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下列物質中，屬于純凈物的是( )

A. 空氣 B. 蒸餾水 C. 生鐵 D. 大理石

B 【解析】A、空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質，屬于混合物，錯誤；B、蒸餾水是由一種物質組成，屬于純凈物，正確；C、生鐵中含有鐵和碳，屬于混合物，錯誤；D、大理石主要成分是碳酸鈣，還含有其他雜質，屬于混合物，錯誤。故選B。

硝酸銨可發生如下反應：2NH4NO32N2↑+O2↑+4X，則X的化學式為（ ）

A. H2 B. H2O C. H2O2 D. HNO3

B 【解析】試題分析：根據質量守恒定律的元素守恒，可知：反應前：氮原子為4個，氫原子為8個，氧原子為6個；反應后：氮原子為4個，氧原子為2個，則4X中含有氫原子為8個，氧原子為4個，故X的化學式H2O

下列有關物質的用途，錯誤的是（ ）

A. 用食鹽做調味劑 B. 服用氫氧化鈉治療胃酸過多

C. 熱的純堿溶液能去污 D. 用碳酸氫鈉做焙制糕點的發酵粉的主要成分

B 【解析】A、食鹽有咸味，可用作調味劑，正確；B、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不可用于治療胃酸過多，錯誤； C、碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等，熱的純堿溶液能去污，正確；D、碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分，正確。故選B。

下列各組物質在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（ ）

A. NaCl BaCl2 Na2CO3 B. KNO3 HCl CaCl2

C. H2SO4 FeCl3 NaNO3 D. NaOH HNO3 NH4NO3

B 【解析】A、BaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，錯誤；B、三者之間不反應，能大量共存，且不存在有色離子，正確；C、三者之間不反應，能大量共存；但FeCl3的水溶液呈黃色，錯誤；D、NaOH和NH4NO3在溶液中能相互交換成分生成硝酸鈉、水和氨氣，NaOH、HNO3在溶液中能相互交換成分生成硝酸鈉、水，不能大量共存，錯誤。故選B。

分析推理是化學學習中最常用的思維方法，下列說法正確的是（ ）

A. 溶液具有均一穩定的特征，所以均一穩定的液體都是溶液

B. 離子都帶有電荷 ，所以帶電荷的粒子一定是離子

C. 單質中只含有一種元素，所以由一種元素組成的純凈物一定是單質

D. 復分解反應中有沉淀或水或氣體生成，所以生成其一的反應一定是復分解反應

C 【解析】A、均一、穩定的液體不一定是溶液，比如水，錯誤；B、帶有電荷的粒子不一定是離子，比如電子、質子等，錯誤； C、單質中只含有一種元素，所以由一種元素組成的純凈物一定是單質，正確；D、生成水的反應不一定是復分解反應，比如過氧化氫分解，錯誤。故選C。

下列實驗方案中，設計合理的是（ ）

A. 制取少量的氫氧化銅：將Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后過濾

B. 除去N2中混有的水蒸氣和CO2：將氣體依次通過濃硫酸、石灰水

C. 鑒別NaOH和NaCl：取等量樣品，分別溶于適量水中，測溫度變化

D. 檢驗氫氧化鈉部分變質：取樣，滴加適量的氫氧化鈣溶液后，過濾，向濾液中再滴加酚酞溶液

C 【解析】A、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后發生復分解反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，實驗設計不合理，錯誤；B、除去N2中混有的水蒸氣和CO2：將氣體依次通過氫氧化鈉、濃硫酸，實驗設計不合理，錯誤；C、鑒別NaOH和NaCl：取等量樣品，分別溶于適量水中，氫氧化鈉溶于水放出熱量，氯化鈉溶于水溫度無明顯變化，故測溫度變化鑒別，實驗設計合理，正確；D、氫氧化鈉和氫氧化鈣均為...

請用化學用語回答下列問題。

（1）地殼中含量最多的非金屬元素_________；

（2）兩個鐵離子________；

（3）常用于改良酸性土壤的堿________。

O 2Fe3+ Ca(OH)2 【解析】(1)地殼當中含量最多的非金屬元素是氧元素，其元素符號為O；(2)由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字,故兩個鐵離子可表示為：2Fe3+；(3)氫氧化鈣具有堿性,屬于堿,可用于改良酸性土壤,其化學式為：Ca(OH)2。...

下圖是前20號常見元素和粒子的相關信息，請完成下列內容。

(1)圖中涉及到的元素種類有__________________種；X=_____________________；

(2)請寫出C粒子的符號_____________________；鈣元素處于第__________周期；

(3)A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似_______ (填序號)。

四, 8 Cl- ,四 B 【解析】（1）質子數不同元素的種類也不同，圖中涉及到的元素種類有四種；根據在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，可得18=2+8+x，則x=8；（2）C為17號元素氯元素，最外層電子數為1，容易失去形成陰離子，帶一個單位的負電荷，表示為：Cl-，鈣元素為20號元素，核外由四個電子層，根據周期數=電子層數，可知該元素處于第四周期；（3）根據元素的化學性質...

從微觀粒子的角度回答下列問題：

（1）石墨和金剛石都是碳元素組成的單質，但物理性質差異較大，原因是________________

（2）H2O和H2O2組成元素的種類相同，但化學性質不同，原因是________；

（3）NaOH和 Ca(OH)2溶液的化學性質不完全相同，原因是________________不同

（4）稀硫酸和鹽酸的化學性質相似，但除去K2SO4中的KOH只能用其中的___________。

原子排列方式不同 分子構成不同 金屬離子不同 稀硫酸 【解析】(1)石墨與金剛石都是碳元素組成的單質，但物理性質差異較大，原因是原子排列方式不同；(2)H2O與H2O2的組成元素種類相同，但化學性質不同，原因是分子構成不同；（3）NaOH和 Ca(OH)2溶液的化學性質不完全相同，原因是金屬離子不同不同；（4）稀硫酸和鹽酸的化學性質相似，根據除雜原則，不能引入新的雜質，除去K2SO4中的KO...

分析甲乙兩種固體的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）觀察圖像，溶解度受溫度影響不大的物質是_____________

（2）欲使30℃甲的飽和溶液轉化為不飽和溶液，除可采用升高溫度的方法外，還可采用的方法 ________________________

（3）在20℃時，將25克甲放入100克水中，充分攪拌后，從溶液是否飽和的角度看，所得溶液在20℃是_____溶液，此時溶質的質量分數為__________________

（4）甲中混有少量乙，提純甲的方法____________

乙 加溶劑 不飽和 20% 降溫結晶 【解析】(1) 觀察圖像，溶解度受溫度影響不大的物質是乙；(2)甲的溶解度所溫度的升高而增大，欲使30℃甲的飽和溶液轉化為不飽和溶液，除可采用升高溫度的方法外，還可采用的方法是加溶劑；（3）在20℃時，甲的溶解度為30g，將25g甲放入100g水中，充分攪拌后，從溶液是否飽和的角度看，所得溶液在20℃是不飽和溶液，所得溶液中溶質的質量分數=×100%=2...