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下圖曲線是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，如圖是盛水的燒杯中放著t2℃下甲、乙兩種物質的飽和溶液的試管(不考慮溶劑的蒸發)。根據圖像和有關信息判斷，下列說法中錯誤的是( )

A. 向燒杯的水中加氫氧化鈉固體后，只有乙溶液中溶質的質量分數變小

B. 向燒杯的水中加硝酸銨固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出

C. t2℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數大小關系為：甲＞乙

D. 將甲、乙兩種物質的飽和溶液都從t2℃降溫的t1℃時，兩種溶液中溶質的質量分數相等

用化學用語填空：

⑴鉀元素_________； ⑵氫氧化鈉___________。

按要求寫出下列反應的化學方程式：

⑴鋁制品耐腐蝕的原因_______________________________；

⑵銅與硝酸銀溶液反應_______________________________。

⑴檢驗自來水是硬水還是軟水，可用的物質是____________；

⑵生活中，硬水軟化的方法是_____________。

溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。

⑴衣服沾有的油污，可用洗滌劑洗去，是因為洗滌劑能_________油污(填“溶解”或“乳化”)，也可用汽油洗去，是因為汽油能_________油污(填“溶解”或“乳化”)。

⑵硝酸鉀中含有少量的氯化鈉，若要提純硝酸鉀，一般采用_______(填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)

⑶將50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，配置成質量分數為3%的氯化鈉溶液，需要加入水的質量為_________g。

在探究金屬的活動性順序時，某同學講一定質量的Zn粉放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，實驗流程如圖所示，請分析回答：

⑴步驟Ⅰ的操作名稱是____________

⑵步驟Ⅱ中生成的無色氣體X是___________；濾液N中的溶質是___________。

A～G是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖甲所示，部分反應條件、反應物及生成物已略去。A、C、F、G都為單質，B、D、E都為氧化物。C是世界年產量最高的金屬，F是紫紅色金屬�；卮鹣铝袉栴}：

⑴D的化學式為____________；

⑵寫出B→A的化學方程式______________。

請結合下列實驗裝置，回答問題

⑴寫出儀器g的名稱：g __________；

⑵實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，選用的發生裝置為________(填字母)。

⑶用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，選用的收集裝置為________(填字母)。

常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見的氧化物和一種氣體。小梅很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物。

⑴試管尾部放一團棉花的目的是_______________

⑵探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。

⑶探究試管中剩余固體成分是什么？

（查閱資料）

FeO+2HCl＝FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl＝2FeCl2+FeCl3+4H2O

（初步驗證）試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。

（猜想與假設）猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4 ；猜想二：剩余固體是_________________。

（實驗探究）

（實驗結論）根據⑵和⑶，鐵和水蒸氣在高溫下反應的產物為______________。

向100g稀硫酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質)，所加鋅粉的質量與產生氣體的質量的關系如圖所示，求：

⑴此過程產生氣體的最大質量是_________g；

⑵原稀硫酸中溶質的質量分數為_______？(請寫出計算過程)