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(1) ZnFe2O4中Fe的化合價為___________。

(2)該循環制氫中不斷消耗的物質是___________。

(3)氫氣作為新能源，有不污染環境、熱值大、原料來源豐富等優點，但目前并沒有被廣泛應用，你認為主要原因是_______。

(1)乙炔屬于___________(填“有機物”或“無機物”) 。

(2)已知乙炔完全燃燒時生成二氧化碳和水，請寫出其燃燒的化學方程式___________。

(3)實驗室用電石(CaC2)與水反應制取乙炔，電石與水的反應比較劇烈，為了得到平穩的乙炔氣流，實驗時常用飽和食鹽水代替水，并用___________(填儀器名稱)控制滴加速率，使用__________(填“塊狀”或“粉末狀”)電石固體。

I.下表是NaC1、KNO3在不同溫度下的溶解度:

(1)要比較NaC1、KNO3在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質量和_____________________。

(2)從KNO3溶液中獲取其晶體適宜的方法是_____________________。

(3)20℃時，各取NaC1、KNO3固體3.5g加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態的是___溶液。

(4)若將上述數據在坐標中繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交，點對應的溫度范圍是（_____）

A 0°C~20°C

B 20°C ~40°C

C 40°C ~60°C

D 60°C ~80°C

II.將質量為30g的B物質加入到50g水中，充分攪拌后，剩余物質的質量隨溫度的關系如圖所示，過程中不考慮水分蒸發，回答問題:

(5)固體B的溶解度隨溫度的升高而____________(填“增大”或“減小”) 。

(6) t1℃時，B的溶解度是___________。

(1)鐵制炊具加熱食物，說明鐵具有的性質是_____________________。

(2)鋁制品比鐵制品耐用，其原因是____________________。

(3)鈦合金因為優良的性能，被廣泛應用于生物醫學、航空航天等領域，鈦合金的優點有________________(任寫一條)，構成金屬鈦的粒子是________________(填“分子”“原子”或“離子”) 。

(4)合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氬氣保護下，由一定質量比的Mg、Cu單質熔煉獲得。

①熔煉制備Mg2Cu合金時，通入氬氣的目的是____________________。

②將11.2g 的Mg2Cu合金與過量鹽酸反應，生成氫氣的質量為___g。

A. 向pH＝2的酸溶液中不斷加水

B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸

C. 向一定量的水中持續加入食鹽（m表示食鹽的質量，A%表示溶質質量分數）

D. 等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量隨反應時間t的變化

A.氖氣:Ne

B.兩個鋇離子:2Ba2+

C.氨氣(NH3) 中氮元素的化合價:

D.工業上煉鐵原理:

A.該反應屬于置換反應

B.1個X分子中有4個原子

C.兩種反應物均屬于化合物

D.反應前后元素化合價均不改變

A.B.

C.D.

(1)將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，應邊滴加邊搖動錐形瓶，當觀察到溶液顏色恰好_______________時， 停止滴液。反應所消耗稀鹽酸的質量為__________________________g。

(2)通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質質量分數。______(寫出計算步驟)

(1)甲實驗中的現象是_______________。

(2)乙實驗中試管口略向下傾斜的原因是_______________。乙實驗中燒杯內反應化學方程式為_______________；實驗中棉花逐漸變紅色，則可說明反應產物中有_______________；相對于甲實驗來說，乙實驗的優點有(寫一條)_______________。

(二)將一定量的K2CO3溶液與BaCl2溶液混合，過濾反應后的混合物。某興趣小組的同學們欲探究濾液中溶質的組成。請你一同參與探究并回答有關問題:

[查閱資料]K2CO3溶液顯堿性; BaCl2、 KCl溶液顯中性。

[提出猜想]猜想1:濾液溶質是KCl；

猜想2:濾液溶質是_______________。

猜想3:濾液溶質是KCl和K2CO3。

[實驗探究]

[問題討論]小麗同學認為要證明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，你認為小麗同學不能達到實驗目的，你的理由是_______________。

[反思拓展]實驗結束后，組內同學認為K2CO3是鹽而其水溶液卻顯堿性，這可能與它的構成微粒有關，微粒符號是_______________。