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）下圖是利用缺鐵性氧化物[Fe(1－y)O]進行CO2再資源化研究的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A．如該研究成熟并廣泛應用，能緩解溫室效應

B．反應①為置換反應，反應②為分解反應

C．反應①提高了鐵的氧化物中鐵的質量分數

D．整個轉化反應的化學方程式可表示為：

用化學符號表示：

（1）2個硝酸根離子_____； （2）人體缺少_____元素，易患骨質疏松癥。

（3）熔點最低的金屬_____； （4）硫酸鋁中鋁元素的化合價_____；

選擇下列適當的物質填空（選填序號）：

A．干冰 B．武德合金 C．碳酸氫銨 D．酒精 E．氫氣 F．鐵粉 G．活性炭

（1）可作冰箱除味劑的是_____； （2）密度最小的氣體是_____；

（3）可用于人工降雨的是_____； （4）可作保險絲材料的是_____；

（5）可用作化肥的是_____； （6）既可作燃料又可用于消毒的是_____。

如圖甲，滴加適量食鹽水，關閉活塞。容器內壓強與時間變化如圖乙：

（1）實驗中鐵絲表面出現________________色物質。

（2）錐形瓶內壓強下降的原因是________________

某工業廢液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學設計實驗處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：

請回答：

（1）操作①的名稱是_____．需要的玻璃儀器有燒杯、________ 、玻璃棒。

（2）步驟①中加入過量M的化學式_________．請寫出工業上用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）煉鐵的化學方程式____________．

（3）若加入一定量M（不考慮上述實驗過程中后續實驗現象和結論），則濾液A中一定含有的溶質的化學式是_________

二氧化氯 (ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。

(1)ClO2中氯元素的化合價為__________。

(2)制備ClO2可以采用氯酸鈉 (NaClO3)與濃鹽酸反應獲得，此反應過程中會產生大量的氯氣，并得到氯化鈉溶液。化學的反應方程式為：_____________。

請結合下圖回答問題：

（1）寫出有標號的儀器名稱：①________，②________ ．

（2）實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學方程式為 ________ ，用A、D裝置制取O2時，為防止高錳酸鉀進入導管，采取的措施是________ ．使用該組合制取O2的另一化學反應方程式為________．

（3）實驗室用B、C裝置制取CO2的化學方程式為 ___，若將發生裝置由B改為F，其優點是_____．

（4）某興趣小組將新制得的CO2通入澄清的石灰水中，未見渾濁．分析原因可能有下列兩種情況：

①可能是錯用了較濃的鹽酸，CO2中混入了較多的氯化氫氣體，為驗證此想法甲同學查閱資料知：氯化氫氣體的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，于是將氣體通入紫色石蕊試液．你認為此方案________（填“是”或“否”）可行．

②可能是生成的CaCO3又與CO2反應生成了可溶性的Ca(HCO3)2，反應的化學方程式為 __________．

（5）下圖是一種有洗氣、貯氣等用途的裝置．用該裝置收集氫氣時，瓶內先裝滿水，氣體從_____(填“a”或“b”，下同)處導管通入．

工業上生產電石（CaC2）并制備重要工業原料乙炔（CxHy）流程如圖1所示：

（資料）

（1）碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。

（2）濃硫酸具有強吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。

（討論）（1）C、B組成元素相同，C有毒，反應①化學方程式為_________。

（2）D微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，D的化學式是_________。

（測定乙炔組成）

資料：一個乙炔分子有四個原子構成。

（3）將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，并將生成的氣體緩緩通過如圖2所示的____（選填“甲”或“乙”）裝置，并再緩緩通一段時間的N2，并記錄實驗數據于如表中。

（4）實驗中“緩緩通一段時間的N2”的目的是_________。

（5）計算：乙炔中碳元素質量為_____g，氫元素質量為_____g

（6）乙炔的化學式為______________。

A、B、C、D 都是初中化學常見的物質，它們存在如圖所示的關系（反應條件略去）。

（1）若 A 為一氧化碳，C 為金屬，則 D 為________。

（2）若 A 為常見金屬，C 為氣體單質，則 B 為__________。

（3）若 A 為藍色溶液，C 為淺綠色溶液，寫出一個符合反應的化學方程式______。

（4）若 A 為二氧化碳，C 為供呼吸的氣體，則該反應為________作用。

如圖表示某些物質間轉化關系（“→”表示物質之間存在轉化關系）。其中A、B是由相同元素組成的無色液體，且A具有消毒殺菌作用；C、F為氣體單質，F是空氣中含量最高的氣體；D、E為固體，D呈紅棕色，E是應用最廣泛的金屬。G的相對分子質量為100，組成元素的原子個數比為3：2．回答下列問題：

（1）①中D的作用是________；G的化學式是________。

（2）②處利用___不同（填序號，A．沸點 B．密度 C．溶解性），分離得兩種氣體；

（3）反應①的化學方程式：①______。

（4）M與NH3可生成尿素[CO（NH2）2]，則參加反應的M與NH3的質量比為_____。