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A. 用肥皂水鑒別硬水和軟水

B. 用看顏色的方法鑒別四氧化三鐵和氧化銅

C. 用相互刻畫鑒別黃銅和銅的硬度

D. 用燃燒的木條鑒別二氧化碳和空氣

【題目】某研究性學習小組的同學在學習鐵及其化合物知識時進行了系列研究．
（1）下圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是（選填序號）。

（2）鐵生銹的主要過程為：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O；
次要過程為：Fe FeCO3。
鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3·xH2O和FeCO3。為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行實驗。

【查閱資料】Fe2O3·xH2O失去水分子溫度為110℃，FeCO3在282℃分解為FeO和CO2。
溫度高于400℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
①裝置A中的反應為：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通過B、C裝置可得到干燥、
純凈的CO氣體，洗氣瓶B中最好盛放（選填序號）。
A．濃硫酸 B．澄清的石灰水 C．氫氧化鈉溶液
②現控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化
為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g。則樣品中FeCO3的質量m(FeCO3)=g，x=。
（3）在鋼鐵廠的實驗室，同學們了解到隨著溫度的升高，氧化鐵在還原過程中能產生其他鐵的氧化物，并最終被還原成鐵。下圖是某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應時的有關數據，并得到固體質量與反應溫度的關系曲線．根據圖象分析，固體質量由48.0g變為46.4g的過程中發生反應的化學方程式為。

（4）同學們取了10g某菱鐵礦樣品（主要成分為FeCO3 ， 雜質不參加反應），磨成粉末，加入200g足量稀硫酸，充分反應后稱得剩余物的總質量為207.8g，計算該樣品中FeCO3的質量分數。（要有完整的計算過程）已知：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑。

A. 蒸餾 B. 過濾 C. 沉降 D. 消毒

A. 45 B. 79 C. 34 D. 以上均有可能

A. 化學性質穩定 B. 熔點低 C. 密度大 D. 硬度小

A. 鐵片、銅絲、紙、塑料均可以回收利用

B. 回收垃圾可以節約資源

C. 回收垃圾可以節約能源

D. 保護礦產資源：回收利用和加大開采

A. 鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，且有黑色固體生成

B. 紅磷在空氣中燃燒，產生大量煙霧

C. 鎂帶在氧氣中燃燒，生成黑色固體

D. 將鐵加入硫酸銅溶液中，有紅色固體銅析出

A. S + O2 點燃 SO2 B. Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

C. HCl + KOH == KCl +H2O D. NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑

A. +5 B. -3 C. +4 D. -1

A. 干冰 B. 大理石 C. 水 D. 氧化鐵