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硅(Si)是半導體材料，利用石英砂(主要成分是 SiO2)制取高純度 Si，其流程圖如圖：

下列說法正確的是(　　)

A. 反應①、③為置換反應

B. 反應①產生的尾氣可直接排放

C. 該過程中各元素的化合價均發生了變化

D. 反應③為 SiHCl3+H2 Si+3M，M 可循環使用

AD 【解析】A. 由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應是置換反應。反應①是SiO2+2CSi+2CO↑，根據質量守恒定律，反應③是SiHCl3+H2 Si+3HCl，都屬于置換反應，正確；B. 反應①產生的尾氣是有毒的CO，直接排放會污染空氣，錯誤；C. 該過程中部分元素的化合價發生了變化，錯誤；D. 反應③為SiHCl3+H2 Si+3HCl，HCl可循環使用，...

用化學符號表示：

(1)磷元素_____；

(2)氯化鈉中的陽離子_____；

(3)鐵絲在氧氣中的燃燒產物_____；

(4)人體缺少_____元素，會導致甲狀腺疾病。

P Na+ Fe3O4 I 【解析】（1）單獨的一個元素符號表示該元素。（2）帶正電荷的離子是陽離子，氯化鈉由Na+、Cl-構成，其中Na+是陽離子。（3）鐵絲在氧氣中的燃燒生成四氧化三鐵。（4）人體缺少碘元素，會導致甲狀腺疾病。

選擇下列適當的物質填空(選填序號)：

A．食鹽B．氧氣C．硝酸銨D．武德合金E．氫氣F．水銀G．金剛石H．黃銅

(1)自然界硬度最大_____；

(2)可作保險絲_____；

(3)生活中作調味品_____；

(4)理想綠色能源_____；

(5)可用作醫療急救_____；

(6)體溫計中的金屬_____。

G D A E B F 【解析】（1）自然界硬度最大的物質是金剛石。（2）合金熔點低，可作保險絲。（3）食鹽是生活中的調味品之一。（4）理想綠色能源是氫氣。（5）氧氣可用作醫療急救。（6）體溫計中的金屬是汞，俗稱水銀。

如圖甲，滴加適量食鹽水，關閉活塞。容器內壓強與時間變化如圖乙：

（1）實驗中鐵絲表面出現________________色物質。

（2）錐形瓶內壓強下降的原因是________________

紅褐 鐵絲生銹消耗瓶內的氧氣 【解析】（1）鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸。當鐵絲與氧氣、食鹽水接觸時加快生銹速度，鐵銹是紅褐色固體。（2）由于鐵絲生銹消耗了錐形瓶內的氧氣，氣體減少，壓強減小。

有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分離并得到MgSO4·7H2O過程如下：

（1）固體A是____________________。

（2）操作②中用到的主要玻璃儀器有________________、玻璃棒和燒杯等。

（3）操作③主要包含蒸發濃縮、______________、過濾、洗滌烘干等。

（4）實驗中可選用適量的下列試劑中的________________代替稀H2SO4（填標號）。

a．CuSO4溶液 b．FeSO4溶液 c．稀鹽酸

Fe 漏斗 降溫結晶 a 【解析】（1）磁鐵只能吸引鐵，Mg、Fe、Cu的混合粉末經磁鐵吸引得到的固體，經一系列變化后得到MgSO4?7H2O，說明固體中含有鎂元素，故固體A是Fe。（2）操作②是過濾，過濾中用到的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等。（3）操作③是蒸發，主要包含蒸發濃縮、降溫結晶、 過濾、洗滌烘干等。（4）操作①后的固體中含有Mg、Cu，加入CuSO4溶液時發生化學反應： M...

過氧化鈣[CaO2]能溶于水，可用于增加水中氧氣含量。

(1)CaO2中氧元素的化合價為_____。

(2)如圖，先將 CaO2溶于水，較長時間后，氣球變大 振蕩、靜置，然后再上層清液中緩緩通入CO2，出現圖現象。寫出CaO2與H2O反應的化學方程式_____。

﹣1 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 【解析】（1）CaO2中氧元素的化合價為－1。（2）CaO2溶于水，與水反應生成氣體，試管中氣體增多，壓強變大，在上層清液中緩緩通CO2，澄清石灰水變渾濁，說明生成了氫氧化鈣，化學反應前后各種原子個數相等，故反應的化學方程式為：2CaO2＋2H2O2Ca(OH)2＋O2↑

結合圖回答問題

(1)儀器名稱：①_____；②_____。

(2)用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，可選用裝置_____(選填序號)和 E 組合，化學方程式 為_____，二氧化錳的作用是_____。

(3)實驗室可用裝置B或C制 H2，C 裝置相對于B的優點有_____，用D裝置收集 H2，氣體應從_____(選填“a”或“b”)端通入。

(4)F 為簡易凈水裝置，相當于化學實驗中的_____裝置。向該裝置處理過的水中，加入少量肥皂水振蕩，產生較多浮渣，說明是水_____(填“硬”或“軟”)，若要得到純水，還需 要進行_____(填操作名稱)。

酒精燈 分液漏斗 A 2KClO32KCl+3O2↑ 催化作用 可以控制反應的發生和停止 a 過濾 硬 蒸餾 【解析】（1）①是鐵架臺。②是長頸漏斗。（2）加熱固體制取氣體選擇發生裝置A，用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑，其中二氧化錳起催化作用。（3）C裝置相對于B的優點是可隨時控制反應的發生和停止。用E裝置收集H2，由于氫氣的密度比空氣的密度小，進...

工業上生產電石(CaC2)并制備重要工業原料乙炔(CxHy)流程如圖1所示：

【資料】

①碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。

②濃硫酸具有強吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。

【討論】

(1)C、B組成元素相同，C有毒，反應①化學方程式為_____。

(2)D微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，D的化學式是_____。

【測定乙炔組成】

資料：一個乙炔分子有四個原子構成。

(3)將一定量的乙炔(CxHy)完全燃燒，并將生成的氣體緩緩通過如圖2所示的_____(選填“甲”或“乙”)裝置，并再緩緩通一段時間的N2，并記錄實驗數據于如表中。

裝置	反應前質量	反應后質量
濃硫酸	125.3g	127.1g
濃NaOH溶液	78.2g	87.0g

(4)實驗中“緩緩通一段時間的N2”的目的是_____。

(5)計算：乙炔中碳元素質量為_____g，氫元素質量為_____g，乙炔化學式為_____。

(6)反應②的化學方程式為_____。

CaO+3CCaC2+CO↑ Ca(OH)2 甲 使生成的水和二氧化碳全部被相應裝置完全吸收 2.4 0.2 C2H2 CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑ 【解析】（1）CaCO3CaO+CO2↑，故B是CO2，C、B組成元素相同，C有毒，則C是CO，化學反應遵守質量守恒定律，根據題意，反應①化學方程式為：CaO＋3CCaC2＋CO↑（2）D微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，則D...

找規律，填空：

(1)地殼中元素含量：O、Si、_____(寫符號)、Fe、Ca；

(2)化合價：HClO4、HClO3、HClO、_____(寫化學式)、HCl；

(3)物質的組成：CH4(甲烷)、C2H6(乙烷)、C3H8(丙烷)、C4H10（_______）、________(戊烷)。

Al Cl2 丁烷 C5H12 【解析】（1）地殼中元素含量由多到少的順序是：氧、硅、鋁、鐵、鈣。（2）HClO4中Cl元素的化合價為+7，HClO3中Cl元素的化合價為+5，HClO中Cl元素的化合價為+1，而HCl中Cl元素的化合價為-1，按照化合價由高到低的規律，所填物質中中Cl元素的化合價為0，單質中元素的化合價為零，故填Cl2 。（3）根據給出物質的名稱可知，C4H10的化學名稱是...

下圖表示某些物質間轉化關系。已知D是一種最常見液體，C為紫紅色金屬，E為黑色固體。A、B、M、F為氣體，F能參與綠色植物的光合作用。請回答：

（1）E的化學式______；

（2）藍色溶液中一定含有的溶質是______________（寫化學式）；

（3）寫出下列反應的化學方程式：①__________；②__________；實驗室進行反應①時，常加入少量稀硫酸，其目的是__________。

（4）工業上可用A和F合成乙醇（C2H6O），反應中A和F的質量比為__________。

CuO CuSO4 2H2O 2H2＋O2↑ CO+H2O CO2＋H2 增強導電性 3∶22 【解析】最常見液體是水，故D是H2O，C為紫紅色金屬，則C是Cu，Cu在加熱時能與氧氣反應生成黑色的氧化鐵，E為黑色固體，故E是CuO，B是O2，H2O在通電條件下，發生分解反應生成氧氣和氫氣，故A是H2。F為氣體，能參與綠色植物的光合作用，則F是CO2。（1）E的化學式CuO。（2） CuO +...