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【題目】
（1）現(xiàn)有三組物質：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液，用組內物質就能夠比較鋅和銅的金屬活動性的是(填序號)；
（2）相同質量的Fe和Zn分別與一定量的稀H2SO4反應，最終生成的H2質量相等，其中Zn與稀H2SO4的反應情況如下圖曲線A所示。

①請用曲線B在上圖中表示出Fe與稀H2SO4反應產生氣體的情況。
②判斷：金屬(填“Zn”或“Fe”)一定有剩余。
（3）若上述反應中消耗了28g的Fe，計算由Fe產生H2的質量。(要求利用化學方程式進行計算，寫出過程。)

A.供給呼吸B.氣體肥料C.滅火D.光合作用

A.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色粉末狀物質

B.紅磷在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，同時有大量的白煙生成

C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵

D.硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰

A.直接用工廠排出的廢水灌溉農田B.吃經蒸煮后的變質大米

C.將用剩的藥品放回原試劑瓶D.改用節(jié)水水籠頭

A.蠟燭燃燒后變短

B.紙燃燒變?yōu)榛覡a，灰燼的質量比紙的質量小

C.鎂條燃燒后生成物的質量比鎂條的質量大

D.往水里面加食鹽，水變重

A.“氮5”是一種固體B.“氮5”是一種單質

C.“氮5”由5個氮原子構成D.“氮5”具有可燃性

A.植物光合作用B.節(jié)目焰火C.通電燈泡發(fā)光D.葡萄釀酒

【題目】實驗室現(xiàn)有一瓶標簽被腐蝕的稀鹽酸，為測定該鹽酸的溶質質量分數(shù)，某同學稱取10.6g碳酸鈉粉末，向其中逐滴滴加稀鹽酸至恰好完全反應，稱量反應后所得溶液的總質量為56.2g．請計算：
（1）生成二氧化碳的質量．
（2）該瓶鹽酸的溶質質量分數(shù)．

【題目】鎂與NH4Cl溶液反應，除生成一種鹽外，還有氣泡產生．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：

【假設猜想】氣體可能是HCl、NH3、H2的一種或幾種．
【查閱資料】
①NH3+HCl═NH4Cl 2NH3+H2SO4═（NH4）SO4
②2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
【實驗探究】
（1）為了確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的溶液中，無沉淀生成，則該氣體中無HCl．
（2）為了探究其它氣體是否存在，又設計了如圖實驗裝置：
①A中觀察到 ， 證明有NH3；
②B中玻璃管內觀察到 ， 證明有H2
③濃硫酸的作用是 ．
（3）【實驗結論】Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽、NH3和H2 ． 寫出化學方程式 ．
（4）【試驗反思】綜合以上信息和實驗結論，有同學認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在．請評價這種說法是否合理（填“是”或“否”），理由是 ．

①吸附沉淀 ②過濾 ③靜置沉淀 ④蒸餾．

A.③②①④B.①④②③C.①③②④D.③①②④