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航天員艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學性質是（　　）

A. 與鹽酸反應 B. 與二氧化碳反應 C. 與氯化銅溶液反應 D. 與氧化鐵反應

如圖兩圓相交部分是五種物質中兩兩之間相互反應的示意圖。下列對反應現象的說法中錯誤的是（　　）

A. d處溶液呈紅色 B. a處形成淺綠色溶液

C. b處形成大量氣泡 D. c處反應放熱

下列各組溶液，不外加試劑就能鑒別出來的是（　　）

A. NaOH、FeCl3、HCl、HNO3 B. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl

C. NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 D. Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2

在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是

A. 滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成

B. 滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色

C. 測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數比為1:1

D. 滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀

下列幾種物質①鹽酸②金剛石③燒堿④熟石灰⑤氫氣，請選擇合適的編號回答：

（1）可用來除鐵銹的是______；

（2）可用來降低酸性土壤，改進土壤結構的是______。

露置在空氣中的氫氧化鈉溶液容易變質。

(1)氫氧化鈉溶液易變質的原因是______。

(2)取少量已部分變質的氫氧化鈉溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸后可觀察到______。

(3)寫出用澄清石灰水檢驗氫氧化鈉是否變質的化學方程式：______。

KNO3、NaCl、HNO3、Ba(OH)2四種物質中一般不參與復分解反應的是：______，理由是______。

金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫，耐腐蝕、強度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天工業及化學工業．工業上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應化學方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，然后用鎂與TiCl4在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂．請根據以上信息回答下列問題：

（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為　 　價．

（2）在制備TiCl4的反應中，X的化學式為　 　．

（3）鎂與TiCl4反應的化學方程式為：　 　．

某科學小組對Na2CO3溶液和鹽酸反應后的廢液成分進行了探究。

（1）大家一致認為廢液中一定含有的溶質是______；

（2）小明向廢液中滴加AgNO3溶液和足量的稀硝酸來確定廢液中另一成分是否存在，小科認為此方法不可行，原因是______（用化學方程式說明）。

（3）小研通過實驗確定廢液中一定含有Na2CO3，因為他用pH試紙測出廢液的pH______7。（選填“大于”、“等于”或“小于”）

（4）欲從原廢液中得到純凈的NaCl，小明的方案是向廢液中加入適量的Ca(NO3)2溶液，過濾、蒸發、結晶即可，你認為是否可行，并說明理由。______

有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實驗：

①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；

②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現白色渾濁，靜置后，上層清液無色；

③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產生。

由以上實驗可推斷：

（1）這包白色固體中一定含有的物質是______；

（2）這包固體中一定不含有的物質是______；