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某同學用塑料瓶設計了制取并檢驗CO2性質的簡易裝置（如右圖），拉動銅絲，把布袋浸入醋酸后有氣泡產(chǎn)生．則下面敘述錯誤的是

A、濕潤的石蕊試紙變紅色

B、可以控制反應的發(fā)生和停止

C、可以用鐵絲代替銅絲

D、所用材料體現(xiàn)了資源利用意識

C 【解析】 試題分析：A、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使藍色變紅色．故選項正確； B、銅絲可以上下移動，可以控制反應的發(fā)生和停止．故選項正確； C、鐵絲會與酸反應產(chǎn)生氣體，消耗酸．故選項錯誤； D、所用材料體現(xiàn)了資源再利用，還比較環(huán)保．故選項正確；

物質X的化學式為H2C2O4，可發(fā)生如下反應：aH2C2O4bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，產(chǎn)物通過足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物），堿石灰增重31g，則下列說法不正確的是（已知氣體Y不與濃硫酸或堿石灰發(fā)生反應）

A. CO2的質量為22g B. 氣體Y的質量為14g

C. 化學方程式中b∶c=1∶1 D. 氣體Y可能為甲烷

D 【解析】A、濃硫酸能吸收反應生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應分解X生成的二氧化碳的質量為31g﹣9g=22g，正確；B、根據(jù)質量守恒定律，反應物X的質量等于生成的水、二氧化碳和Y的質量總和，故生成氣體Y的質量為45g﹣31g=14g，正確；C、根據(jù)反應的方程式可知，反應中生成水和二氧化碳的質量比為18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正確；D、X中H、C原子...

有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按照下列流程進行實驗。

下列說法正確的是

A. 濾渣a是CaCO3

B. 白色沉淀b中可能含有MgCO3

C. 濾液中一定存在的溶質是NaCl、BaCl2、NaOH

D. 該白色固體樣品中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH、MgCl2，可能含有Na2SO4

C 【解析】A、樣品溶于水得到濾渣1.5g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產(chǎn)生0.44g的二氧化碳，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇； 設產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x...

我們生活在一個豐富多彩的物質世界。

（1）請從C、H、O、Na、Ca五種元素中選擇一種或幾種元素，寫出符合下列要求的化學用語。

①最簡單的有機物_______________，②一種食品干燥劑__________，

③侯氏制堿法中的“堿”是________，④熟石灰中的陰離子________。

（2）目前“OFO”等品牌的共享單車成為城市新一輪熱門話題。共享單車不僅為人們出行帶來便利，更由于其符合低碳出行理念，已受到越來越多的人關注。下圖是一款共享單車示意圖：

①所標物質屬于有機合成材料的是______（答一個即可）。

②請用微粒的基本性質解釋給自行車打氣，空氣能被壓入車胎內(nèi)的原因________。

③下列空氣成分與鋼鐵生銹有關的物質是___________。

A. 水 B. 氧氣 C. 氮氣 D. 二氧化碳

④鐵銹的主要成分是Fe2O3，寫出用鹽酸除去鐵銹的化學方程式_________。

CH4 CaO Na2CO3 OH- 塑料或橡膠 分子間有一定的間隔 AB Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】（1）根據(jù)最簡單的有機物是甲烷，氧化鈣是一種食品干燥劑，侯氏制堿法中的“堿”是碳酸鈉，熟石灰中的陰離子是氫氧根離子進行解答；（2）根據(jù)合成材料的定義、分子的性質、鋼鐵生銹的條件，化學方程式的書寫等進行解答。（1）①最簡單的有機物是甲烷，其化學式為CH4；②氧化鈣是...

某中學化學興趣小組同學在老師的指導下進行氣體的制備和性質的探究。

 

（1）寫出圖中標號為a的儀器的名稱__________。

（2）上圖儀器可用于實驗室制取CO2，選擇其中的_________（填字母）儀器可組裝一套制取CO2的發(fā)生裝置，該反應的化學方程式為___________________________。

（3）實驗室常用過氧化氫溶液制氧氣，該反應的化學方程式為__________，實驗室若需要干燥的氧氣，則收集氧氣前應先將氧氣通過H裝置，H裝置中的液體d是______，氣體通過H時，應從___（填“b”或“c”）端進入。

（4）化學很多實驗都與壓強有關。

小張同學設計了“噴泉實驗”（如圖所示），擠壓膠頭滴管使其中少量的水進入燒瓶，打開止水夾，燒瓶中就可以看到紅色的噴泉，形成噴泉的原理是____________________。小張同學進一步實驗，用CO2代替氨氣（NH3）做“噴泉實驗”，結果現(xiàn)象不明顯，未看到預期的“噴泉”，小張把膠頭滴管中的水換成了____，得到了較好的效果。

如圖所示，將X滴加到Y中，通過U形管中液面的變化（忽略加入一定體積X導致的液面變化），下列實驗得出的結論正確的是________

選項	A	B	C	D
X	稀鹽酸	水	稀鹽酸	水
Y	金屬鎂	生石灰	NaOH固體	硝酸銨固體
液面 變化	a處液面下降 b處液面上升	a處液面下降 b處液面上升	a處液面下降 b處液面上升	b處液面下降 a處液面上升
結論	該反應放熱	該反應放熱	說明中和 反應放熱	硝酸銨溶 于水吸熱

集氣瓶 AG或BG或AFG CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 濃硫酸 b NH3溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強變小 氫氧化鈉溶液 ABCD 【解析】集氣瓶是常用的收集氣體的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密...

浩瀚的大海蘊含的元素有80多種，是一個巨大的寶藏庫。地球上99%以上的溴元素都蘊藏在大海中，因此，溴被稱為“海洋元素”。工業(yè)上常用“空氣吹出法”工藝進行海水提溴。因鹵水中溴（Br2）的含量較低，必須用工業(yè)方法將鹵水進行濃縮、提純從而達到節(jié)約成本和能源的目的。“空氣吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工藝，此法可從低濃度含溴鹵水中提取溴（Br2）。其工藝流程如下：

（1）粗鹽中含有多種可溶性雜質如氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣和一些不溶性雜質。粗鹽的初步提純需要先除去不溶性雜質，進行此實驗時需要用到的玻璃儀器有燒杯、酒精燈、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和______。若需要將粗鹽精制，則要除凈其中的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質，常需用的試劑有：鹽酸（過量）、BaCl2溶液（過量）、NaOH溶液（過量）和Na2CO3溶液（過量）。在此精制過程中，滴加過量鹽酸的作用是________。

（2）步驟④：含溴（Br2）的空氣被SO2吸收會轉化成HBr和硫酸，請寫出發(fā)生反應的化學方程式______。

（3）步驟⑥中的“蒸餾”是一種分離沸點相差較大的液體混合物的方法，根據(jù)物質沸點的差異通過控制溫度進行分離。蒸餾過程中發(fā)生了__________（填“物理”或“化學”）變化。已知溴的沸點是58.5℃，而實際溴出口溫度一般控制在80—90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)。溫度不能過高的原因是______。

（4）氯化后的海水也含有溴單質，為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是____________________________________。

漏斗 除去過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液 Br2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr 物理 溫度過高，會產(chǎn)生大量水蒸氣，使溴氣中水分增加 “空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程是一個溴的濃縮過程，與直接蒸餾含溴海水相比，可節(jié)約成本和能源。 【解析】（1）粗鹽的初步提純需要先除去不溶性雜質，應該通過過濾除去，過濾時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和漏斗；氫...

過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，某實驗小組在實驗室用兩種方法制取CaO2。

【查閱資料】

從溶液中制得的過氧化鈣含有結晶水，其結晶水合物化學式為CaO2·8H2O，在140～200℃脫水干燥，即得過氧化鈣成品。加熱至350℃左右，過氧化鈣迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣。過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。

【進行實驗】

甲組：由雞蛋殼（含碳酸鈣高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如圖所示，其中雞蛋殼的預處理主要是除去碳酸鈣以外的大部分雜質。

（1）氣體X是__________，兩次加水發(fā)生的都是化合反應，寫出相關反應方程式__________，______ CaO2·8H2O，實際獲得的產(chǎn)品不純，主要含有的固體雜質是____________。

乙組：由氨氣、雙氧水、氯化鈣為原料，制得CaO2·8H2O沉淀，同時產(chǎn)生副產(chǎn)品氯化氫，反應裝置如圖2所示。

（2）裝置A加熱的是熟石灰和硫酸銨，寫出該反應的化學方程式_____________________。

（3）制取CaO2·8H2O的化學方程式：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2OCaO2·8H2O+2Y。則Y的化學式________，該反應一般在0～5℃的低溫下進行，溫度不能過高的原因是_______________。

【定性測定】

（4）產(chǎn)品性質測定：甲組取產(chǎn)品充分加熱，可用_________ 檢驗產(chǎn)生的氣體。乙組取產(chǎn)品加水，滴入無色酚酞溶液，酚酞變紅，說明產(chǎn)品加水后生成堿性物質。若需得到同樣的結論，甲組______（填“能”或“不能”）采用與乙組相同的方法。

【定量測定】

（5）2.76g CaO2·8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線，140℃時完全脫水，雜質受熱不分解）如圖3所示。

① 試確定CaO2·8H2O樣品中結晶水的質量=______g。

② 該樣品中CaO2·8H2O的質量分數(shù)。（寫出計算過程）_________

【交流討論】

（6）對于上述兩種制取CaO2·8H2O的方法有關評價合理的是_________（填序號）。

A．理論上甲組反應的原子利用率達100%，符合綠色化學理念

B．在原料充分轉化的前提下，甲組的CaO2·8H2O沉淀過濾后不用洗滌，操作簡便

C．乙組產(chǎn)生的副產(chǎn)品氯化氫可能會影響CaO2的產(chǎn)率

CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2O2+6H2O= CaO2·8H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O NH4Cl 防止NH3·H2O揮發(fā)，提高原料利用率 帶火星的木條 不能 1.44g 78.3% ABC 【解析】（1）根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳解答；根據(jù)兩次加水發(fā)生的都是化合反應，其一是氧化鈣和...

下列圖標中，屬于中國國家節(jié)能標志的是( )

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A表示嚴禁明火；B、表示可循環(huán)利用；C、表示易燃；D、表示節(jié)約能源。故選D。

空氣是人類寶貴的自然資源，下列有關空氣成分的說法錯誤的是( )

A. 液氮可以做制冷劑 B. 氧氣可以做火箭發(fā)射的燃料

C. 稀有氣體可制成多種用途的電光源 D. 二氧化碳是植物光合作用必須的物質

B 【解析】A. 液氮可以做制冷劑，汽化吸熱，故A正確；B. 氧氣可以做火箭發(fā)射的助燃劑，氧氣本身不能燃燒，故B錯誤；C. 稀有氣體可制成多種用途的電光源，稀有氣體通電會發(fā)出不同顏色的光，故C正確；D..二氧化碳是植物光合作用必須的物質，二氧化碳是植物光合作用的原料，故D正確。 點睛∶物質的性質決定物質的用途，空氣是人類寶貴的自然資源，用途十分廣泛。

鉻酸鉀用于金屬防銹劑、印染的媒染劑等鉻酸鉀中鉻元素的化合價為

A. B. C. D.

D 【解析】化合物中元素的化合價代數(shù)和為零。鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，所以鉻酸鉀中鉻元素的化合價為+6，故選D。