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實驗室中用如圖裝置制取氧氣。

（1）高錳酸鉀分解的化學方程式為__________。

（2）用排水法收集氧氣的原因________。

利用下圖所示裝置進行實驗．

（1）A中發生反應的化學方程式為_____．

（2）打開K，觀察到蠟燭緩慢的熄滅．蠟燭熄滅的原因是_____．

實驗小組同學用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量。

（1）連接儀器，檢查裝置氣密性。點燃燃燒匙內足量的紅磷后，立即伸入瓶中并塞緊瓶塞。實驗中發生反應的化學方程式為___________________。

（2）冷卻至室溫后打開止水夾，燒杯中的水倒吸入集氣瓶中的原因是________________________。

（3）該實驗所得到的結論是______________________。

依據下列20℃時的實驗和數據回答問題。

已知20℃時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g。

（1）①～⑤所得溶液屬于飽和溶液的是_____。

（2）下列關于①～⑤所得溶液的說法不正確的是_____。

A．溶質質量：①＜②B．溶液質量：②＜④

C．溶質質量分數：①＝③D．⑤中溶質與溶劑的質量比為9：10

為探究金屬的化學性質，設計了A、B兩個方案。

（1）能驗證三種金屬活動性順序的方案是________（填“A”或“B”）。

（2）方案B中，證明鐵的活動性比銅強的現象是_____________________。

（3）有一只試管中的物質能與稀鹽酸反應，原因是_________________________ 。

高錳酸鉀在生產、生活中有廣泛的應用。實驗小組同學查閱資料得知，草酸（H2C2O4）可使滴有硫酸的高錳酸鉀溶液褪色，但不同條件下褪色時間不同，即反應的速率不同。小組同學進行了如下探究。

（提出問題）影響該反應反應速率的因素有哪些？

（作出猜想）影響該反應反應速率的因素有溫度、催化劑、硫酸的濃度等。

（查閱資料）硫酸錳（MnSO4）可作該反應的催化劑。

（進行實驗）取A、B、C、D 4支試管，每支試管中分別加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。

（實驗記錄）

（解釋與結論）

（1）草酸使高錳酸鉀溶液褪色反應的化學方程式如下，請在橫線上補全方程式。

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O

（2）4支試管中作為對照實驗的是_______（填序號，下同）。

（3）設計實驗A和B的目的是 ______________________________。

（4）對比實驗B和C可得出的結論是_____________________________。

（5）探究催化劑對該反應反應速率影響的實驗是____________________________。

（反思與交流）

（6）影響該反應反應速率的因素除溫度、催化劑、硫酸的濃度外，還可能有_______。

下列變化中屬于化學變化的是

A. 滴水成冰 B. 鐵杵成針 C. 熱脹冷縮 D. 百煉成鋼

以下儀器中能直接加熱的是（　　）

A. 燒杯    B. 集氣瓶 C. 燒瓶   D. 試管

累了嗎？請答題的同學做個深呼吸，平靜一下情緒．在剛才你呼出的氣體中含量最多的是（　　）

A. 氧氣 B. 稀有氣體 C. 氮氣 D. 二氧化碳

下列各組物質中全部都屬于純凈物的是（　　）

A. 冰水混合物、二氧化碳 B. 稀有氣體、高錳酸鉀

C. 人呼出的氣體、食鹽水 D. 凈化后的空氣、液態氧