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化學用語是學習化學的重要工具，寫出下列化學符號；

（1）三個亞鐵離子______；

（2）金剛石______；

（3）由 4 個磷原子構成的磷分子______；

（4）碳銨______；

（5）地殼中含量最多的金屬元素______；

化學物質在日常生活中有重要用途，請選擇適當的物質填空（填序號）

A.氧氣 B.干冰 C.熟石灰 D.小蘇打 E.稀硫酸 F.尿素

（1）改良酸性土壤______；

（2）急救病人______；

（3）工業常用來除銹______；

（4）人工降雨______；

（5）焙制糕點______；

如圖裝置可以以完成多個簡單實驗，具有藥品用量少、實驗現象明顯、尾氣 不外逸等優點。

（1）若甲中吸有濃氨水，乙中吸有無色酚酞溶液，將甲、乙中的液體同時擠出，一段時 間后，可觀察到擠入到燒杯②中的無色酚酞溶液______，說明分子具有的性質是______

（2）若先將甲中的液體擠出，觀察出氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起，過一會略縮小，但不會恢復到原狀，請將下表中的試劑補充完整。

圖示氣球鼓起是因為裝置內氣壓增大，第二次氣壓增大的原因是______。

（3）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，燒杯②中盛有碳酸鈉 粉末，為了驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，應進行實驗操作的是______。

t1 ℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。

(1)燒杯②種的上層清液是否達到飽和狀態？____(填“是”“否”或“無法判斷”)；

(2)燒杯①中溶解的溶質是____(寫名稱或化學式)；

(3)將t1 ℃時50 g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水____g；

(4)關于圖1中燒杯內的物質，下列說法正確的是____。

A．燒杯①內溶液中溶質的質量分數>燒杯②內上層清液中溶質的質量分數

B．蒸發一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出

C．將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體

D．將溫度升高到t2 ℃，兩燒杯內溶液中溶質的質量分數相等(不考慮水的蒸發)

下圖裝置常用于實驗室制取常見的氣體

（1）儀器①的名稱____________。

（2）若用裝置 A 和 E 制取氧氣，寫出相關的化學方程式______。驗證氧氣收集滿的方 法______.

（3）若實驗室制取氫氣，應選用的發生裝置是_____ （填字母，下同），該裝置的特點________，若用 F 裝置收集氫氣，氣體應從_______（填“a”或“b”）端導管導入，若用 F 裝置除去一氧化碳氣體中 混有的二氧化碳氣體，瓶中應盛放的試劑是_______溶液（填化學式）

（4）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現要制備二氧化碳 8.8g，至少需要含碳酸鈣 80%的石灰石多少克？_____

為驗證空氣中氧氣的體積分數，小明按圖甲所示的裝置進行了多次實驗，發現每次測得的氧氣體 積分數總是遠小于 21%，他認為誤差主要由實驗裝置造成，于是改用圖乙裝置進行實驗，步驟如下：

①連接裝置并檢查氣密性．

②在量筒內加入 100 毫升的水．

③在廣口瓶中加入少量水，使瓶內空氣體積為 250 毫升．

④在燃燒匙內放入過量的紅磷，塞緊瓶塞，關閉止水夾，接通電源 使電烙鐵發熱，點燃紅磷后，斷開電源．

⑤燃燒結束并充分冷卻后，打開止水夾，待量筒內水面不再下降時，記錄量筒內水的體積為 60 毫升．

（1）小明按如甲裝置進行實驗時，該如何檢查裝置的氣密性_______

（2）與裝置甲相比，裝置乙可以減小實驗誤差，其原因是_______：

（3）根據本實驗數據，計算出空氣中氧氣的體積分數為_______．

（4）小強同學按圖 1 所示裝置測定空氣中氧氣的含量，并用壓強傳感器實時地傳回集氣瓶內壓強—時間關系圖（該裝置氣密性良好，p0是集氣瓶內初始氣壓，p和 p’分別是反應結束后恢復到室溫時集氣瓶內的氣壓），下列說法正確的是_______

A.燃燒匙內所裝紅磷或木炭的多少對實驗結果無影響

B.反應開始時集氣瓶中壓強瞬間變大是由燃燒放熱造成

C.p=0.79p0，p’=p0 是因為紅磷比木炭消耗的氧氣多

D.由圖 3 可推出空氣中氧氣的含量

學習小組欲從高錳酸鉀制氧氣剩余回收副產物，設計了如圖所示實驗方案；

（資料卡片）①KMnO4 能和纖維素反應，在中性溶液中比較穩定，加熱堿性條件中的 KMnO4 溶液會有部分KMnO4 和 H2O 反應，生成 MnO2；

②錳酸鉀溶于水為墨綠色，不穩定，在水溶液中能全都轉化為 KMnO4，MnO2 和 KOH，反應的化學方程式如下：3K2MnO42H2O?2KMnO4MnO2?4KOH

（實驗方案）

（1）將剩余物加入水中，觀察到的現象是：①部分固體溶解；②有少量不溶物出現；③_______。

（2）回收物甲是_______(填化學式)。

（3）濾液B中含有KOH，需要加入少量硫酸進行中和，反應的化學方程式是_______。

（4）冷卻結晶后，低溫烘干高錳酸鉀晶體是為了防止_______。

（5）加熱 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上實驗方案可得回收物甲的質量可能是_______。

A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g

“雙吸劑”是一種常見袋裝食品的保鮮劑,能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣 等。化學興趣小組的同學在某食品袋中發現一包“雙吸劑”，其標簽如下圖所示。同學們 對這包久置的“雙吸劑”固體 樣品很好奇,設計實驗進行探究。

（提出問題）久置“雙吸劑”固體的成分是什么？

（查閱資料）

①鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應生成氯化亞鐵:Fe + 2FeCl3 =3FeCl2;

②堿性的 Na2CO3 溶液可以與中性的 CaCl2 溶液發生復分解反應。

（作出猜想）久置固體中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2 和 CaCO3。

（定性研究）小明取少量樣品放入試管中，加入一定量的稀鹽酸，發現，試管中固體質量逐漸減少，生成一種 能使澄清石灰水變渾濁的氣體，得到淺綠色溶液，他初步判斷：樣品中一定含有_______，一定不含 Fe2O3

（實驗質疑）小組同學談論認為上述實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是_______，（用化學方程式表示）

為進一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分進行如下定量實驗。

（定量研究）取 3g 樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，按照下圖流程進行實驗，請回答相關問題：

（1）操作二、操作三名稱是_______。

（2）固體 I 的成分是_______。(填物質化學式，下同）；

（3）寫出生成固體Ⅱ的化學方程式_______。

（實驗反思）結合上面的實驗，下列說法正確的是_______（填字母序號）

A.對物質成分的研究有時需要定性和定量相結合

B.在原樣品中加入足量鹽酸有4個反應發生

C.定量研究燒杯C中的溶質為NaOH和Na2CO3

神州十一號與天空二號的成功對接增強了國人的民族自信，推動了相關領域的研究。

（1）合金材料的研發

①合金的很多性能與組成它們的純金屬不同．圖 1 能表示錫鉛合金的是_______（填序號“a”“b”或“c”）．

②鎂合金被譽為“21 世紀綠色金屬結構材料”．Mg17Al12 是一種特殊的鎂合金．該合金是一種儲氫材料，完全吸 氫后得到 MgH2 和 Al，“儲氫過程”屬于________（填“物理”或“化學”）變化．

（2）合成材料的改良

①堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]是一種新型塑料阻燃劑，其中 a、b、c、d 的代數關系式：_______．

（3）CO2 的綠色利用

①目前空間站處理 CO2 的一種方法是在催化劑作用下，利用 H2 使 CO2 轉化為甲烷并得到生活用水．該反應的 化學方程式為_______．

②以“鐵氧化物”為催化劑，利用太陽能將 CO2 熱解為碳和氧氣，這一轉化過程（如圖 2）中化合價升高的非金 屬元素是_______．

化學與生活密切相關，化學使我們的生活更加美好

（1）出行使用電動自行車，有利于減少環境污染，電動自行行駛時電池將_______能轉化為電能。

（2）建筑外墻的符合保溫材料采用鋁合金鎖邊，金屬鋁耐腐蝕是因為_______。

（3）絲織品等深受人們的喜愛，如何把它們和化纖制品區分開？_______。

（4）長期飲用硬水對人們健康不利，在生活中降低水的硬度常用的方法為_______。

該反應的化學方程式為_______。