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把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法正確的是

A. 物質a是生成物 B. x＝2.2

C. d一定是催化劑 D. 反應后原子數目減少了

B 【解析】由質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，所以7.4+4.2+5.0+3.8=6.2+x+8.2+3.8，x=2.2；A、反應后a物質的質量減少了，所以a是反應物，錯誤；B、由以上分析可知，c的值為2.2，正確；C、d質量不變，做催化劑或者沒有參加反應，錯誤；D、由質量守恒定律可知，化學反應中原子的種類與數目均不變，錯誤。故選B。

在化學反應3A+B=2C+D中，若30g A和10g B恰好完全反應，生成5gD，且已知C的相對分子質量為70，則A的相對分子質量是

A. 20 B. 26 C. 40 D. 60

C 【解析】設A的相對分子質量為，30gA和10gB恰好完全反應，生成5gD，同時生成C物質的質量為：30g+10g-5g=35g， 3A+B=2C+D， 3 140 30g 35g =40，故選C。

下列關于化學方程式S＋O2SO2的讀法中，正確的是

A. 硫加氧氣等于二氧化硫

B. 硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫

C. 一個硫原子加上一個氧分子等于一個二氧化硫分子

D. 在點燃的條件下，每32 份質量的硫和16 份質量的氧氣完全反應，生成48份質量的二氧化硫

B 【解析】A、在反應中“+”讀作“和”，“=”讀應作“生成”，錯誤；B、該反應可讀作：硫和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫，正確；C、該反應可讀作：硫和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫，錯誤；D、該反應可讀作：每32份質量的硫和32份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成64份質量的二氧化硫，錯誤。故選B。

化學方程式是學習化學的重要工具之一。根據化學方程式不能獲得的信息是

A. 化學反應的快慢 B. 各反應物和生成物的質量比

C. 反應發生所需要的條件 D. 該反應中的反應物和生成物

A 【解析】由化學方程式可知：A、化學反應的快慢，無法得知，錯誤；B、各反應物和生成物的質量比，說法正確，正確；C、反應發生所需要的條件，說法正確，正確；D、該反應中的反應物和生成物，說法正確，正確。故選A。

鎂在空氣中燃燒，生成氧化鎂，其固體質量變化可用圖表示，則(80-48)克表示的質量為

A. 生成物MgO的質量

B. 參加反應O2的質量

C. 參加反應的鎂的質量

D. 生成物MgO與參加反應的O2的質量和

B 【解析】鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，根據質量守恒定律可知鎂與氧氣的質量等與生成的氧化鎂的質量，常見反應前稱量的是鎂的質量，故參加反應的氧氣的質量等于氧化鎂的質量減去鎂的質量，即氧氣的質量=80g-64g=16g。故選B。

如圖表示某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是

A. 生成物有3 種物質

B. 反應物的質量比7∶9

C. 該反應屬于化合反應

D. 生成物中只有1種化合物

D 【解析】從反應的微觀示意圖可知，反應的化學方程式為：CO+H2O=CO2+H2，所以A、生成物為二氧化碳和氫氣兩種，錯誤；B、反應物為一氧化碳和水，質量比即為相對分子質量比，即28:18=14:9或者18:28=9:14，錯誤；C、反應物為兩種，生成物為兩種，不是化合反應，錯誤；D、生成物中氫氣是由同種元素組成的，為單質，正確。故選D。

現有反應：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑，則X 的化學式為

A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3

B 【解析】據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數不變，反應前有12個氧原子、2個銅原子、 4個氮原子，反應后有4個氧原子、2個銅原子，所以一個X的分子中有2個氧原子、1個氮原子；X的化學式為NO2 ；選B

寫出下列反應的化學方程式并注明基本反應類型：

(1)鐵在純氧中燃燒__________ ；__________ 反應

(2)用二氧化錳和過氧化氫溶液制取氧氣________________ ；__________ 反應

(3)電解水______________________________________；__________ 反應。

3Fe+2O2Fe3O4 化合 2H2O22H2O＋O2↑ 分解 2H2O2H2↑+O2↑ 分解 【解析】（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應；（3）水通電分解生成氫氣...

某興趣小組對“ 化學反應中，反應物與生成物的質量關系” 進行了探究。

【提出假設】在化學反應中，

猜想一：反應物的總質量＞生成物的總質量

猜想二：反應物的總質量= 生成物的總質量

猜想三：反應物的總質量__①_生成物的總質量

【查閱資料】石灰石與稀鹽酸混合會發生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【設計并進行實驗】甲、乙兩組同學分別設計了如下兩組實驗(如圖)，正確測定了反應前后儀器及其中物質的總質量[分別用m(前)、m(后) 表示]

組別	實驗裝置圖	記錄實驗現象	結論
甲		現象：白磷劇烈燃燒，放出大量的熱，產生大量的______， 氣球先______ 后______。( 填寫“變大”、“變小”或“不變”) 稱量反應前后的質量，m(前)_____m(后)	猜想二正確
乙		現象：有大量氣泡產生。稱量反應前后的質量，m( 前) ＞ m( 后)。	猜想_____正確

【交流評價】(1)白磷燃燒的化學方程式： __________________。

(2)甲組同學認為乙組同學的實驗結論不正確，理由是_________________。

【拓展延伸】探究化學反應前后物質的總質量關系時，如反應過程中有氣體參加或生成，需要在______容器中進行。

＜ 白煙 變大 變小 = 一 4P＋5O22P2O5 ⑧反應產生的氣體逸出，沒有稱量其質量 密閉 【解析】【提出假設】猜想三：反應物的總質量＜生成物的總質量；白磷劇烈燃燒，放出大量的熱，產生大量的白煙，由于白磷燃燒放出熱量，氣球先變大后_變小。反應在密閉容器中進行，稱量反應前后的質量，m(前)=m(后)，證明猜想二成立；石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故現象...

為了測定實驗中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5克該樣品與0.8克二氧化錳混合。加熱該混合物t1時間后(假設雜質不參加反應)，冷卻，稱量剩余固體的質量，重復以下操作，依次稱得加熱t1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量/g	2.48	2.41	2.34	2.34

請仔細分析實驗數據，回答下列問題：

(1)在__________時間后，該樣品中的氯酸鉀已經反應完全。

(2)完全反應后生成氧氣的質量為________g。

(3)求該樣品中氯酸鉀的質量為__________(列化學方程式并寫出必要的計算過程)

t3 0.96 2.45g 【解析】（1）由表中信息可知，t3以后剩余固體質量不再減少，說明氯酸鉀已經完全反應；（2）生成氧氣的質量為：2.5g+0.8g-2.34g=0.96g；（3）設氯酸鉀的質量為， 2KClO32KCl+3O2↑， 245 96 0.96g =2.45g...