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Ⅰ.用氯化鈉制取氯酸鉀的流程如圖。(常溫下，氯化鈉固體溶于水形成氯化鈉溶液。)

(1)反應Ⅰ是利用電能轉化_____能。

(2)反應Ⅱ中化學方程式可表示為：NaClO3＋X=KClO3↓＋NaCl，則X的化學式為____。

(3)該流程中可以循環(huán)利用的物質是____(填名稱)。

Ⅱ．實驗室用氯酸鉀制取氧氣。取2g氯酸鉀固體10份，分別加入不同質量的二氧化錳，加熱反應，測得生成200mL氧氣所用的時間，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

請回答下列問題：

(4)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式____。

(5)分析上述數(shù)據(jù)，利用此法制取氧氣，二氧化錳與氯酸鉀的最佳質量比為____。

(6)當二氧化錳與氯酸鉀的質量比高于最佳比時，反應速率變低的原因是____(填序號)。

A．反應物含量過低，溫度不易達到反應溫度

B．催化劑與氯酸鉀接觸面積減小

C．二氧化錳不起催化作用

有A、B、C、D四種元素，A是Cu，B組成的單質是自然界密度最小的氣體，C是地殼中含量最多的元素，D可以形成自然界最硬的單質。

(1)D的元素符號是____；

(2)寫出B形成單質的一種用途：____；

(3)氣體X和黑色固體Y是初中常見的物質，由以上四種元素的一種或幾種組成，它們可以通過如圖裝置進行反應。

① 若X、Y均為氧化物，則實驗過程中可以觀察到玻璃管中的現(xiàn)象是____；

② 若X、Y均為單質，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，寫出X與Y反應的化學方程式：____。

用如圖儀器可完成多個實驗。

(1)制取氣體：實驗室制取二氧化碳的化學方程式是____。請你說明收集二氧化碳不選用儀器g的理由是____。

(2)檢驗氣體：a中盛有適量澄清石灰水可用于檢驗二氧化碳，其原理是____(用化學方程式表示)。

(3)知識延伸：加熱固體碳酸氫鈉制取CO2反應的化學方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑應該選用發(fā)生裝置的儀器除鐵架臺之外，還需要a、e和____(填儀器名稱)。

三氯化鐵(FeCl3)用于金屬蝕刻等。化學興趣小組想把鐵燃燒產(chǎn)物轉化成FeCl3。 請根據(jù)裝置如圖回答問題：

(1)寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式____。

探究一：鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射？

（查閱資料）

(2)由上表可知鐵絲燃燒能否產(chǎn)生火星與該物質____有關。

探究二：鐵絲燃燒時濺落的黑色物質的成分

（查閱資料）Fe3O4能與稀鹽酸反應生成可溶于水的FeCl2和FeCl3，溶液呈黃色。反應的方程式為：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。

（實驗探究）將濺落的黑色物質碾碎，加入足量稀鹽酸。

(3)觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成黃色，同時有氣泡生成，寫出產(chǎn)生氣泡的化學方程式____。

（實驗結論）

(4)由以上現(xiàn)象可得，鐵燃燒時濺落的黑色物質含有____。

(5)反應完全后，發(fā)現(xiàn)還有固體殘渣，你認為該殘渣可能是____。

探究三：三氯化鐵的制取與應用

（查閱資料）①通入Cl2可將FeCl2溶液轉化成FeCl3溶液。

②廢銅電路板上的銅與FeCl3溶液反應生成FeCl2和CuCl2。

③FeCl3能使KSCN溶液變紅色，而FeCl2與CuCl2不能。

將探究二所得剩余物，通過分步實驗，操作過程中氯化鐵的質量變化如圖16：

(6)操作Ⅰ可除去固體殘渣，該操作的名稱是____。

(7)通過操作Ⅱ，氯化鐵的質量增加的原因是____(用化學方程式來表示)。

(8) 通過操作Ⅲ，得到d溶液，檢驗d溶液中是否還含有氯化鐵的方法是____。

現(xiàn)需4瓶O2進行實驗，每個集氣瓶為250mL。實驗室采用分解過氧化氫的方法來制得所需氧氣。(標況下，氧氣的密度為1.4g/L；反應化學方程式：2H2O2 2H2O+O2↑)

(1)制取氧氣的質量為____g。

(2)計算理論上需要過氧化氫的質量_______。

下列變化屬于化學變化的是（　　）

A. 食物腐爛 B. 石油煉制

C. 水沸騰 D. 石蠟受熱熔化

下列圖標中，表示“禁止燃放鞭炮”的是

A. B. C. D.

下列物質的用途主要利用其化學性質的是（　　）

A. 石墨棒用作干電池電極

B. 氧氣用于煉鋼

C. 干冰用于人工降雨

D. 用活性炭吸附冰箱內異味

如圖所示的基本實驗操作中不正確的是（　　）

A. 取用固體粉末 B. 檢查氣密性

C. 滴加液體 D. 聞氣體氣味

下列做法不符合節(jié)能減排的是（　　）

A. 用洗菜的水澆花

B. 不使用一次性筷子

C. 在田野里焚燒秸稈

D. 改進燃煤技術，減少二氧化硫與粉塵排放