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19世紀末，科學家瑞利通過如下兩種方法制得氮氣，并測得其密度，從而獲得科學史上的重大發現。請你參與以下的科學發現過程。

方法Ⅰ：利用空氣分離出氮氣

實驗步驟	解釋或結論
(1)將清新潔凈的空氣通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸。	通過濃硫酸的目的是為了除去空氣中的_______________。
(2)將氣體通過能與氧氣反應的物質(提示：反應不能生成新的氣體)。	請寫出一種能用于除去氧氣的物質__________。
(3)收集剩余氣體，并測定該氣體的密度。	密度：1.257 2 g/L

方法Ⅱ：用亞硝酸鈉(NaNO2)和氯化銨(NH4Cl)反應制取氮氣，同時還生成了氯化鈉和一種常見的液態物質。測得氮氣的密度為1.250 8 g/L。該反應的化學方程式為____________。

討論：瑞利教授經過多次實驗，發現方法Ⅱ測得的結果均小于方法Ⅰ，試分析其原因__________。

水蒸氣 紅磷等 NaNO2 + NH4Cl === N2↑+ NaCl + 2H2O 方法Ⅰ得到的氣體中除氮氣外，還有稀有氣體。 【解析】本題考查了濃硫酸的性質，氧氣的性質，化學方程式的書寫，空氣的成分。 （1）濃硫酸具有吸水性，能除去空氣中的水蒸氣； （2）紅磷能與氧氣反應生成五氧化二磷固體。能用于除去氧氣的物質可以是紅磷； （3）亞硝酸鈉(NaNO2)和氯化銨(NH4C...

閱讀下面科普短文。

漫談水果的保鮮

“日啖荔枝三百顆，不辭長做嶺南人”，表達了詩人贊美荔枝甘美、喜愛荔枝之情。水果不僅帶給我們味覺上的美好享受，更能提供豐富的營養。但是有時水果的保存也會給我們帶來小小的煩惱，保存不當，水果會失水或腐爛變質。

在水果的冰點溫度下儲藏，能較長時間保持鮮果固有的品質和營養，這項技術叫冰溫儲藏。為了探究荔枝的冰溫儲藏（荔枝的冰點溫度為-1.2℃）是否優于普通冷藏（溫度通常為0~10℃）。科研人員設計了一組實驗，實驗條件如表1所示。以荔枝的還原糖含量作為衡量荔枝品質變化的指標（還原糖含量越高，品質越好），每隔七天進行一次水果品質檢測，實驗結果見圖1。

表1 實驗條件

組號	儲藏溫度	濕度	備注
1	-1.2℃	87%	荔枝的品種、大小、成熟度、數量以及其他條件均相同且適宜
2	3℃	87%

圖1 還原糖含量變化

氧氣的濃度也影響著水果的保鮮。在儲存水果時為了抑制呼吸作用，一般要降低氧氣的濃度，當二氧化碳釋放量最小時，呼吸作用最弱，此時對應的氧氣濃度適宜水果的儲存。如果降得太低，植物組織就進行無氧呼吸，無氧呼吸的產物往往對細胞有一定的毒害作用，影響蔬菜水果的保鮮。

此外，儲存時還要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如蘋果、木瓜、香蕉等。這類水果在成熟過程中會釋放“乙烯”氣體，可加速水果的成熟和老化。壞掉的水果也會釋放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一顆是壞的，要盡快挑出去。

依據文章內容，回答下列問題：

（1）乙烯___________（填“能”或“不能”）催熟水果。

（2）在文中的荔枝實驗中，研究的影響水果儲藏的因素是 ________。

（3）通過圖1可得到的信息是________（寫出1條即可）。

（4）下列說法不正確的是________。

A．荔枝的還原糖含量在冰溫儲藏時始終高于普通儲藏

B．氧氣濃度越低越有利于水果的保鮮

C．普通冷藏溫度指的是3℃

（5）請舉出日常生活中水果保鮮的方法_________（寫出一種即可）。

能 儲藏溫度 超過一定天數后，荔枝冰溫儲藏比普通冷藏保鮮效果要好 ABC 裝入保鮮袋（其他合理答案均可） 【解析】（1）根據水果在成熟過程中會釋放“乙烯”氣體，可加速水果的成熟和老化解答。 （2）根據表1信息分析解答； （3）根據圖1中還原糖的含量和儲藏時間分析解答； （4）根據文中信息解答； （5）根據日常生活經驗解答。 【解析】 （1）水果在成熟過程中會釋...

煙道氣中含有大量CO2，經“捕捉”可用于生產甲醇等產品。

(1) “捕捉”CO2：在高壓時將煙道氣中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶質是________。

(2)用“捕捉”的CO2生產甲醇，反應的微觀示意圖如下：

該反應的化學方程式為__________________________________。

CO2 CO2 + 3H2 CH3OH + H2O 【解析】本題考查了溶質與溶劑的判定和微粒模型的應用。 (1) 氣體溶于液體中，液體是溶劑，氣體是溶質。CO2的甲醇溶液中溶質是CO2； (2)由微觀粒子的反應過程可知，二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲醇和水，反應的化學方程式為CO2 + 3H2 CH3OH + H2O；

礦山廢水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放會影響水體酸堿性，并造成重金屬污染。通過處理可以回收金屬銅，并使廢水pH和重金屬含量達到排放標準。

已知：步驟I無藍色沉淀生成。

（1）步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都需進行的操作是___________________；

（2）步驟Ⅱ得到金屬銅的反應的化學方程式為___________________________；

（3）加入Ca(OH)2可以降低鐵屑的消耗量，原因是_______________________；

（4）步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達到排放標準，由此推測廢水③不達標的主要原因是其中含有__________________。

過濾 Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4 Ca(OH)2會與廢水中的硫酸發生反應，消耗了廢水中的硫酸，減少了鐵屑與硫酸的反應 CuSO4（或Cu2+） 【解析】本題主要考查酸堿鹽的化學性質，金屬的化學性質。硫酸與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，硫酸銅與氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅， （1）能過步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都是變成液體和固體，所以是...

A、B、C、D 是初中化學常見物質，下圖是包含A、B、C、D和鹽酸5種物質的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質間能發生反應。

(1)單質A不可能是______。

A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn

(2)若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應的化學方程式為__________________。

(3)若C為碳酸鈉。

①C與D反應的化學方程式為________________________。

②將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉( NaHCO3)，該反應的反應物有______種。

C Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 3 【解析】本題主要考查了酸的化學性質和化學方程式的書寫。 （1）由金屬活動性順序可知，排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，所以鐵、鎂、鋅能和鹽酸反應，銀不會與鹽酸反應，故選C； （2）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=== 2...

根據下列實驗裝置圖，回答問題。

(1)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為____________，應選用的裝置是______(填序號)，選擇該裝置的原因是___________________。

(2)實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_____________________________。

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O A 反應為固體和液體之間在不加熱的條件下發生，且收集的氣體密度大于空氣能溶于水 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 【解析】本題考查實驗裝置的選擇和化學方程式的書寫。選擇發生裝置時，要考慮反應物的狀態、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發生化...

以下兩組實驗都采用了對比的方法。

(1)實驗Ⅰ，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到的現象是___________________，說明二氧化碳具有的性質是______________________________________________。

(2)實驗Ⅱ，通過甲、乙對比可得出的結論是____________________________________。

蠟燭自下而上依次熄滅 二氧化碳不燃燒、不支持燃燒、密度大于空氣 濃氨水中氨分子不斷運動，并可使酚酞溶液變紅 【解析】本題考查了二氧化碳原性質和微粒運動的探究。 (1)實驗Ⅰ，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到的現象是蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是二氧化碳不燃燒、不支持燃燒、密度大于空氣； (2)實驗Ⅱ，通過甲、乙對比可得出的結論是濃氨水中氨分子不斷運動，并可使酚酞溶液變...

化學興趣小組用下圖所示裝置研究兩個問題(夾持裝置已略去)。

(1)研究燃燒的條件

【步驟1】向C中加入少量白磷，再加入熱水，塞好膠塞，使導管口浸入熱水中，白磷不燃燒。

【步驟2】打開K1，關閉K2，將A中溶液滴入B中，C中有氣泡冒出，白磷燃燒。B中發生反應的化學方程式為__________________。此實驗運用對比的方法研究了燃燒的一個條件，它是_______________________。

(2)研究二氧化碳與氫氧化鈉的反應

A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸鈉固體，C中盛有氫氧化鈉固體。

【實驗1】打開K1，關閉K2，將A中溶液滴入B中，氣球明顯鼓起。打開K2，關閉K1，一段時間后，氣球沒有明顯變癟。

實驗1沒有出現預期的實驗現象，改進后重新加入藥品進行了實驗2。

【實驗2】打開K2，關閉K1，將A中溶液滴入B中，用燃著的木條放在K2上方的導管口處，木條熄滅。上述實驗操作的目的是____________________。然后進行后續實驗，證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，后續實驗的操作及現象是_____________________。

2H2O2 2H2O + O2↑ 燃燒需要氧氣 排出B中的空氣 打開K1，關閉K2，氣球明顯鼓起。打開K2，關閉K1，一段時間后,氣球明顯變癟 【解析】本題考查了燃燒的條件和化學反應方程式的書寫、以及二氧化碳的性質。（1）根據物質燃燒的條件進行分析；（2）根據二氧化碳不支持燃燒的特點分析操作目的；證明產生的氣體二氧化碳減少，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應。 （1）B中應是過氧化氫溶液和二氧...

化學小組受英國科學家法拉第《蠟燭的化學史》的啟發，對蠟燭的燃燒過程進行了再一次探究。

【查閱資料】

硫酸銅(CuSO4)是一種白色粉末，易吸水，吸水后變為藍色。

【進行實驗】

序號	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
I		外焰處的鐵紗網出現紅熱的環，內焰及焰心處的鐵紗網無明顯變化
II		伸入焰心的導氣管引出白煙，	焰心處有可燃性氣體
III			蠟燭燃燒的產物中有水和二氧化碳

(1)實驗I得到的結論是_________________________________________________。

(2)補全實驗II的實驗現象______________________________________________。

(3)實驗III中，硫酸銅粉末的作用是___________________；得到“蠟燭燃燒的產物中含有二氧化碳”這一結論所對應的實驗現象是___________________________。

(4)依據實驗III，可以得到關于蠟燭的元素組成情況是________________________。

【反思與評價】

(5)實驗III是該小組同學對右圖所示實驗的改進。與右圖所示實驗相比，實驗3的優點是______。

蠟燭火焰外焰的溫度高于內焰及焰心處溫度 白煙燃燒 檢驗蠟燭燃燒是否有水生成 澄清石灰水變渾濁 一定含有碳元素和氫元素，可能還有氧元素 能夠同時檢驗是否有水和二氧化碳生成 【解析】本題考查了蠟燭燃燒實驗。注意聯系題中信息正確分析實驗現象。 （1）由實驗現象：外焰處的鐵紗窗出現紅熱的環，內焰及焰心處的鐵紗窗無明顯變化，說明蠟燭火焰外焰的溫度高于內焰及焰心處溫度； （2）伸入焰心的導氣...

1000 mL某飲用礦泉水的成分如圖所示。

(1)此礦泉水中至少含有________種元素。

(2)在H2SiO3中，氫、氧原子的個數比為___________。

(3)在H2SiO3中，硅元素質量分數的計算式為_____________。

(4)某同學喝了500 mL該礦泉水，他攝入鉀元素的質量為________mg。

7 2:3 ×100% 2.5 【解析】（1）由飲用礦泉水中的成分表可知，此礦泉水中至少含有氫、硅、氧、鉀、鈉、鈣、鎂7種元素； （2）根據H2SiO3的化學式可知：在H2SiO3中，氫、氧原子的個數比= 2:3； （3）硅元素的質量分數的計算式為×100%； （4）某1000g飲用礦泉水中含有鉀5mg，則某同學喝了500g該礦泉水，他同時攝入的鉀元素的質量為5mg×=2....