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民間常用川烏、草烏泡制藥酒。川烏、草烏含有少量有毒物質烏頭堿(化學式為C34H47NO11)，藥酒使用不當會造成中毒。下列關于烏頭堿的說法不正確的是

A. 烏頭堿由四種元素組成

B. 烏頭堿分子中C、H原子個數比為34:47

C. 烏頭堿在空氣中充分燃燒只生成CO2和H2O

D. 每個烏頭堿分子由93個原子構成

下列實驗操作不能達到實驗目的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

空氣是自然界賦予人類的重要資源。研究空氣的成分，正確認識空氣，合理利用空氣是化學的任務之一。

（1）某同學利用燃磷法測定空氣中氧氣含量，實驗過程如圖所示。

①該實驗測得氧氣的體積分數約是______%．與實際值進行對比，說明存在誤差的可能原因是______。

②燃燒結束時，試管里剩余氣體的主要性質是______。

化學是在分子、原子水平上研究物質的科學。

（1）構成物質的微粒有分子、原子和______。

（2）如圖為三種元素的原子結構示意圖。

①氧原子在化學反應中容易______電子（填“得到”或“失去”）。

②硒元素能增強人體免疫力，延緩衰老，山藥等食物中常含硒元素。硒（Se）在氧氣中燃燒生成二氧化硒。回答下列問題：

A．硒原子的核電荷數為______；

B．硒元素與氧元素、硫元素的化學性質相似，原因是它們的原子______相同；

C．寫出硒在氧氣中燃燒的化學方程式______。

2017年9月新聞報道，我國成功提純了“超級金屬”錸。錸及其合金被廣泛應用到航空航天領域。金屬錸硬度大，熔點很高，在高溫下能與硫化合形成二硫化錸。

(1)錸的相對原子質量是_____。

(2)上述信息中，屬于金屬錸的物理性質的是_____。

(3)七氧化二錸(Re2O7)是錸最常見的氧化物，其中錸元素的化合價為_____。

A～G 是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示。其中 A、B、 C、D 都是氧化物，E、F、G 都是金屬單質，且 F 為導電性、導熱性最好的金屬，A 和 G 均為紅色固體(其中部分反應條件、反應物及生成物已略去)。請回答下列問題:

（1）寫出 G 物質的化學式____。

（2）寫出 B 物質的一種用途____。

（3）寫出①反應的化學方程式_______。 寫出②反應的化學方程式____。

（4）從微觀角度解釋 B 和 D 兩種物質性質不同的原因____。

利用空氣制取氮肥的主要流程如下：

①過程I是利用空氣中各成分的______不同，分離得到N2。

②過程Ⅱ中，N2和H2反應生成NH3，該反應為______（填“化合”或“分解”）反應。

③過程Ⅲ中發生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，若參加反應的NH3為68kg，理論上生成NO的質量為______kg。

④過程Ⅳ發生反應的微觀示意圖如圖：

過程Ⅳ發生反應的化學方程式為______，反應中各物質的質量比為______。

（3）酒店提供的“液氮冰淇淋”是用液氮使奶油等原料快速凍結而制成的無冰渣感的冰淇淋。利用液氮制作冰淇淋，是因為液氮______。

化學反應都遵守質量守恒定律，請根據質量守恒定律的相關知識回答下列問題：

（1）下列各項中，在化學反應前后一定不變的是______（填數字序號）。

①元素的種類  ②物質的種類  ③原子的種類

④分子的種類  ⑤原子的數目⑥分子的數目

（2）應用質量守恒定律配平化學方程式：

______FeS2+______O2______SO2+______Fe2O3

（3）實驗室常用如圖所示實驗驗證質量守恒定律。四位同學設計了如下A、B、C、D四個實驗，并在實驗前后分別測定裝置的總質量。

①實驗中觀察到B、C實驗前后天平依然保持平衡，某同學認為B、C實驗都能驗證質量守恒定律，請你幫助分析他的結論是否正確并說明理由。______。

②C中的現象是______。而A、D實驗天平不平衡，其中D實驗天平不平衡的原因是______，A實驗的化學方程式為______。

下圖是實驗室中常用的幾種裝置，回答下列問題：

(1)寫出有編號儀器的名稱：①_____________，②_____________。

(2)利用上述B、C裝置的組合可以制取的一種氣體是________________；寫出制取該氣體的化學方程式__________。為防止生成的氣體從長頸漏斗逸出，添加的液體直至________。

(3)如果某同學要用氯酸鉀和二氧化錳制取較純凈的氧氣，選擇的最佳裝置是______。

(4)待氯酸鉀完全分解后，若想在反應后的固體中提取出氯化鉀，可經過以下三個操作： 溶解 →_______→_______，便可得到少量的氯化鉀固體。

鐵是世界上年產量最高的金屬，鐵及其合金也是應用最廣泛的金屬材料。請根據我們所學的有關金屬的知識回答問題：

（1）驗證金屬的活動性（實驗裝置如圖1）

①若要證明Fe在金屬活動性順序中位于氫前，X溶液可選用______，其現象為______。

②若X溶液為少量硫酸銅溶液，該反應的化學方程式為______。待充分反應后，取出鐵片，放入金屬R，觀察到R表面有黑色固體析出。根據上述實驗現象，得出Fe、Cu、R的金屬活動性順序為______。

（2）某純凈氣體通過如圖2裝置時，可觀察到：A中紫色石蕊試液不變色，C中澄清石灰水變渾濁。請按要求回答問題：

①純凈氣體可以是CO．若黑色固體為______，反應過程中B處可以觀察到黑色固體______的明顯實驗現象。

②純凈氣體可以是CO．但B處無明顯實驗現象，則B處發生反應的化學方程式為______。

③純凈氣體和黑色固體的組合還可以是______，則B處的實驗現象為______。

（3）鋁是地殼中含量最高的金屬元素。某小組同學在實驗室研究鋁與氯化銅溶液的反應液的反應。

①現象A和現象C中的紅色物質均為Cu，生成該物質的化學方程式為______。

②經檢驗，現象B中的無色氣體為氫氣。甲同學猜測可能是氯化銅溶液顯酸性。經實驗檢測，證實了甲的猜想。

③探究白色沉淀的化學成分。

（推理猜想）

乙同學通過查閱資料認為白色沉淀可能是氯化亞銅（CuCl）。

（查閱資料）

★CuCl可與濃氨水反應生成無色的Cu（NH3）2+和Cl-

★Cu（NH3）2+在空氣中易被氧化變為藍色：Cl-可與硝酸銀溶液反應，產生白色沉淀。

（進行實驗）

步驟一：取燒杯底部的白色沉淀，充分洗滌；

步驟二：向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；

步驟三：取其中一份無色溶液……

步驟四：將另一份無色溶液放置于空氣中……

以上步驟三的實驗方案是______；

步驟四的現象是______。

（得出結論）通過實驗可以確定，該白色固體是CuCl。

（反思與評價）A和CuCl2溶液反應為什么會出現CuCl呢？

丙同學猜測：可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl。

丙同學為了驗證猜想，取Cu粉與15%CuCl2溶液混合，無白色沉淀產生。

④丙通過分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現象，改進了實驗，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，改進之處是______。

⑤丁同學認為丙同學的實驗還不夠嚴謹，還應考慮______對Cu與CuCl2溶液反應的影響。