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濰坊有豐富的海洋資源，氯化鈉占整個海洋鹽類的80%以上。下列有關氯化鈉的說法正確的是

A．室溫下的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鉀

B．取出部分上層清液，可將接近飽和的氯化鈉溶液變為飽和

C．可用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉和氯化鎂溶液

D．將100g質量分數為20%的氯化鈉溶液稀釋為10%，所用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管

利用pH傳感器可以精確測出中和反應過程中溶液pH的變化。下圖是鹽酸和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是

A．該反應是鹽酸滴入NaOH溶液中

B．A點對應溶液的溶質僅有NaCl

C．反應進行到B點放出的熱量最多

D．B到C的過程中NaCl逐漸增加

“歸納整理”是一種很好的學習方法。下面是同學們在復習中梳理得到的一組圖像,其中圖像與實驗表述一致的是

A. 加水稀釋NaOH溶液

B. 一定溫度下,向一定量的不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體

C. 向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液

D. 在密閉容器中,鎂帶燃燒前后固體質量的變化

一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-離子的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗。

①經測定，溶液的PH=1；

②取部分樣品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。繼續滴加NaOH溶液至不再產生沉淀為止，過濾；

③向實驗②得到的濾液中繼續滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成.分析實驗得到的以下結論中，正確的是(   )。

A. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-

B. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-

C. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+

D. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-

t ℃時，測得在不同質量的水中溶解某物質(不含結晶水)達到飽和狀態時的質量繪制成如圖中斜線。下列說法正確的是( )

 

A. t ℃時該物質的溶解度為40

B. P、Q點處溶液中溶質的質量分數相等

C. N點表示溶液中溶質的質量分數為20%

D. 隨著水質量的增加該物質的溶解度變大

黃金首飾的純度常用“K”來表示，24K是純金，標號為18K的首飾中黃金的質量分數是（　　）

A. 75% B. 18% C. 36% D. 25%

用小刀切去一小塊鈉，把放入水中，觀察到金屬鈉浮在水面上，并在水面上迅速游動，熔成一個銀白色小球，最后完全消失．根據以上內容不能推知的是（　　）

A. 鈉的密度比水小 B. 鈉在水中能燃燒

C. 鈉的熔點比較低 D. 鈉是銀白色的固體

寫出下列反應的化學方程式，并在括號內注明基本反應類型：

(1)過氧化氫和二氧化錳混合_________________________________________； （__________）反應。

(2)二氧化碳使澄清石灰水變渾濁_____________________________________；

(3)碳還原氧化銅________________________________________________；

(4)鐵絲在氧氣中點燃____________________________________________。

下圖是小紅同學用來電解水的簡易裝置圖。請你參與探究并回答下列問題：

(1)該反應的文字表達式為：_____________________，反應的基本類型是________________。

(2)電源的A級為_____極，C試管中收集到的氣體是________________，可以用_________________檢驗，D試管中收集的氣體是_______________，C、D中兩種氣體的體積比為____________。

(3)圖中信息表明實驗_______________。(填寫 “未開始”或“剛剛開始”或“已經進行了一段時間”)

(4)此實驗得出的結論是____________________。

(5)電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1,但實驗所得數據氫氣和氧氣的體積比略大于2∶1,針對這一發現,你認為下列做法不可取的是 （______）

A．大膽提出假設:氧氣比氫氣易溶于水

B.反復多次實驗查找原因

C.查找實驗裝置是否漏氣 

D.實驗所得數據與理論相差不多,可以認為實驗成功

現將100 g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸與一定質量的氯化鋇溶液恰好完全反應后，過濾得到284.7 g濾液。計算：

(1)生成硫酸鋇沉淀的質量。

(2)氯化鋇溶液中溶質的質量分數。