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下圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置。依據題目要求回答下列問題。

（1）寫出標號儀器的名稱：a________；b______。

（2）甲同學用分解過氧化氫的方法制取并收集氧氣應分別選擇裝置________、______(填字母)；除過氧化氫溶液外，通常還需要的一種藥品是______。若用C裝置收集一瓶氧氣，驗滿的方法是_________。

（3）乙同學選擇裝置A以高錳酸鉀為原料制取氧氣，他在該裝置試管內的導管口處添

加了一小團棉花，其目的是_________。

（4）丙同學對乙同學的制氧裝置產生了質疑。他認為加熱高錳酸鉀時，在試管較小的空間內氧氣濃度高且溫度也較高，而棉花是易燃物質，實驗時可能會發生危險，他建議采用不易燃燒的絲狀物質代替棉花更安全。丙同學的觀點是否正確？你認為最科學的判斷依據是______(填序號)。

①依據教科書的觀點 ②依據老師的觀點 ③依據實驗事實

某校研究性學習小組采用如圖所示裝置，利用鎂條測定空氣中氧氣含量的實驗，待實驗結束裝置冷卻后打開止水夾，水進入集氣瓶中，水的體積約占集氣瓶容積的70%。

（1）儀器A的名稱是________。

（2）燃燒冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是__________。

（3）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的__________%；現進入集氣瓶中水的體積約占其容積的70%，根據空氣的組成可推知減少的氣體中一定還有________。

（4）集氣瓶內墊細沙的作用是_________。

常溫下，過氧化氫分解生成氧氣的速率較為緩慢。研究性學習小組選擇“過氧化氫分解生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：

[假設] 催化劑的種類會影響過氧化氫分解生成氧氣的快慢。

[查閱資料] 二氧化錳和氯化鈉等可以加快過氧化氫分解生成氧氣的速率。

[實驗方案] 常溫下，取兩份同體積、同濃度的過氧化氫溶液，分別加入二氧化錳和氯化鈉固體，測量各生成一瓶相同體積的氧氣所需的時間。

[實驗裝置] 如下圖是他們進行實驗的裝置圖：

[實驗操作] 檢查裝置氣密性良好，將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體。實驗記錄如下表：

寫出實驗①中反應的文字表達式____________。實驗①中加入氯化鈉固體的質量是________g。

[結論] 該探究過程得出的結論是________________。

[反思] 若要證明二氧化錳、氯化鈉固體是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的______和_______是否改變。催化劑的作用是_________。

[交流討論] 某同學提出，過氧化氫分解生成氧氣的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究(提出一種影響過氧化氫分解生成氧氣快慢的因素以及相關假設，并設計實驗方案)。

[你的假設] ___________。

[設計方案]

實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣，經探究，生產氧氣的質量約是高錳酸鉀的1/10。（標準狀況下，氧氣的密度1.43g/L）

（1）現有高錳酸鉀32g，大約能生產氧氣的質量是多少？

（2）這些氧氣若裝在容積125mL集氣瓶中，最多裝幾瓶？

下列變化中屬于化學變化的是 (　　)

A. 榨取果汁 B. 燃放煙花 C. 粉碎廢紙 D. 切割玻璃

下列各項為小明同學記錄的實驗現象，其中敘述錯誤的是 （ ）

A. 硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰 B. 木炭在氧氣中燃燒發出白光

C. 蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水 D. 紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙

下列圖示實驗操作中正確的是 ( )

A. 向試管中滴加液體

B. 給試管中液體加熱

C. 稱量一定質量的食鹽

D. 檢查裝置的氣密性

打開盛有濃氨水的試劑瓶，可聞到刺激性氣味，其原因是 ( )

A. 氨分子的體積變大 B. 氨分子中原子種類發生變化

C. 氨分子在不斷運動 D. 氨分子轉變為氮分子和氫分子

下列物質中，屬于純凈物的是 ( )

A. 空氣 B. 氮氣 C. 石灰水 D. 稀有氣體

實驗室制取氧氣時，下列操作正確的是 （　 ）

A. 鐵架臺上大試管口向上傾斜 B. 導氣管開始有氣泡時，就立即收集

C. 用酒精燈焰心加熱藥品 D. 實驗完畢先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈