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下列實驗中利用提供的方案不能達到目的的是

A. A B. B C. C D. D

十氫化萘，一種有機化合物，有毒；主要用作油脂、樹脂、橡膠等的溶劑和除漆劑、潤滑劑，是一種重要的化工原料，其化學式C10H18，下列說法正確的是 （　　）

A. 1個十氫化萘分子含有10個碳原子和9個氫分子

B. 十氫化萘的相對分子量為138g

C. 十氫化萘中碳元素的質量分數為13%

D. 十氫化萘由碳元素和氫元素組成

a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示．下列說法不正確的是

A. 15℃時，a、b的溶解度均為20g

B. 加水或升溫均可使b的飽和溶液變為不飽和溶液

C. 將30℃時a的飽和溶液降溫至15℃，溶質的質量分數不變

D. 20℃時分別向100g水中加入20ga和b，升溫至30℃，所得溶液均為飽和溶液

有一包白色粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種。取樣溶于足量的水，有白色沉淀產生，過濾，濾液呈無色；向沉淀中滴加稀鹽酸，產生沉淀的質量與加入鹽酸體積的關系如圖所示。由此推斷白色粉末的成分是（ ）

A. 可能有 BaCl2 B. 可能有Na2SO4

C. 肯定只有Na2CO3 D. 肯定有K2SO4、Na2CO3、BaCl2，沒有CuSO4

有關CuSO4制備途徑及性質如圖所示：

已知：（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）難溶性堿受熱會分解為金屬氧化物和水（3）在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低.下列說法不正確的是

A. 途徑②比途徑①更好地體現綠色化學思 B. 生成等質量的硫酸銅，途徑①中消耗硫酸的質量多

C. 反應③分解所得混合氣體X的成分是SO2和SO3 D. 固體Y為CuO

化學使我們生活的世界變得更加絢麗多彩。

（1）寫出相關的化學符號：①最清潔的燃料_____； ②最常用的溶劑_____；③用于人工降雨的氧化物_______；④用于生產洗滌劑的鹽_________。

（2）化學與生活息息相關。

①防毒面具中使用活性炭，這是利用了活性炭的________性。

②用井水洗衣服時，肥皂不易起泡沫且產生浮渣，該井水是_____（填“硬水”或“軟水”）。

③多步行、騎單車出行，能有效減少CO2、CO、SO2等氣體的排放，這些氣體中能造成酸雨的是_________。

金屬在生產、生活中有廣泛的用途。

（1）鋁塊能制成用于包裝的鋁箔，是由于鋁具有________。工業上常用電解氧化鋁的方法制鋁，電解中需加入助熔劑——冰晶石（Na3AlF6），其中氟元素的化合價為________。

（2）汽車車體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鋼鐵與________接觸而生銹。

（3）鐵是世界上年產量最高的金屬。用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為__________。

（4）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾。濾液中的溶質一定有________，證明濾渣中成分的實驗方案是_________，可能的現象與結論是________。

食醋含醋酸(CH3COOH)3%-5%，還含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、維生素B、鈣鹽、亞鐵鹽等營養成分。乙酸是一種重要的有機酸，俗稱醋酸。乙酸在常溫下是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和乙醇，熔點為16.5℃，沸點為118.1℃。水溶液呈酸性，能與醇類物質發生酯化反應。

炒萊時放點食醋能軟化植物纖維素，改善食物的色、香、味，并有利于保護食物中的維生素C(維生素C在酸性條件下穩定)，能溶解骨質，促進人體對鈣、磷的吸收。

將精制短棉花干燥后，與醋酸等物質混合，再在催化劑硫酸的作用下，經一系列復雜的化學、物理變化可制得醋酸纖維素。醋酸纖維素用于紡絲、制藥品的腸溶衣、醋纖維塑料、醋酸纖維素過濾膜等。

根據材料回答下列問題：

（1）食醋屬于_________ (填“混合物”或“純凈物”)；寫出食醋中含有的一種金屬離子________(填離子符號)。

（2）寫出乙酸的一條物理性質_________；一條化學性質___________。

（3）制取醋酸纖維素過程中硫酸的作用是__________。

（4）食醋在生活中還有很多妙用，下列使用食醋能達到目的的是________。

A．除去菜刀表面的鐵銹 B．燉排骨時，放點食醋可促進人體對鈣、磷的吸收

C．清洗濺到皮膚上的爐具清潔劑 D．除去水壺內壁上的水垢

19世紀末，科學家瑞利通過如下兩種方法制得氮氣，并測得其密度，從而導致了科學史上的某項重大發現。請你參與氮氣的科學發現過程。

方法Ⅰ：利用空氣分離出氮氣

方法Ⅱ：用亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨（NH4Cl）反應制取氮氣，同時還生成了氯化鈉和一種常見的液態物質_____。測得由此法得到的氮氣密度為1.2508 g/L。該反應的化學方程式為________。

討論：瑞利教授經過多次嚴密的實驗，發現方法Ⅱ測得的氮氣密度均小于方法Ⅰ，試分析其原因為____。

（1）取少量硫磺與鐵粉混合放進試管內，用酒精燈加熱一段時間后，靜置冷卻后觀察到生成了黑褐色固體硫化亞鐵，寫出此反應方程式__________。

（2）實驗室通常用上述反應的生成物硫化亞鐵固體和稀硫酸在常溫下發生復分解反應制取硫化氫（H2S）氣體，寫出方程式____________。常溫下硫化氫氣體是無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣_______（填“大”或“小”）、易溶于水，水溶液是一種酸。請在圖中選取合適的發生裝置和收集裝置為_____（填序號）。寫出利用氫氧化鈉溶液吸收硫化氫氣體的化學方程式___此反應的基本類型為________反應