其離子符號為______。

(2)研究表明，鋰的金屬活動性比較活潑。鋰與稀硫酸反應的化學方程式為_____，該反應的基本類型為_____。

(3)氫氧化鋰(LiOH)是一種易溶于水的白色固體，與氫氧化鈉的化學性質相似，是因為在水溶液中都能解離出_____(填“金屬”“氫”或“氫氧根”)離子。氫氧化鋰與二氧化碳反應的化學方程式為_____，在航天艙內如果要吸收航天員呼出的二氧化碳氣體，用氫氧化鋰比氫氧化鈉更理想，分析其原因是_____。

（1）寫出有儀器A的名稱是_____，F的名稱是_____；加熱時需要墊上石棉網的儀器是_____（填字母序號）

（2）利用圖甲中儀器D和E組裝圖一所示裝置，進行空氣中氧氣含量測定

①紅磷燃燒冒出濃厚的________。

②實驗完畢后，進入集氣瓶中的水不到總容積的1/5，你認為導致這一結果的原因可能是________（答出一點即可）

③化學課外活動小組的同學對該實驗進行改進（裝置如圖 二所示），用配制的發熱劑（主要成分為鐵粉、炭粉、水和食鹽等）代替紅磷進行實驗，反應原理可簡化為鐵生銹消耗集氣瓶中的_____。

④經實驗、分析、研究，小組同學又對實驗進行改進（裝置如圖三所示），他們不是將同樣足量的發熱劑堆在瓶底，而是將其涂抹在集氣瓶內壁的四周，這樣做的目的是_____。

⑤在上述三個實驗都正確的情況下，與另兩個實驗的測量結果相比，圖三所示的實驗測量結果與空氣中氧氣的含量更接近，其主要原因是_______________。

（1）t1℃時，a、b、c三種物質中，溶解度由大到小的順序是_____。

（2）將c物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有_____（寫出一種即可）。

（3）t2℃時，將30ga物質加入50g水中充分溶解后，所得溶液的質量是_____g。

（1）電解水實驗，證明了水是由_________組成的。本實驗中直流電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是________，反應的化學方程式為_________。

（2）自來水廠凈水利用活性炭除去水中異味，是因為活性炭具有_______性。

（3）常用_______操作除去水中難溶性固體雜質。

（4）生活中常用_______區別軟硬水。可以通過_________的方法降低水的硬度。

（1）2個硫原子______；

（2）3個鋁離子______；

（3）4個氨分子______；

（4）加碘鹽KIO3中I元素的化合價______；

（5）核電荷數分別為8、13的兩種元素所形成的化合物______。

A. t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等

B. 甲的溶解度隨溫度的升高而增大

C. 分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙＞甲＞丙

D. t1℃時，丙的飽和溶液中溶質的質量分數為40%

據此回答：

（1）實驗室若用A裝置制取氧氣，寫出反應的化學方程式 。

（2）實驗室通常用石灰石和稀鹽酸反應制取CO2，所需要的裝置組合是（填裝置序號）；

也可以用碳酸氫鈉（NaHCO3）固體加熱分解（產物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來制取，該反應的化學方程式為 。

（3）F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的

是 。

（4）實驗室若檢驗CO2應選擇裝置 ，其反應的化學方程式為 。