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業制鎂的方法為：將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳；在海水(含氯化鎂)中加入石灰乳，過濾；在氫氧化鎂中加入鹽酸，結晶；電解熔融氯化鎂得到鎂。該方法中涉及的化學反應不包括

A. 分解反應 B. 化合反應 C. 置換反應 D. 復分解反應

C 【解析】①把貝殼制成石灰乳的方程式：CaCO3 CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；涉及的反應有分解、化合； ②在引入的海水中加入石灰乳，方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，發生了復分解反應； ③將沉淀物與鹽酸反應，方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，發生了復分解反應； ④電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂，方...

下列生活中的有關問題，處理正確的是

A．我們可以用甲醛的稀溶液對水產品進行處理，延長保鮮時間

B．生活中，可以把稀鹽酸倒入鋁制水壺中充分的浸泡，便于除去水壺中的水垢

C．液化氣泄漏著火時，應立刻關閉閥門，并開窗通風

D．鋼鐵在潮濕的環境中比在干燥環境中容易生銹

D 【解析】 試題分析：A、甲醛溶液會使蛋白質變質，所以我們不可以用甲醛的稀溶液對水產品進行處理，延長保鮮時間，這樣會對人身體健康有影響，錯誤，B、金屬鋁會與稀鹽酸反應，不可以把稀鹽酸倒入鋁制水壺中充分的浸泡，否則不僅除去水壺中的水垢，還會繼續與鋁反應，進而腐蝕鋁壺，錯誤，C、液化氣泄漏著火時，應立刻關閉閥門，但不能開窗通風，這樣加快空氣流通，使燃燒更旺，錯誤，D鐵生銹的條件是：與氧氣...

科學方法對化學學習起著事半功倍的作用．

（1）分類歸納是研究化學物質的重要方法．如圖1是某同學整理的鐵及其化合物的知識網絡圖．

①鐵絲燃燒生成Fe3O4的過程中___（選填“放出”或“吸收”）熱量．

②鐵制品的銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的___等發生化學反應的過程．

③與FeSO4中鐵元素化合價相同的鐵氧化物的化學式是___ ．

（2）微觀粒子模型化是研究化學變化的重要方法． ①圖甲是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖．該圖說明在化學反應過程中一定發生變化的是___ ． （填字母）

a．原子核   b．原子核最外層電子數   c．原子的電子層數

②圖乙是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應示意圖．從粒子角度分析該化學反應能發生的原因是___ ．

（3）控制變量、設計對比實驗是實驗探究的重要方法．

①實驗1中同時向燒杯中加入一粒相同大小的品紅，發現整杯水變紅的時間熱水閉冷水短．這是因為___ ．

②實驗2中使用銅片是為了對比___不同．

③實驗3是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽酸中發生的現象，金屬周圍的黑點表示生成的氣體．下列結論不正確的是___（填字母）．

a．銅不能發生置換反應

b．四種金屬中金屬活動性最強的是Mg

c．等質量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸發生生成氣體質量：Zn比Fe多．

放出； 氧氣和水 FeO b； 鋇離子和硫酸根離子結合生成難溶于水硫酸鋇沉淀 受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快； 可燃物的著火點； ac 【解析】本題主要考查了金屬的化學性質、燃燒的條件等方面的知識，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶即可完成。 （1）①鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，放出大量的熱； ②鐵制品的銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發生化學反應的...

研究性學習在實驗室進行了化學實驗，向一盛有鎂和銅混合物的燒杯中加入一定量的稀鹽酸，充分反應后，觀察到燒杯中有固體剩余，對反應后所得溶液中溶質的成分進行探究．

（1）寫出上述燒杯中發生反應的化學方程式 ．

（2）對反應后所得溶液中溶質的成分進行猜想，請你再補充一種猜想．

【猜想】小光猜想：溶質為氯化鎂；

小紅猜想：溶質為氯化銅和氯化鎂；

你的猜想：溶質為 ．

（3）【討論】你認為 的猜想不合理，理由是 ．

（4）【實驗】若你的猜想正確，設計一種實驗方案證明你的猜想并完成下表：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量反應后溶液：		你的猜想正確

（5）【應用】如果你的猜想正確，把該廢液倒入鐵質下水管道可能造成的一條危害 ．

（1）2HCl+Mg═MgCl2+H2↑；（2）氯化鎂和氯化氫； （3）小紅；由于活動性由于銅在H后面，所以銅不能與鹽酸反應，所以溶質中不可能有氯化銅； （4） 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 取少量反應后溶液：滴加幾滴石蕊試液 溶液變紅色 你的猜想正確 （5）腐蝕下水道． 【解析】（1）鎂與鹽酸反應生成...

電石，學名碳化鈣(CaC2)，以焦炭和碳酸鈣為原料生產碳化鈣并制備重要工業原料乙炔（CxHy）氣體的原理如下圖。

【實驗探究】

（1）氣體C有毒，寫出固體A和焦炭反應得到碳化鈣的化學方程式為 。

（2）小組同學對固體D提出三種猜想：

猜想一：氧化鈣；

猜想二：氫氧化鈣；

猜想三：碳酸鈣。

同學們經過分析將猜想一排除了，理由是 。

（3）檢驗固體D：取樣，滴加足量的稀鹽酸，觀察到 ，猜想二正確。

【組成測定】

（一）實驗設計：

將一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧氣中完全燃燒，生成的氣體全部緩緩通過下圖

裝置（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（二）實驗測定：（小資料：乙炔的相對分子質量為26）

實驗數據記錄于下表中，試通過計算，確定乙炔的化學式。

	反應前質量/g	反應后質量/g
裝置①	125.3	127.1
裝置②	78.2	87.0

結論：乙炔的化學式 。

【歸納小結】寫出碳化鈣與水反應的化學方程式： 。

（1）CaO + 3C CaC2 + CO↑（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣 （3）固體溶解，無氣泡產生 （一）II （二）C2H2 【歸納小結】CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ 【解析】 試題分析：碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳氣體，所以A是氧化鈣，Ｃ是一種有毒氣體，固體A和焦炭反應得到碳化鈣的化學方程式為CaO + 3C CaC2 + CO↑，經...

有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成。為探究其組成，同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經過思考設計并進行了以下實驗：

請分析實驗過程，回答下列問題：

（1）白色粉末中一定不含 ；； 。

（2）生成白色沉淀的化學方程式為 。

（3）為最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質進行探究。

【提出問題】無色濾液中呈堿性的物質是什么？

【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3

猜想Ⅱ：NaOH

猜想Ⅲ：______________

【進行實驗】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
① 取無色濾液少許于試管中，滴加__________	產生白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
② 在①反應后的試管中滴加	_______________	猜想Ⅲ成立

得出結論】白色粉末的成分是 。

（1）CuSO4 Na2SO4 NaOH （2）Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3＋2NaCl （3）猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH 過量的氯化鋇（或氯化鈣）溶液 無色酚酞溶液 溶液變紅（試劑與現象對應即可）【得出結論】 NaOH Na2CO3 BaCl2 【解析】 試題分析∶ 題中信息知，白色粉末加入足量的水，得無色溶液和白色沉淀，故沒有硫酸銅，白色沉淀加鹽酸，沉淀全部...

某化工廠的金屬廢料主要成分是銅粉還含有鐵粉，需回收此廢料中的銅．現取廢料樣品l0.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反應后（反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）共收集到0.1g 氫氣．試求：

（1）廢料中銅的質量分數為多少？

（2）現有廢料20.0t，共可回收銅的質量為多少？

廢料中銅的質量分數為72.0% 20.0t該種廢料可回收銅的質量為14.4t 【解析】設10.0g廢料樣品中鐵的質量為 x， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 xg 0.1g 解得，x=2.8g （1）銅的質量分數為：=72.0% （2）共可回收銅的質量=20.0t×72.0%=14.4t 答:廢料中銅的質量分數為72.0%，20...

以下家庭小實驗中，發生化學變化的是

A. 用小蘇打(NaHCO3)、檸檬酸等自制汽水 B. 用降溫結晶的方法制取白糖晶體

C. 蒸發食鹽水得到NaCl固體 D. 簡易凈水器活性炭吸附雜質

A 【解析】A、小蘇打是碳酸鹽，能和酸反應放出二氧化碳氣體，生成了新物質，是化學變化，故正確；B、用降溫結晶的方法制取白糖晶體，沒有生成新物質，是物理變化，故錯誤；C、蒸發食鹽水得到NaCl固體，沒有生成新物質，是物理變化，故錯誤；D、活性炭吸附雜質，沒有生成新物質，是物理變化，故錯誤。故選A。

下列有關化肥的說法不正確的是( )

A. 為保證高產盡量多施用化肥 B. 熟石灰可以用于改良酸性土壤

C. KNO3是一種常用的復合肥料 D. 殘留農藥可通過農作物轉移到人體中

A 【解析】A、適量施用化肥既有利于提高農作物的產量，又有利于減緩環境污染，所以盡量多施用化肥的做法是不正確的，錯誤；B、熟石灰可以用于改良酸性土壤，正確；C、硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，正確；D、殘留農藥可通過農作物轉移到人體中，正確。故選A。

下列關于空氣或氧氣的說法中，正確的是

A. 空氣中氧氣質量占空氣質量的21%

B. 氧氣能支持燃燒，所以氧氣可作燃料

C. 硫在氧氣中燃燒發出淡藍色火焰

D. 空氣是一種寶貴的自然資源

D 【解析】A、空氣成分中，氧氣約占空氣體積的21%，說法錯誤；B、氧氣能支持燃燒，但氧氣不用作燃料，故說法錯誤；C、硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，故說法錯誤；D、空氣是一種寶貴的自然資源，故說法正確。故選D。