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【題目】早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。工業煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
（1）一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為：。其中，石灰石起的作用是。
（2）（一）甲組同學在學習煉鐵的相關內容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究。
【提出問題】
單質碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為。為什么工業上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
（3）【猜想與假設】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全。
【進行實驗】
①稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末。一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置A的試管中；另一份放入圖1裝置B的玻璃管中。

②圖1裝置A和B兩組實驗同時開始進行。在圖1裝置B的反應中，實驗開始前應先（選填“通CO”或“加熱”）； 實驗結束后應繼續通入CO直至冷卻至室溫，其原因是。
（4）【實驗現象】
當圖1裝置B的玻璃管中固體完全由時（選填“紅色變為黑色”或“黑色變為紅色”），圖1裝置A的試管中仍有。
（5）【解釋與結論】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因。
【完善實驗】
聯想到單質碳的一些化學性質，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產生。為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2 ， 將該氣體通過圖2的檢驗裝置。圖2A裝置中的試劑是（寫名稱，下同） ， 圖2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；證明原混合氣體中CO2存在的化學方程式；證明原混合氣體中CO存在的實驗現象是；經過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2。
（6）（二）精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質制備】
利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為FexOy+yH2 xFe+yH2O，Fe3C+2H2 3Fe+CH4。
【含量測定】

為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數，按圖裝置進行實驗。
已知3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）。
主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；
②緩緩通入純凈干燥的H2；
③點燃酒精燈，（填“先點A處，后點C處”或“先點C處，后點A處”）；
④分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑤再緩緩通入少量H2；
⑥再次稱量必要裝置的質量
（7）步驟②的目的是 ， 驗證該步驟目的達到的實驗方法是；
（8）若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數將（填“偏大”，“偏小”或“不變”）。
（9）粗還原鐵粉樣品的質量為15.000g，裝置B、E分別增重0.270g和0.330g，則計算樣品出中碳、氧元素的質量分數分別是。（列出計算過程）

A.-2B.+2C.+4D.0

A. 紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧

B. 細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成了四氧化三鐵

C. 鐵銹與稀鹽酸反應后溶液顏色由無色變成了黃色

D. 將紫色石蕊試液滴入到稀氫氧化鈉溶液中變紅

【題目】高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物。

（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是。
（2）探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是。寫出該反應的化學方程式。
（3）探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】

【初步驗證】
試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。
【猜想與假設】
猜想一：剩余固體是；猜想二：剩余固體是。
（4）【實驗探究】

（5）【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為。

【題目】工業上可以用FeSO4制取鐵。
方案一：
（1）已知FeSO4在高溫的條件下會生成Fe2O3和兩種硫的氧化物，請寫出相應的化學方程式。
（2）實驗室中完成反應②時，固體顏色的變化是。
方案二：已知FeCO3 FeO+CO2↑；C+CO2 2CO

（3）方案二：已知FeCO3 FeO+CO2↑；C+CO2 2CO

硫酸銨在農業上可以用作氮肥，其中N元素的質量分數為。
反應Ⅱ中往往還加入碳酸鈣，碳酸鈣能將煤燃燒生成的含硫物質除去。焙燒時間與鐵金屬化率的轉化關系如圖：

（4）曲線a、b差異的原因是。
（5）反應Ⅱ加入煤的作用是、。粗鐵粉中一定含有的雜質為。
（6）【反思】工業上常采用方案二制取粗鐵粉。請分析不用方案一的原因是。

（1）用洗潔精清洗碗上的油污,利用了_______________；

（2）除去冰箱中的異味,常用___________吸附；

（3）下列物質與水充分混合后,不能形成溶液的是___________.

A 食用油 B 食鹽 C 面粉 D 蔗糖

A. 用鹽酸可區分黃金和黃銅（銅鋅合金）

B. 用肥皂水區分硬水和軟水

C. 用燃燒的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳

D. 不能用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面

A. 鋁能制成鋁箔是因為鋁有很好的抗腐蝕性

B. 合金的硬度比其純金屬的硬度小

C. 鋁、鐵、銅都是銀白色金屬

D. 鋼中含碳量低于生鐵中的含碳量

A. 提出假設B. 設計實驗C. 收集證據D. 作出結論