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下列對物質用途描述錯誤的是( )

A. 用稀鹽酸除鐵銹 B. 用液態二氧化碳滅火器撲滅圖書檔案室的火災

C. 用氮氣作為燈泡填充氣 D. 用燒堿消除面團發酵產生的酸味

D 【解析】A、稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，可以用稀鹽酸除鐵銹，故正確；B、液態二氧化碳滅火器可以用來撲滅圖書，檔案貴重設備、精密儀器等火災，故正確；C、氮氣化學性質穩定，可以作為燈泡填充氣，故正確；D、燒堿具有腐蝕性，不能用于消除面團發酵產生的酸味，可以用純堿，故錯誤。故選D。

下列試劑可用于鑒定鐵,銅,銀的金屬活潑性強弱的是

A. 硫酸鋅溶液 B. 硝酸銀溶液

C. 硫酸銅溶液 D. 稀鹽酸

C 【解析】A、鐵、銅、銀都不能與硫酸鋅反應，故不能鑒定，錯誤； B、鐵和銅都可以與硝酸銀反應，不能鑒定鐵和銅，錯誤； C、鐵可以置換硫酸銅中的銅，說明鐵比銅活潑，銀不能和硫酸銅反應，說明銀沒有銅活潑，故可以鑒定，正確； D、銅和銀都不與稀鹽酸反應，故不能鑒定銅和銀的活潑性，錯誤。故選C。

下列實驗設計能達到目的是 ( )

序號	實驗內容	選用試劑	操 作
A	除去Cu粉中少量的Fe粉	稀硫酸	加入足量的稀硫酸充分應，過濾，蒸發
B	提純含少量NaCl的KNO3固體	H2O	先加入水溶解，蒸發結晶
C	區分NH4HCO3和NH4Cl	稀鹽酸	取樣，加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生
D	分離CO2和CO混合物	①NaOH溶液 ②濃鹽酸	先用①吸收掉CO2分離出CO，再向剩余溶液中加②，即可“釋放”出純凈的CO2

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、加入足量的稀硫酸充分應，過濾后，再洗滌、干燥即可得到銅，該選項設計不合理；B、應該是先加入水溶解，再蒸發、濃縮，再降溫結晶即可提純含少量NaCl的KNO3固體，該選項設計不合理；C、取樣，加稀鹽酸，如果產生氣泡，說明原物質是碳酸氫銨，如果不產生氣泡，說明原物質是氯化銨，該選項設計合理；D、再向剩余溶液中加②時，得到的二氧化碳中含有氯化氫氣體，該選項設計不合理。故選C。 ...

在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是( )

A.

B.

C.

D.

B 【解析】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不能生成氧化鐵，故選項錯誤；B、二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，轉化在給定條件下均能實現，故選項正確；C、碳酸鈉與硝酸鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉；由NaNO3轉化為KNO3，假設能反應，對應的是鈉鹽和KNO3，而鈉鹽和KNO3均是可溶性鹽，不符合復分解反應的條件，通過一步反應不能實現，故選項錯誤；D、氯化鈣溶液不能與二...

在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀鹽酸，恰好完全反應， 將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，產生5.0g沉淀。下列說法正確的是( )

A. 題中的一定量是7.3g

B. 反應共產生11.7gNaCl

C. 如用10%的稀鹽酸將5.0g沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的一定量相等

D. Na2CO3消耗的稀鹽酸比NaOH消耗的稀鹽酸多

B 【解析】【解析】 設生成5.0g沉淀需要二氧化碳的質量為x則： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 44 100 x 5.0g x=2.2g， 設生成2.2g二氧化碳時，需要碳酸鈉的質量為a，需要氯化氫的質量為b，生成氯化鈉的質量為c， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 a b c...

下列說法正確的是 ( )

A. 不飽和溶液轉變成飽和溶液，溶質質量分數一定增大

B. 用水不能區分NaOH和NH4NO3兩種固體，因為它們的水溶液都是無色的

C. 98%的濃硫酸與等體積的水混合，最終所得硫酸溶液中溶質質量分數大于49%

D. 向置于空氣的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，說明氫氧化鈉溶液未變質

C 【解析】A、通過改變溫度使不飽和溶液轉變成飽和溶液，溶質質量分數不變，故A錯誤；B、由于NaOH和NH4NO3兩種固體溶于水溶液的溫度變化不同，可以用水區分NaOH和NH4NO3兩種固體，故B錯誤；C、由于水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質量大于水的質量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數大于49%，故C正確；D、由于碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，所以，向...

下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別的是

A. FeCl3 HCl NaOH KNO3

B. HCl K2CO3 CaCl2 BaCl2

C. MgSO4 BaCl2 CuSO4 Na2SO4

D. NH4Cl NaOH HCl Ca(OH)2

A 【解析】A、氯化鐵顯黃色，可以最先確定，能與氯化鐵反應生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，能使紅褐色沉淀溶解的是稀鹽酸，硝酸鉀不與氯化鐵反應，故可以鑒別，正確； B、能與其他物質反應生成沉淀和氣體的是碳酸鉀，同時也能確定鹽酸，氯化鈣和氯化鋇不能確定，錯誤； C、硫酸銅顯藍色，最先確定，能與硫酸銅反應生成白色沉淀的是氯化鋇，硫酸鎂和硫酸鈉不能鑒別，錯誤； D、氫氧化鈉和氫氧化鈣不...

我國化工專家侯德榜創立了“侯氏制堿法”，促進了世界制堿技術的發展。流程簡圖如下(已知：母液中有一種銨態氮肥) ，下列有關說法不正確的是

A. 反應中先通入氨氣的目的是促進二氧化碳的吸收，提高產率

B. “母液”中至少含有兩種溶質

C. 反應II得到的CO2可以循環使用

D. 反應I的方程式為NaCl+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

D 【解析】A. 氨氣顯堿性，反應中先通入氨氣的目的是促進二氧化碳的吸收，提高產率，正確； B、母液可能含有碳酸氫鈉和氯化銨、氯化鈉等，故正確； C、反應II得到的CO2可以循環使用，正確； D、反應I是NaCl、NH3、CO2、和水反應生成碳酸氫銨和氯化銨，故錯誤。故選D。

KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 甲表示KNO3溶解度曲線

B. 溫度t1應在20℃～30℃之間

C. 40℃時，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液

D. 50℃時，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到30℃，有晶體析出

C 【解析】A、由圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，故圖甲是硝酸鉀的溶解度曲線，正確； B、由表可知硝酸鉀與氯化鉀的溶解度相等的溫度范圍是20℃～30℃之間，故溫度t1應在20℃～30℃之間 ，正確； C、40℃時，氯化鉀的溶解度是40g ，故10g 的水中最多溶解氯化鉀的質量為4g，故氯化鉀的質量分數為=28.6%，錯誤； D、50℃時，KNO3的溶解度是85...

燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是

A. ab段反應產生藍色沉淀

B. bc段溶液增加80g

C. c點對應的溶質質量分數為4.9%

D. d點溶液顯堿性

D 【解析】A、溶液中有稀鹽酸，故加入氫氧化鈉后先與稀鹽酸反應，故ab段沒有沉淀生成，錯誤； B、bc段是稀鹽酸與氫氧化鈉反應，反應氫氧化鈉的質量為80.0g，有氫氧化銅生成，增加的質量表示80g，錯誤； C、c點時氯化銅與氫氧化鈉完全反應，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉的關系為NaOH—NaCl，設生成氯化鈉的質量為x NaOH—-----NaCl 40 58.5 ...