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（1）實驗室中常用的燃料_____。

（2）常作食品干燥劑的氧化物_____。

（3）硝酸銨中的陽離子_____。

A. 氮氣﹣﹣用作保護氣B. 鈦合金﹣﹣制造人造骨

C. 甲醛﹣﹣用于肉類保鮮D. 氫氣﹣﹣用作高能燃料

A. 木炭B. 紅磷C. 硫D. 蠟燭

A. 刷牙時用口杯接水B. 將工業廢水、生活污水都經處理達標后再排入水源

C. 提高工業用水的重復利用率D. 農業、林業全面推廣應用噴灌或滴灌

A. 光合作用B. 沙塵暴C. 煤炭燃燒D. 汽車尾氣

A．原子的質量 B．核電荷數 C．核內質子數 D．核外電子數

【題目】請分別選用“＞”、“＜”、“=”填寫空白
（1）地殼中元素含量：氧 鋁；
（2）導電性:銀 銅；
（3）熔點:武德合金 錫:
（4）含碳量:甲醛（CH2O) 醋酸（C2H4O2) 。

【題目】造紙是我國古代四大發明之一，它有效地推動了人類文明的發展。
（1）回收農田產生的秸稈作為造紙原料。秸稈的主要成分是纖維素[（C6H10O5) n]，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為（用最簡整數比表示)。
（2）某校綜合實踐小組的同學用溶質質量分數為10%的稀鹽酸溶液，對一造紙廠排放的NaOH的堿性廢水進行檢測。請問用質量分數為37%的濃鹽酸配制質量分數為10%的稀鹽酸100g，配制的步驟依次為計算、 、、轉移裝瓶。
（3）造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放。若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%, 現有廢硫酸196g （H2SO4的質量分數為20%)，可以處理造紙廠的廢水質量是多少?（寫出完整的計一算過程)

A. Na1+B. OH-1C. Al3+D. SO42-