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長征五號使用了液氧液氫火箭發動機，其中反應的微觀示意圖如下。請在橫線中補全相應微粒的圖示。

_________

【解析】氫氣與氧氣在點燃條件下生成水，從微觀上看，是兩個氫分子與一個氧分子反應生成兩個水分子。

閱讀下面科普短文（原文作者：董麗穎、張永剛等，原文有刪改）

傳統紙質纖維的易燃性是眾多紙質文物損毀消失的一個主要原因。探索基于無機材料的新型耐火紙成為重要的研究課題。

羥基磷灰石( HAP)是一種天然礦物質，其組成可表示為Ca10(P04)6(OH)2，呈現白色，是制造耐火紙的一種理想原料。

早期制備的HAP納米線長度較短，一般小于10 p*m，柔韌性較差。后經改進，制得的HAP超長納米線的直徑約為10 nm，長度在幾十微米到100 ptm之間，具有超長的長度和超高的長徑比，從而具有高柔韌性。

用HAP超長納米線制備的新型無機耐火紙具有高柔韌性，可以任意卷曲，可耐高溫，不燃燒，并且具有優良的書寫和打印功能。這樣的耐火紙有望應用于書籍、重要文件及檔案的長久安全保存。

研究者還發現，HAP超長納米線耐火紙對多種有機污染物具有較高的吸附量，可以用于處理廢水，其對水中有機物的吸附量如下圖(a)所示；用回收的耐火紙再次吸附有機物，循環使用5次，每次的吸附量如下圖(b)所示。

近來，一種對PM：，細顆粒物有吸附作用的新型HAP超長納米線被研發出來，并制成口罩的濾芯，這種材料有望在空氣凈化領域發揮作用。

依據文章內容回答下列問題。

(1)羥基磷灰石中至少含有 ___種元素。

(2)與傳統紙張相比，HAP超長納米線制成紙張的優點是____（寫出一個即可）。

(3) HAP超長納米線耐火紙對氯仿的吸附量可以達到______ g·g一1（結果取整數）。

(4)吸附有機污染物時，HAP超長納米線耐火紙____（填“能”或“不能”）重復使用。

(5)下列說法合理的是 ___（填字母序號）。

A．HAP納米線的長度對耐火紙的柔韌性有較大影響

B．HAP超長納米線耐火紙難溶于水

C．HAP超長納米線耐火紙只對氯仿有吸附作用

4 耐火、高柔韌性等 7 能 AB 【解析】(1)羥基磷灰石中含有Ca、P、0、H四種元素。(2)與傳統紙張相比，HAP超長納米線制成紙張的優點是具有高柔韌性，可以任意卷曲，可耐高溫，不燃燒，并且具有優良的書寫和打印功能。(3)由圖a可看出，HAP超長納米線耐火紙對氯仿的吸收量可以達到7g·g一1。由圖b可看出，用回收的耐火紙循環使用5次時，吸收量并未減少，所以能重復使用。(5)A．早期制備...

海水中鎂的總儲量約為2.1×1015 t，可用于生產金屬鎂，目前全世界生產的鎂60%來 自海水。利用海水提取鎂的工業流程如下圖所示。

(1)海水屬于____（填“混合物”或“純凈物”）。

(2)電解槽中發生的反應為：

若要制得24 kg金屬鎂，至少需要MgCl2的質量為____kg。

(3)請寫出反應器中發生中和反應的化學方程式：____________________。

(4)氯氣可以發生化合反應生成氯化氫，其水溶液為鹽酸。推測另一種反應物為____。

混合物 95 2HCl + Mg(OH)2=MgCl2 + 2H2O H2 【解析】(1)海水中含有水、氯化鈉、氯化鎂等物質，屬于混合物。 (2)設若要制得24kg金屬鎂，至少需要MgCl2的質量為x。 MgCl2 Mg + Cl2 95 24 x 24kg =，解得x=95kg (3)酸堿之間的反應是中和反應，鹽酸屬于酸，氫氧化鎂屬于堿，酸堿反應生成鹽和...

請從A或B兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按A計分。

A配制50g質量分數為10%的氯化鈉溶于	B去除粗鹽中難溶性雜質
（1）需要進行的操作步驟有_____（填序號） （2）操作③中玻璃棒的作用是_______	（1）需要進行的操作步驟有_____（填序號） （2）操作⑤中玻璃棒的作用是_______
可供選擇的實驗基本操作；

④①③ 攪拌加速溶解 ③②⑤ 攪拌，防止局部過熱，液滴飛濺 【解析】20-A：（1）配制一定溶質質量分數的溶液，首先計算出溶質質量、溶劑質量，然后稱量固體質量，量取水的體積，在燒杯中溶解。（2）溶解操作中玻璃棒的作用是加速溶解。 20-B：（1）去除粗鹽中難溶性雜質時，先將粗鹽溶于水，然后過濾，濾出難溶性的固體物質，最后蒸發掉溶劑水。蒸發中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱，液滴飛濺 ...

如圖所示實驗中，①、③為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②為用紫色石蕊溶液浸濕后晾干的紫色棉球。

(1)通入C02后棉球③變紅，用化學方程式解釋其原因：________________。

(2)能說明分子不斷運動的現象是____________。

H2O + CO2=H2CO3 棉球①也變紅 【解析】(1)二氧化碳能與潤濕的棉球中的水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅。(2)緩慢通入的二氧化碳沒有與棉球①接觸，但棉球①卻變紅了，說明分子在不斷運動。

用下圖所示的裝置進行實驗，研究物質的化學性質。

(1)若向點滴板孔穴1、2中分別加入碳酸納，該實驗的目的是___________。

(2)若要證明Zn的金屬活動性比Cu強，應進行的操作的___________。

(3)若向孔穴2中加石蕊試劑和Zn粒，觀察到產生氣體，溶液由紅變紫，用化學方程式解釋原因：____。

研究稀鹽酸、稀硫酸是否都能與碳酸鈉反應 將鋅粒/片放入3中（或其它合理答案） Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 【解析】(1)若向點滴板孔穴1、2中分別加入碳酸納，該實驗的目的是探究稀鹽酸、稀硫酸是否都能與碳酸鈉反應。(2)金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。(3)鋅與稀硫酸反應生成氫氣，生成的硫酸鋅溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色。...

實驗室用下圖所示裝置驗證空氣中氧氣的體積分數，粗銅絲末端的燃燒匙中放足量白磷，按圖連接好儀器，點燃酒精燈加熱銅絲一端，一段時間后，白磷燃燒。

(1)不直接加熱卻能點燃白磷，利用的是銅的____性。

(2)說明實驗成功的現象是 ________________。

(3)集氣瓶底的水量不足可能導致實驗失敗，原因是____。

導熱性 水倒吸入集氣瓶中，液面上升到刻度1處 可能導致瓶內氣體逸出 【解析】(1)銅具有良好的導熱性。(2)因為此實驗是驗證空氣中氧氣的體積分數的，進入集氣瓶中的水的體積等于消耗氧氣的體積，當進入水的體積占原來水面以上空氣體積的五分之一時，說明實驗成功了。（3）紅磷燃燒放出大量的熱，集氣瓶內的水能吸收一部分熱量，有利于集氣瓶內氣體降溫，否則集氣瓶內壓強增大，可能導致瓶內氣體逸出。 ...

同學們嘗試獲取含有色素的“紫甘藍提取液”，并探究該提取液能否作為酸堿指示劑。

將撕碎的紫甘藍葉片用純凈水浸泡，過濾后即可得到藍色的提取液。

實驗1-探究紫甘藍提取液顏色隨溶液pH的變化。

用鹽酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分別向其中加入10滴紫甘藍提取液，溶液的顏色如下。

溶液pH	2	4	7	10	12
溶液顏色	紅	紅	藍	綠	綠

實驗2-用紫甘藍提取液檢測常見溶液的酸堿性。

【解釋與結論】

(1)紫甘藍中的色素____（填“能”或“不能”）溶于水。

(2)依據實驗現象判斷，Na2C03溶液呈____（填“酸性”“中性”或“堿性”）。

(3)若白醋的pH為3，則白醋中滴加紫甘藍提取液后，混合溶液的顏色為 ___。

(4)根據目前的實驗現象，不能斷定NaHC03溶液呈中性，理由是____________。

【反思與評價】

(5)同學們查閱資料知AlCl3溶液的pH通常在3—4之間，由此判斷實驗2中，溶液④呈藍色不是溶液酸堿性導致的，理由是____________________。

(6)同學們認為紫甘藍提取液不是良好的酸堿指示劑，原因是____。

能 堿性 紅色 紫甘藍顯藍色的pH范圍并未確定 AlCl3溶液的pH在3~4之間，對應的提取液顏色應為紅色 在某些鹽溶液中，紫甘藍提取液的顏色與溶液的pH不一致 【解析】(1)紫甘藍中的色素能溶于水。（2）根據表中數據可知，紫甘藍提取液遇堿性溶液呈綠色，向純堿溶液中滴加紫甘藍提取液呈現綠色，說明Na2C03溶液呈堿性。(3)紫甘藍提取液遇酸性溶液呈現紅色。(4)根據目前的實驗現象，不能斷定N...

下列說法正確的是 ( )

A. Na2SO4中鈉、硫、氧三種元素的質量比為2:1:4

B. Na2SO4中S元素的質量分數為×100%

C. 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色的氧化鐵，說明氧氣具有氧化性

D. CO2：“2”表示一個二氧化碳分子含有兩個氧原子

D 【解析】A、Na2SO4中鈉、硫、氧三種元素的質量比為（23×2）：32：（16×4）≠2：1：4，故選項說法錯誤；B、Na2SO4中S元素的質量分數為×100%，故選項說法錯誤；C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色的四氧化三鐵，說明氧氣具有氧化性，故選項說法錯誤；D、CO2中的“2”表示一個二氧化碳分子含有兩個氧原子，故選項說法正確。故選D。

右圖是甲、乙兩種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是

A．甲粒子是陽離子

B．乙粒子是原子

C．兩種粒子屬于同種元素

D．甲粒子的化學性質比乙粒子穩定

C 【解析】 試題分析：A、甲粒子的質子數是8，核外電子數是8，屬于原子．錯誤； B、乙粒子的質子數是8，核外電子數是10，屬于陰離子．錯誤； C、由于甲、乙的核內的質子數相同，屬于同種元素．正確； D、由上述分析可知，甲粒子的最外層電子數是6，在反應中易得到兩個電子，化學性質不穩定，乙粒子是帶兩個單位的負電荷陰離子．化學性質穩定，錯誤．故選C．