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A. 液體加熱 B. 點燃酒精燈

C. 稱量氫氧化鈉固體 D. 稀釋濃硫酸

A. 曲線①是CO2溶解和CO2與水反應的綜合結果

B. 對比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應

C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好

D. 若選用等量飽和石灰水進行實驗，其曲線在①上方

（1）使用白色點滴板進行實驗的優點是________________（答一點）；

（2）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚酞試液變成____色，

是因為在不同堿的溶液中都含有相同的________離子；

（3）寫出氫氧化鈉與下列物質反應的化學方程式：

①與二氧化碳反應： _______________；

②與硫酸溶液反應： _________________；

③與硫酸銅溶液反應： _________________；

（4）請寫出氫氧化鈣的一種合理用途為__________________。

（1）反應產生氫氣的質量是_____________g；

（2）該黃銅樣品中銅的質量分數__________（寫出計算過程）。

（1）人類最早進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，而人類利用鋁的歷史僅100多年，這個先后順序跟下列因素有關的是（_______）

A金屬的活動性順序 B金屬的導電、導熱性

C金屬的延展性 D地殼中金屬元素的含量

（2）青銅是銅錫合金，明代宋應星所著《天工開物》曾記載下列煉錫方法，相關的化學方程式可表示為：SnO2+2CSn+2CO↑，則該反應的基本類型為____________。

（3）取青銅樣品8.1g，經分析知其中含錫0.9g，則此青銅中銅和錫的質量比為________。

（4）請用化學方法區分青銅和純銅，寫出其中的操作、現象和結論：________________。

（其中代表碳原子，代表氫原子，代表氧原子）

（1）過氧乙酸的相對分子質量是____，氧元素的質量分數為_____（精確到0.1%）。

（2）過氧乙酸是一種無色的液體，有辛辣味，具有強氧化性，溫度稍高即分解放出氧氣，并生成醋酸（C2H4O2）。請寫出過氧乙酸分解的化學方程式為___________________，該反應的基本類型為_________。

（3）過氧乙酸能殺滅病毒的主要原理是具有強氧化性，讓病毒表面的蛋白質外殼變質，致使病毒死亡。強氧化性屬于______（填“物理”或“化學”）性質。

（4）溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液常用于空氣和地面消毒。某小區要配制0.5%的過氧乙酸消毒溶液200kg，需要10%的過氧乙酸溶液_____kg，加水_____kg。

(1)若U型管中液面A降低B升高，則加入的物質可能是_____(填物質名稱或俗稱)；

(2)若U型管中液面A升高B降低，則加入的物質可能是_____(填物質的化學式)，該物質中氮元素的化合價有______。

A.固體為硝酸銨；液體為水B.固體為鐵粉；液體為稀硫酸

C.固體為氯化鈉；液體為水D.固體為生石灰；液體為水

近年來，一些城市空氣中出現可吸入懸浮顆粒物與霧形成“霧霾”天氣。粒徑不大于2.5um的可吸入懸浮顆粒物（PM2.5）富含大量有毒、有害物質。

（1）下列行為可能會導致“霧霾”加重的是_____（填字母序號）。

a.燃煤脫硫 b.植樹造林

c.靜電除塵 d.燃放鞭炮

（2）為了減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機動車尾氣中CO、NO2及CxHy的排放意義重大。機動車尾氣污染物的含量與“空/燃比”（空氣與燃油氣的體積比）的變化關系如圖所示。

①利用氨氣可將汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）在一定條件下轉化為對空氣無污染的物質。請將該反應的化學方程式補充完整：_____。

②隨“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量減少的原因是_____。

【題目】海水曬鹽得到的粗鹽除去雜質后，除可做調料，還可以作為工業原料。某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、燒堿、氫氣等化工產品（反應的方程式為：2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑），這種工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。某興趣小組同學對存放的該廠生產的燒堿樣品產生興趣，對該樣品的成分進行了如下探究：

（提出問題）該燒堿樣品中可能含有哪些雜質？

（猜想）甲同學：可能含有NaCl

乙同學：可能含有Na2CO3,乙同學猜想的依據是_________________。

（實驗探究）為探究該燒堿樣品的成分及樣品的純度（氫氧化鈉在樣品中所占的質量分數），甲、乙兩同學通過思考分別設計了如下實驗：

甲同學設計如下方案對燒堿樣品的組成進行探究，請回答：

（1）試劑X應選用_________（填化學式）才能依據相應的現象得出正確結論。

乙同學設計了如下方案測定該燒堿樣品的純度：

（2）滴加足量Ca(NO3)2的目的是__________________。

（3）請利用乙同學的實驗數據，計算該樣品中碳酸鈉的質量，寫出計算過程______________。

（4）該燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數為_____。（不寫計算過程，結果精確到0.1%）

（5）實驗結束后，兩同學發現測得的該燒堿樣品純度低于工廠樣品純度，請從實驗操作的角度分析，原因可能是_______________。