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自然界有一種雷雨發莊稼的現象，即在雷雨過后，植物會生長得更好。下面一段短文就是敘述雷雨中發生的一系列化學變化過程：

①空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合，生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體；

②一氧化氮的密度比空氣略大，不穩定，常溫下就易與空氣中的O2反應，生成紅棕色的二氧化氮氣體；

③二氧化氮氣體有毒，易與水反應生成硝酸(HNO3)和一氧化氮；

④生成的硝酸隨雨水灑到大地上，同土壤中的礦物質相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽。

(1)上述短文中，描述二氧化氮化學性質的是______(填序號)。

(2)實驗室制取一氧化氮時，下列收集方法不適宜的是______(填字母)。

A．向上排空氣法 B．向下排空氣法 C．排水法

(3)寫出二氧化氮與水反應的化學方程式：_______________________________。

中國是核電大國。核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發生分裂，產生鋇、氙、碘、銫、鍶等原子和一些粒子及射線，同時釋放大量的能量，這些能量可用于驅動汽輪機發電。

(1)從物質的變化上看，核變化與化學變化的相同點是_________________________；

(2)從原子的變化上看，核變化與化學變化的不同點是________________________。

(3)下圖為元素周期表中钚元素的相關信息，下列說法正確的是__________。

A．钚是非金屬元素 B．钚原子核外有94個電子

C．钚元素的中子數94 D．钚的相對原子質量為244 g

要除去FeSO4溶液中含有的CuSO4雜質。可以在其溶液中加入足量________(填名稱)，充分反應后，再用_______方法除去雜質；反應的化學方程__________________________________。

根據右圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：

(1)P點的含義是___________________________________。

(2)t2℃，a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數的大小關系為___________。

(3)t2℃時，50 g b物質加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的質量為___________。

(4)a、b、c中肯定不是氣體的是____________。

(5)b中含有少量的a，若要提純b，可采用______________的方法。

根據提示書寫我們已經學習過的化學方程式：

(1)甲烷燃燒：_________________________________________。

(2)工業煉鐵的主要原理：______________________________________。

現有下列儀器或裝置，請回答下列問題：

(1)儀器①的名稱是________，②的名稱是____________

(2)選用上圖儀器可組裝成氣體發生裝置：用KClO3和MnO2制O2應選則_______組裝發生裝置(填字母，下同)。用廢鐵屑與稀鹽酸反應制取H2，并欲控制產生H2的速率，應選________組裝，反應的化學方程式_______________________________________

(3)某同學欲制取二氧化碳，他選擇組裝B、C做發生裝置，檢查該裝置氣密性的方法是____________________

(4)某同學用F裝置用排水法收集氧氣，氣體應從___端進___端出，若用此裝置用排水法收集氫氣，則氣體應從___端進___端出。(填b或c)

小強在回家的途中經過一魚塘邊時，發現養魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，魚塘中頓時產生大量氣泡，經咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣(CaO2)，請你與小強共同探究。

(1)為研究魚塘中大量氣泡是何種氣體所致，小強使用如如圖所示的裝置進行實驗。實驗過程如下：打開分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃，說明生成的氣體是_______。由此可知養魚師傅向魚塘中撒過氧化鈣的目的是__________________，試解釋儀器a中導氣管口產生氣泡可能的原理_______________。

(2)根據質量守恒定律，小強認為過氧化鈣與過量水反應還應產生某種含有鈣元素的產物。開始小強假設該產物為CaO，但通過思考他很快否定了原先的假設，并重新假設生成的含鈣產物為Ca(OH)2。請解釋小強否定原假設建立新假設的理由：______________________________。

(3)請寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式：___________________________________。

完成下列計算。

(1)Ca(OH)2的相對分子質量是__________。

(2)NH4NO3中氮元素的質量分數是__________。

(3)蒸干35gKCl溶液，得到7gKCl固體，求原溶液中溶質的質量分數為_______。

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0 g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0 g，恰好完全反應(已知雜質不參加反應且不溶于水)，反應后燒杯中物質的總質量為56.7 g。

(1)生成CO2的質量為________。(本空2分)

(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為_______(寫出計算過程)。

屬于化學變化的是

A. 冰制成冰雕 B. 海水曬鹽 C. 紙張燃燒 D. 石蠟熔化