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實驗室有一包固體藥品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一種或幾種，為確定其成分，某班同學在老師的指導下進行探究。

（一）定性探究：

Ⅰ.稱取少量樣品，加入足量水中充分溶解，過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現象可知，原固體中一定不含____；

Ⅱ.取Ⅰ中得到的濾液少量，設計實驗繼續探究原固體的成分，請幫他們完成實驗報告并回答問題。

操作	現象	結論
?向濾液中加入足量氯化鈣溶液	產生白色沉淀	原固體中一定含有____
?取上層清液，滴加____	____	原固體中不含NaOH

其中，步驟?加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外，還能起到的作用是____；

Ⅲ.再取Ⅰ中得到的濾液少量，進行如下操作：

同學們認為：原固體中一定含有NaCl。但是老師指出這個結論不正確，其理由是___（填序號）

A.濾液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反應生成沉淀

B.濾液中的NaCl可能是由原固體中的Na2CO3和CaCl2反應生成

（二）定量探究：

在老師的指導下同學們又精確稱量了10g原固體，進行如下實驗：

同學們認為，根據“沉淀全部溶解”的現象可確定白色沉淀的成分是____，則原固體中一定不含____；其中，操作X的名稱是____，無色濾液中一定含有的陽離子是____。

試根據生成沉淀的質量計算原固體中氯化鈣的質量分數，寫出計算過程_____。

CuSO4 Na2CO3 酚酞（或硫酸銅溶液 不變紅（或不產生藍色沉淀） 除盡碳酸鈉 .B CaCO3， BaSO4； 過濾（洗滌、干燥可不寫）， Na+。 11.1% 【解析】（1）硫酸銅是藍色的，稱取少量樣品，加入足量水中充分溶解，過濾后得到白色沉淀和無色濾液，說明原固體中一定沒有硫酸銅； （2）鈣離子與到溶液中的碳酸鈣離子會有白色的沉淀，故原混合物中一定有碳酸鈉；足量的氯化鈣已經...

下列變化不屬于化學變化的是（ ）

A．糧食釀酒 B．鹽酸除銹 C．冰雪融化 D．蠟燭燃燒

C 【解析】 試題分析：A、糧食釀酒的過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化，錯誤；B、鹽酸除銹程中有新物質氯化鐵和水生成，屬于化學變化，錯誤；C、冰雪融化的過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，正確；D、蠟燭燃燒的過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，錯誤。

空氣中含量較多且化學性質不活潑的氣體是

A. 氧氣 B. 氮氣

C. 二氧化碳 D. 水蒸氣

B 【解析】氮氣在空氣中含量較多，體積分數是78%，在常溫下化學性質極不活潑，一般不與其它物質發生化學反應。

生活中處處有化學。下列說法正確的是

A. 面粉、煤粉等粉塵不能發生爆炸 B. 乙醇汽油屬于混合物

C. 活性炭可將硬水軟化 D. 可用打火機檢查天然氣是否泄漏

B 【解析】A. 可燃性氣體和粉塵與空氣充分混合，含量達到爆炸極限，并且燃燒發生在有限的空間里，都能發生爆炸 B. 乙醇汽油是由兩種或兩種以上物質組成的物質，是混合物； C. 活性炭結構疏松多孔，可吸附色素異味，煮沸可以將硬水軟化； D. 可用打火機檢查天然氣是否泄漏易引發爆炸；選B

某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+2O2CO2+2H2O，下列關于X的說法正確的是( )

A. X由碳、氫、氧三種元素組成 B. X的相對分子質量為10

C. X中碳、氫元素的質量比為1：4 D. X屬于有機化合物

D 【解析】據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數不變，反應前有4個氧原子，反應后有1個碳原子、 4個氫原子、4個氧原子，所以一個X的分子中有1個碳原子、4個氫原子；X的化學式為CH4，由碳、氫兩種元素組成；相對分子質量為12+4=16；碳、氫元素的質量比為12：4=1：3；除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物稱為有機物。甲烷是最簡單的有機物。選D

下列說法中不正確的是

A. 在過氧化氫溶液的分解反應中 ，二氧化錳起催化作用

B. 氧氣的化學性質很活潑，在常溫下能與所有物質發生化學反應

C. 硫燃燒時生成有刺激性氣味的氣體

D. 硝酸銨溶于水時溶液溫度降低

B 【解析】A. 在過氧化氫溶液的分解反應中 ，二氧化錳起催化作用，只加快過氧化氫的分解速率，不改變生成物的質量，本身的質量和化學性質在反應前后都不變。B. 氧氣的化學性質很活潑，在常溫下能與很多物質發生化學反應；C. 硫燃燒時生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫；D. 硝酸銨溶于水時，擴散吸熱大于水合放熱，溶液溫度降低。選B

下列實驗操作正確的是

A. 測待測溶液pH B. 蒸發

C. 過濾 D. 氧氣驗滿

B 【解析】A. 測待測溶液pH用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙的一端上,顯色后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照,讀出相同顏色的pH值，B、蒸發皿中液體的量不得超過容積的2/3，蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺，當加熱至(大量)固體出現時，應停止加熱利用余熱蒸干。C，過濾時用玻璃棒引流，否則易導致濁液灑在過濾器外邊；D驗滿時應該在集氣瓶口進行操作。選B ...

下列物質中酸性最強的是（ ）

A. 蘋果汁 B. 牛奶 C. 肥皂水 D. 爐具清潔劑

A 【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。由題中信息可知，蘋果汁和牛奶都呈酸性，蘋果汁的酸性更強；肥皂水和爐具清潔劑都呈堿性。選A

下圖是通過白磷燃燒來驗證質量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是

A. 反應前錐形瓶內白磷和氧氣的總質量一定等于反應后生成五氧化二磷的質量

B. 白磷燃燒結束，錐形瓶應冷卻后再放在天平上稱量

C. 實驗過程中氣球先變大后變癟

D. 瓶底的細砂起隔熱作用

A 【解析】試題分析：參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，叫質量守恒定律。磷和氧氣點燃條件下生成五氧化二磷，故參加反應的紅磷和氧氣的總質量一定等于反應后生成五氧化二磷的質量.

下列各組物質分別加入到足量的水中，最終能得到無色、透明溶液的是（ ）

A．NaOH NaCl KNO3 MgCl2

B．NaOH Na2CO3 NaCl H2SO4

C．NaCl Na2SO4 AgNO3 HNO3

D．FeSO4 NaNO3 KCl HCl

B 【解析】 試題分析：A、氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，不透明，錯誤；B、三者之間不反應，且都是無色透明溶液，正確；C、氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀是沉淀，不透明，錯誤；D、三者之間不反應，但硫酸亞鐵溶于水呈淺綠色，錯誤。