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（1）洗潔精能清除油污，這是利用它的____作用。

（2）上海世博會園內安裝的“直飲水”機，采用“活性炭+超過濾+紫外線”凈水工藝。活性炭在此起_____作用，凈化后的水屬于____(選填“混合物”或“純凈物”)。

（3）在書寫具有保存價值的檔案時，規定使用碳素墨水的原因是________.

（4）化學為體育不僅雪中送炭，而且錦上添花。舉重、體操等項目的運動員在此比賽前常用白色的“鎂粉”搓手，這是因為“鎂粉”質輕、吸水性好，可做防滑劑。“鎂粉”的有效成分是堿式碳酸鎂，它不可燃，300℃即分解，其分解的化學方程式是：Mg3(OH)2(CO3)4=△=5MgO+X+4CO2↑,則X的化學式是_______:根據這些信息，還能推斷出“鎂粉”的另一種用途可以是_____.

(1)我國規定生活飲用水的水質必須達到下述四項指標：

A．不得呈現異色 B．不得有異味 C．應澄清透明 D．不得含有細菌和病毒。

其中“C指標”可以通過________操作達到。

(2)生活中可以采用__________區分硬水和軟水，可以通過__________的方法降低水的硬度。

(3)若經過操作①后，所得液體C中仍有渾濁，其原因可能是__________(填序號)；

A．漏斗內的濾紙有破損 B．漏斗下端管口未靠在燒杯內壁

C．漏斗內液面高于濾紙的邊緣

(4)保護水環境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務。下列做法有利于保護水資源的是________(填序號)。

A．大量使用化肥農藥 B．工業廢水需處理達標后排放

C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放

(5)在水蒸發的過程中，下列說法正確的是_________(填序號)。

A．水分子不斷運動 B．水分子之間間隔不變

C．水分子分解成氫原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性質

(6)請你說出生活中的一條節水措施___________________________________________。

A.稀鹽酸中加少量FeCl3溶液的作用可能是作為H2O2分解的催化劑

B.分液漏斗與錐形瓶間的橡膠管僅有使液體順利下滴的作用

C.實驗結束，需冷卻并將刻度管緩緩下移至兩側液面相平再讀數

D.該測定還需要的數據是樣品質量和此溫度和壓強下氧氣的密度

[對固體猜想]

猜想1:全部是NaOH；猜想2:全部是Na2CO3；猜想3:__________________。

[實驗和推斷]

(1)若A是鹽酸，現象a為有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，現象a為白色沉淀，現象b為無色酚酞溶液變紅，該實驗________________ (填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為________________，現象b為________________，則猜想2成立。

[反思]久置的氫氧化鈉變質的原因是_________________(用化學方程式表示)。

（1）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為_____。

（2）某化學興趣小組想用碳酸鈉和稀鹽酸來制取二氧化碳，考慮到二者反應速率過快，他們應該選擇的發生裝置為_____反應的化學方程式為_____。

（3）一氧化碳的收集裝置為_____，驗證二氧化碳的化學方程式是_____。某同學想用F裝置干燥二氧化碳，內盛的液體應該是_____。

（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳的還原性與氧化鐵反應，在實驗室里，可用下圖所示裝置進行實驗，該實驗還可得出有關一氧化碳的相關化學性質是_____（用化學方程式表示）。

（1）溫度在t1﹣t2之間時，a、b、c三種物質的溶解度大小順序是_____（不含t1，t2溫度點）；

（2）t3℃時，將20克b溶于50克水中，所得溶液的溶質質量分數為_____（精確到0.1%）；

（3）將c的飽和溶液變為不飽和溶液，方法是_____。

（4）將a、b的飽和溶液從t3℃降至t1℃，析出晶體的質量關系是_____（填寫“a＞b”或“a＜b”或“無法確定”）

下列說法你認為正確的（ ）

A. 溶液甲是飽和溶液

B. 20℃時，該固體物質的溶解度是40g

C. 溶液丙若蒸發10g水，析出的晶體一定大于4g

D. 溶液乙溶質的質量分數小于溶液丙溶質的質量分數

（1）用189g亞硫酸鈉與過量硫酸反應，試求最多可生成二氧化硫的質量是多少_____？（請在答題卡上寫出計算過程）

（2）測得上述反應完成后的殘留混合物中含有49gH2SO4，若用含Ca（OH）292.5%的熟石灰（所含雜質不與硫酸反應）進行中和處理，請在如圖坐標中自行設定縱坐標為溶液中某種物質（鹽或酸）的質量，畫出其隨熟石灰加入而變化的曲線圖（______）圖中須標出必要的數據）。

（3）實驗室也能用銅與濃硫酸反應制備二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4 （濃）CuSO4+2H2O+SO2↑．若用100g 98%的濃硫酸與過量的銅充分反應，生成二氧化硫的質量_____（填“＞”、“＝”或“＜”）32g，原因是_____。

（1）綠礬由_____種元素組成。

（2）綠礬中硫酸根離子和水分子的個數比為_____。

（3）綠礬中硫、氧元素質量比為_____。

（4）綠礬中硫酸亞鐵的質量分數為_____（精確到0.1%）。

（1）打磨鋁片的目的是_____。

（2）現象①③的紅色物質為銅，生成銅的化學方程式為_____。

（3）收集逸出的無色氣體，經檢驗具有可燃性，該氣體為_____（寫化學式），說明氯化銅溶液顯_____性。

（查閱資料）氯化亞銅（CuC1）是一種微溶于水的白色固體，在空氣中易被氧化成褐色的Cu（OH）Cl。

（4）取杯底的白色沉淀暴露在空氣中，一段時間后觀察到變成褐色，說明白色物質為氯化亞銅。該變色反應的產物只有 Cu（OH）Cl，反應的化學方程式為_____。

（發現問題）氯化亞銅的生成與反應條件有關嗎？

（提出猜想）猜想I：與反應物的濃度有關；猜想Ⅱ：與反應的_____有關。

（實驗探究）

（拓展與思考）氯化亞銅是否是反應生成的銅與溶液中的氯化銅發生 Cu+CuCl2＝2CuCl反應生成的？可用試管取15%的氯化銅溶液，向其中加入_____并加熱的方法來驗證。