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（1）東京奧運火炬造型的靈感源自櫻花，顏色為“櫻花金”，火炬頂部設計成花瓣狀，奧運火種將從五個“花瓣”及中央“花蕊”部分點燃。火炬整體長度為71厘米，總重量約1.2公斤，火炬主要材質為鋁材，采用鋁擠壓工藝制成。鋁材被擠壓成“花瓣”及“花蕊”利用了金屬的_____性。

（2）火炬伸向匯聚太陽光的凹面鏡內時圣火被成功點燃，此刻圣火成功燃燒的關鍵條件是_____。

（3）在日本傳遞的圣火將采用液氫為燃料，氫氣產自2011年受災最嚴重的日本福島地區，太陽能為制取氫氣的條件，顯示出日本致力于使用可持續能源的努力。氫氣和太陽能都屬于新能源，請再列舉一種新能源_____。

（1）請寫出A的化學式____________。

（2）請寫出F和G反應的化學方程式_______________。

請你仔細分析此關系圖，并進行計算。

(1)當滴入氫氧化鈉溶液_____克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。

(2)計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為_________(寫出計算過程)。

A.20℃時，100g甲溶液中含甲物質的質量為25g

B.20℃時，等質量甲、乙飽和溶液中含溶質的質量相等

C.將甲溶液從50℃降溫到30℃時一定有晶體析出

D.將甲、乙兩種物質的溶液分別從50℃降溫至20℃時，溶液中溶質質量分數均為20%

A.丁的化學式為H2O，該反應為復分解反應

B.分子總數不相等，不符合質量守恒定律

C.甲與丁的質量比為1：3

D.在催化劑的作用下，任何化學反應都可以發生

A.單寧酸屬于氧化物

B.單寧酸是由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成的

C.單寧酸中C、H、O三種元素的質量比為76：52：46

D.單寧酸中碳元素的質量分數為最大

（1）該銅鋅合金粉末屬于_____________。（填“純凈物”或“混合物”）

（2）表格中的 m=______________。

（3）200g銅鋅合金粉末中共含有鋅_____________g。

（4）求稀硫酸的質量分數。（請根據化學方程式寫出規范的計算步驟） _________

已知：氨水呈堿性（主要成分 NH3·H2O 是一種堿）；(NH4)2CO3溶液呈堿性，40℃以上易分解。

（1）寫出高溫時赤鐵礦中的Fe2O3與CO發生反應的化學方程式______________。

（2）①處發生反應的化學方程式為_______________________。

（3）加入(NH4)2CO3后，該反應必須控制的條件是____________；(NH4)2CO3與FeSO4發生復分解反應而生成FeCO3，則②處反應的化學方程式為__________________________。

（4）用蒸餾水洗滌FeCO3的目的是除去表面附著的雜質，洗滌干凈的標志是：取最后一次洗滌液，向其中加入適量的BaCl2溶液，無____________（填現象）產生，即為洗滌干凈。

A.AB.BC.CD.D

A. 反應的化學方程式為CO2+H2=H2O+CO

B. 金原子對CO起吸附催化作用

C. 碳化鉬在反應前后化學性質發生了改變

D. 反應中分子的數目發生了改變