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實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題。

(1)選擇發生和收集O2的裝置，填寫在下表中(填字母)。

_____________ ___________ _____________

(2)如果用MnO2與濃H2SO4加熱制備O2，可選用的發生裝置是______(填字母)。

(3)選用F裝置收集氣體時，下列實驗操作正確的是______(填序號)。

①反應前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中

②開始反應后，等到氣泡連續且均勻時，再將導管口移入集氣瓶

③收集氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽

(4)實驗室用KMnO4制備O2的化學方程式是 ________。若需制備3.2 gO2，至少需要消耗______gKMnO4。(已知KMnO4的相對分子質量為158)

B D(或F) A C ①②③ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 31.6 【解析】試題分析：（1）H2O2溶液與MnO2反應為“固體+液體，不加熱型”，選用B裝置。加熱KMnO4固體反應為“固體+固體，需加熱型”，選用A 裝置（試管口略向下傾斜）。氧氣不易溶于水，可用排水集氣法；氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法，故D 或F。（2）MnO2與濃H2SO4加熱反應為“固體+液體，需...

用2g 氫氣和18g氧氣在點燃的條件下充分反應，可制得水的質量為( )

A. 20g B. 18g C. 16g D. 9g

B 【解析】氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式為：2H2+O22H2O，則參加反應的氫氣、氧氣與生成的水的質量比為（2×2）：32：（18×2）=1：8：9。用2g氫氣和18g氧氣在點燃的條件下充分反應，消耗的氧氣的質量為16g，反應后氧氣有剩余，則生成水的質量為2g+16g=18g。故選B。

己知反應3A＋2B2C+D，A、B兩物質完全反應時的質量比為3：4，若生成C和D共140g，則該反應消耗B的質量為

A. 60g B. 80g C. 90g D. 120g

B 【解析】由質量守恒定律和3A+2B=2C+D，生成C和D共140g，則參加反應的A和B的質量之和也為140g，而A、B兩物質完全反應時的質量比為3：4，故反應消耗A的質量是。

氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質量為（　　）

A. （A+B-C）克 B. （A-B-C）克 C. （A+B+C）克 D. （A+C）克

B 【解析】由質量守恒定律可知參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。氯酸鉀在二氧化錳的作用下分解生成氯化鉀和氧氣，所以由完全反應后，得到B克氧氣和C克氯化鉀，可知反應前氯酸鉀的質量為（B+C）克，氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，則混合物中二氧化錳的質量為（A-B-C）克，選B

將18g高錳酸鉀加熱，當產生1.6g氧氣時，固體剩余物是　 （ ）

A. KMnO4 MnO2 B. K2MnO4 MnO2

C. KMnO4 MnO2 K2MnO4 D. KMnO4 K2MnO4

C 【解析】解∶設8g高錳酸鉀加熱完全分解生成氧氣質量為xg 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 316 32 18 x ＝ ,x＝ 1.62g. 固體剩余物是C. KMnO4 MnO2 K2MnO4. 點睛∶本題主要考查根據化學方程式進行計算。

相同質量的下列物質在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣質量最多的是( )

A. P B. H2 C. S D. C

B 【解析】磷與氧氣的反應方程式為4P+5O2點燃2P2O5，可知124份質量的磷與160份質量的氧氣恰好完全反應，參加反應的磷與氧氣的質量比為1:1.3；氫氣與氧氣的反應的方程式為2H2+O2點燃2H2O，可知4份質量的氫氣恰好與32份質量的氧氣恰好完全反應，參加反應的氫氣與氧氣的質量比為1:8；硫與氧氣的反應方程式為S+O2點燃SO2，可知32份質量的硫恰好與32份質量的氧氣完全反應，參...

下列說法正確的是( )

A. 1體積氫氣和1體積氧氣反應生成2體積水

B. 2g氫氣和1g氧氣反應生成3g水

C. 8g氫氣和1g氧氣反應生成9g水

D. 1g氫氣和8g氧氣反應生成 9g水

D 【解析】A、氫氣與氧氣的反應的方程式為2H2+O2點燃2H2O，可知2體積氫氣和1體積氧氣反應生成2體積水，故錯誤； B、氫氣與氧氣的反應的方程式為2H2+O2點燃2H2O，可知參加反應的氫氣與氧氣的質量比為1:8，故錯誤； C、應該是1g的氫氣與8g的氧氣反應生成9g的水，錯誤； D、1g氫氣和8g氧氣反應生成 9g水，正確。故選D。

已知2A＋3B = C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反應，其生成57 g C和1g D，若B的相對分子質量為98，則A的相對分子質量為

A. 16 B. 27 C. 44 D. 56

B 【解析】試題分析：根據質量守恒定律可知A的質量=57g+1g-49g=9g 設A的相對分子質量為x 2A+3B=C+3D 2x 98×3 9g 49g 2x/9g =98×3/49g x=27 故選B

將鎂粉和鋁粉的混合物7.2g與足量的氧氣充分反應，得到的氧化物質量可能為

A. 10.6g B. 12.0g C. 13.0g D. 13.6g

C 【解析】設，7.2g鎂與足量氧氣反應產生氧化鎂的質量為x，7.2g鋁與足量氧氣反應產生氧化鋁的質量為y； 2Mg+O22MgO，4Al+3O22Al2O3 48 80 108 204 7.2g x 7.2g y ， x=12g，y=13.6g 由此可見，若全部為鋁，則得到的氧化物質量13.6g，如果全為鎂，得到的氧化物質量12g，由于是混合物，因此混合...

在反應2A + 5B =" 2C" + 4D中，C、D的相對分子質量之比是9∶22。若2．6gA與B完全反應后，生成8．8gD，則此反應中，B與D的質量比為

A. 4∶9 B. 8∶11 C. 10∶11 D. 31∶44

C 【解析】試題分析：根據反應2A + 5B =" 2C" + 4D中C與D的質量關系為9×2：4×22=9:44，故可設生成C的質量為x，列式為：9:44=x：8．8g，x=1．8g，再根據質量守恒定律，參加反應B的質量=1．8g+8．8g-2．6g=8g,故B與D的質量比=8g：8．8g=10∶11，故選C