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如圖為A物質的溶解度曲線.M、N兩點分別表示A物質的兩種溶液.下列做法不能實現M、N間的相互轉化的是（A從溶液中析出時不帶結晶水）

A. 從N→M：先向N中加入適量固體A，再降溫至t1℃

B. 從N→M：先將N降溫至t1℃，再恒溫蒸發至有晶體析出

C. 從M→N：先將M升溫至t2℃，再恒溫加入適量水

D. 從M→N：先將M升溫至t2℃，再恒溫將其蒸發掉部分水

下列有關物質的鑒別、檢驗、除雜所用試劑或方法正確的是

A. A B. B C. C D. D

下列圖像表示化學實驗中數量之間的對應關系，其中不合理的是

A. 向等質量的鎂粉和鐵粉中分別加入過量且溶質質量分數相同的稀硫酸

B. 雙氧水(5%的過氧化氫溶液)在二氧化錳催化下分解

C. 銅片在酒精燈火焰上充分灼燒

D. 向一定質量的石灰石中加入過量的稀鹽酸

取含鐵、氧兩種元素的固體樣品11.6g，通入足量CO并充分加熱，將產生的氣體通入足量澄清石灰水，充分反應后，得沉淀20.0g。該固體的組成不可能是

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe和Fe2O3 D. FeO和Fe2O3

（1）請寫出相應的化學符號。

①一個銨根離子_____；②碳酸鈉_____；

③2個亞鐵離子_____；④地殼中含量最多的金屬元素___；

⑤氧化鋁中鋁元素化合價為+3_____；⑥氦氣____________；

⑦含氧量最高的氧化物化學式_____；⑧植物光合作用得到的單質____________；

（2）寫出有關鐵及其化合物有顏色變化的四個反應

①溶液由無色變為淺綠色：____________；

②溶液由藍色變為淺綠色：____________；

③固體由紅棕色變為黑色粉末：____________；

④固體由銀白色變為黑色固體：____________。

學習化學知識的目的之一是分析和解決實際問題。

（1）登山隊員在高山上煮雞蛋時常在水中加一些食鹽使雞蛋快些煮熟，這是由于固體溶于水，往往使溶液____________；

（2）在嚴寒的冬天，需要在汽車水箱中加入防凍劑，原因是____________；

（3）切過咸菜的鐵刀要及時清洗并擦干，原因是____________。

汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為10%的稀硫酸。請回答下列有關問題：

(1)計算：若用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該質量分數為10%稀硫酸1000g時，需要濃硫酸的體積為_________ml,蒸餾水的體積為______________ml（精確到0.1）；

(2)量�。河昧客擦咳�濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數________10％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)稀釋配制:在__________中進行，并用____________攪拌.

(4)裝瓶并貼標簽。標簽上應填寫___________

某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中

回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合如圖實驗方案回答下列問題：

步驟①中，金屬X是____________；

步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是________________________，該反應的化學方程

式為____________________________________________________________。

請根據下列裝置，回答問題：

（1）寫出儀器的名稱：a b

（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的O2，可選用上圖中 裝置組合（填序號）．實驗時該發生裝置還需要做的一點改動是 ．

（3）寫出用高錳酸鉀制O2的化學方程式 ，查閱資料后可知，錳酸鉀可溶于水，若要從高錳酸鉀完全分解后的固體殘渣中回收二氧化錳，正確操作的順序是 （填寫選項序號）．

a．烘干 b．溶解 c．過濾 d．洗滌

（4）通常情況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣．寫出實驗室制取氨氣的化學方程式 ，其發生裝置，可選用 （填裝置編號），裝藥品前需要將藥品研磨至粉末狀，這一操作可選用 （填儀器名稱）， （填“能”或“不能”）將兩種固體混在一起后研磨．收集氨氣時最好選用下列裝置中的F裝置與 裝置相連接（填數字編號）．

鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業生產和生活中應用非常廣泛。

I．鐵的應用

（1）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是（填字母）。

A．鐵鉗 B．鐵鍋 C．刀具

（2）“納米α-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的。

II．鐵的冶煉

工業煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題：

（1）寫出以赤鐵礦（主要成分氧化鐵）為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：；

（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能；

Ⅲ．實驗探究煉鐵原理

某化學興趣小組在實驗室中模擬工業煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產物。

通過查閱資料知道：

①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，化學反應方程式為

H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③常溫下，Ca(OH)2微溶于水；濃硫酸具有強烈的吸水性

于是他設計了下圖的實驗裝置，結合裝置回答下列問題：

（1）圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇下圖中的（填裝置編號）；

（2）圖中裝置C的作用是；

（3）為了證明產物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應該是少量的（填試劑名稱），反應的化學方程式為；

（4）該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是。

（5）實驗時準確稱取一定質量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗，當E中固體全部變黑后，繼續通入CO直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發現固體全部溶解，但無氣泡產生。

查閱資料：a.鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解。

b.Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下：

根據“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②③。

（6）定量分析用電子天平稱量得部分數據如下：

根據上述數據，純凈的Fe2O3固體質量為g，

請選擇有效的數據，推斷出反應后黑色固體的成分。（寫出計算過程）（3分）

根據推斷結果，寫出該實驗中玻璃管內發生的化學反應方程式