日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

化學與生活有密切聯系。下列說法錯誤的是

A. pH<5.6的雨水稱為酸雨

B. 回收廢棄塑料可以防止白色污染

C. “溫室效應”主要是由CO2等氣體引起的

D. 生產中加速石油、煤炭的開采，可快速提高人類的生活質量

下列實驗操作和分析都正確的是

A. A B. B C. C D. D

小迪的社會實踐中喜歡收集各種顏色的礦石，他收集了下列礦石樣品。

A．鋁土礦(Al2O3) B．孔雀石Cu2(OH)2CO3 C．菱鐵礦(FeCO3) D．石英石(SiO2)

（1）棱鐵礦的主要成分FeCO3讀作__________。

（2）孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3中含有的原子團為__________（填化學用語）。

（3）從物質分類角度來看，以上礦石主要成分屬于氧化物的為__________（填字母選項）。

（4）石英石主要成分是二氧化硅(SiO2)，其中硅元素的化合價為__________。

（5）Al與Fe3O4在高溫條件下發生置換反應可得到Fe。寫出該反應的化學方程式__________。

氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。甲同學將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B，并進行了如下圖所示的三組實驗。

（1）實驗1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸銅溶液使恰好完全反應，靜置后觀察現象為：______和無色清液，該反應的化學方程式為__________。

（2）實驗2中，甲同學向兩支試管中分別通入適量的二氧化碳，觀察到A中有白色沉淀生成，B中無明顯現象，則A中發生反應的化學方程式為____________________。

（3）實驗3中，向滴有幾滴酚酞和氫氧化鈣溶液中滴加稀硝酸至恰好完全反應時，溶液由紅色突然變為無色。如圖表示反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。（填離子符合）：__________、__________、__________。

實驗室4種試劑，分別為Fe2(SO4)3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液和KOH溶液。

（1）有顏色的試劑是__________。

（2）AgNO3溶液見光容易分解，所以該試劑一般存放于__________。

（3）書寫化學方程式：

①Fe2(SO4)3溶液與KOH溶液混合：________________________。

②上述溶液中的兩種混合后，可以產生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，寫出其中一種符合條件的反應：_______。

日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強，去油污的效果越好，小菁決定對影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究，請你參與。用不同溫度的水，配制溶質質量分數分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測量溶液pH，記錄數據如下表：

請你分析表中數據回答：

（1）溶液堿性最強的是__________（填實驗編號）。

（2）要得出碳酸溶液的溶質質量分數變化與pH變化關系的結論，可選擇的一組實驗是_______（填實驗編號），結論是________________________________________。

（3）將10%的碳酸鈉溶液從20℃持續升溫到70℃，所測得的pH如下表：

①當溫度介于20℃~40℃時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較__________（選填“大”或“小”）。

②小菁將適量碳酸鈉粉末灑在有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為__________________________________________________。

（4）欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉化為燒堿，可在溶液中加入一定量的物質，并充分攪拌，有關反應的化學方程式為________________________________________。

六水合硫酸鎳(NiSO4·6H2O)是一種重要的工業原料。該物質為綠色易溶于水的晶體，在280℃時失去結晶水生成黃綠色無水物，當溫度更高開始分解，釋放出三氧化硫，變成氧化鎳。該晶體可有含鎳、銅、鐵的電鍍廢渣為原料獲得，主要流程如下：

（1）由NiSO4溶液得到六水合硫酸鎳晶體最好用加熱濃縮，然后再降溫結晶而不是蒸發結晶的原因____。

（2）電鍍廢渣中Fe與物質A發生反應的化學方程式為______________________________，該反應屬于__________反應（填基本反應類型）。

（3）NiCO3沉淀轉化為NiSO4溶液發生反應的化學方程式為____________________。

（4）該工藝流程還可制得Fe，214gFe(OH)3理論上能得Fe的質量為__________。

實驗室有如圖所示裝置，回答下列問題：

（1）填寫儀器名稱：X__________。Y__________。

（2）可以把粗鹽濁液中的難溶物除去的是__________（填編號）。

（3）在蒸發實驗中玻璃棒的作用是：________________________。

利用下圖所示裝置可以進行實驗室制備氣體。

（1）實驗室用KMnO4制備O2的化學方程式是______________________________。

（2）選擇發生和收集O2的裝置，填寫在下表中（填字母）。

（3）實驗室用上述裝置C制取CO2時，該反應生成二氧化碳中常混有少量氯化氫氣體，某同學想通過圖一裝置探究是否有HCl氣體，在廣口瓶中盛放的試劑是硝酸銀溶液，你認為混合氣體應從__________（填“a”或“b”）進入。

（4）制取氣體前應先檢查的氣密性，若按F圖所示操作，結果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關的是__________（選填編號）。

A．將燒杯換成水槽 B．將導管伸入水中位置過深，氣體無法逸出

C．試管口橡皮塞未塞緊 D．先用手捂住試管，再將導管另一端插入水中

“配制一定質量分數的溶液”和“粗鹽中難溶性雜質的去除”是初中化學的基礎實驗，請回答下列問題：

（1）“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗步驟：

①溶解稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.2g。

②過濾。

③蒸發，請從溶解度的角度分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據是________。

④計算產率得到精鹽3.2g，則精鹽的產率為__________（計算結果保留一位小數）。

（2）整個實驗中至少要進行__________次稱量。

（3）從海水中獲勝得的粗鹽，經過上述實驗得到精鹽屬于__________（填“混合物”或“純凈物”）。

（4）根據如圖所示溶解度曲線，40℃時，向裝有50g水的燒杯中加入25gKNO3固體，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為_____%（精確到0.1%），將該溶液降溫至20℃時，析出KNO3晶體的質量為____g。

（5）若用溶質質量分數為16%的KNO3溶液和蒸餾水配制100g溶質質量分數為10%的KNO3溶液，則需要取蒸餾水的體積為__________ml。