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如下圖所示：若關閉Ⅱ閥打開I閥，紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅；若關閉I閥打開Ⅱ閥，紫色小花不變紅。則甲瓶中所盛的試劑可能是：①濃H2SO4（有強吸水性） ②濃NaOH溶液（能大量吸收CO2) ③飽和NaCl溶液

A. 只有①

B. 只有②

C. ①②

D. ①②③

將盛有等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸的兩只燒杯,放在托盤天平(靈敏度較高)左右兩盤上，調節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鐵和鋅，待反應停止后（不考慮反應中水分揮發(fā)，不考慮空氣成分參加反應），請判斷，下列說法合理的是

A. 若天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊

B. 若天平仍保持平衡，燒杯中的鐵一定沒有剩余

C. 反應后兩只燒杯中溶液的質量都比反應前的溶液質量減輕了

D. 放鐵的一邊產(chǎn)生的氫氣一定比放鋅的一邊產(chǎn)生的氫氣多

現(xiàn)有指定化合價的幾種元素; 、、、、,請選擇元素，寫出符合要求的化合物的化學式：

（1）一種難溶于水的堿________； （2）一種酸________；

（3）一種復合肥料________； （4）原子個數(shù)比為1：1的氧化物________．

在Cu（N03）2和AgNO3混合溶液中加入一定成量的鋅粉,充分反應后。可能有下列情況:

（1）若將反應后的物質過濾,向所得的濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質是_______。(填化學式)

（2）若將反應后的物質過濾. 濾液呈藍色.則濾渣中可能有的物質是_____。(填化學式）

（1）經(jīng)過一年化學學習.你可能已經(jīng)喜歡上了在實驗室做實驗的感覺。讓我們一起再來做實驗吧

①實驗室用裝置A制取氧氣，若要收集一瓶較純凈的氧氣，應選擇裝置_____（填字母）若用G裝置收集氧氣，驗滿方法為_______________；

②通常情況下，乙炔是一種密度比空氣略小.且難溶于水的氣體。實驗室常用塊狀碳化鈣固體和水反應制取乙炔，該反應在常溫下進行且非常劇烈。實驗室欲制取乙炔，最好選用的裝置組合是________(填字母)，該發(fā)生裝置的優(yōu)點為__________。

（2）化學興趣小組同學進行中和反應實驗時，將4mL2%的稀硫酸 逐滴滴加到2mL2%的氫氧化鈉溶液中，測得溶液的pH變化曲線如下圖所示。

【提出問題】導致溶液pH變化的原因是什么？

【查閱資料】

①溶液的pH是由H+或OH-濃度決定，H+濃度越大，pH越小；OH-濃度越大，pH越大。

②溶液中某種離子濃度非常小時，可忽略不計。

【作出猜想】

猜想Ⅰ：溶液pH變化是因為氫氧化鈉溶液被稀釋。

猜想Ⅱ：溶液pH變化是因為發(fā)生了化學反應。

【進行實驗】同學們分成兩組分別進行實驗。

甲組：同學們將4mL2%的稀硫酸換成__________，逐滴滴加到2mL2%的氫氧化鈉溶液中，并測得溶液的pH始終大于7，說明猜想Ⅰ不合理。

乙組：同學們分別取a、b、c三處溶液進行實驗。

【實驗結論】猜想Ⅱ合理。

【知識拓展】從微觀角度分析，中和反應的實質是_________。

有一包白色固體 A,可能含氯化鐵、碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鋇、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的幾種，取少量A做如下實驗，主要現(xiàn)象如圖所示。請用化學式填空：

（1）白色沉淀B是_____________，D是_________________；

（2）白色固體A中一定不存在的物質是___________；

（3）若 白色固體A中只含有兩種物質，它們是__________；

（4）白色固體A還有其他哪些可能的組成_______（至少寫出兩種，多寫沒錯不扣分，有錯不得分）。

將硫酸鈉和硫酸銅的混合固體溶于199.2克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液至恰好完全反應，生成19.6克沉淀，過濾后將濾液蒸干后所得固體質量為56.8克，試計算：

①加入氫氧化鈉溶液的質量；

②原混合固體的質量；

③反應后所得濾液中溶質質量分數(shù)。

空氣中含量最多的氣體是（　　）

A. 氮氣 B. 氧氣 C. 稀有氣體 D. 二氧化碳

下列重要的實驗主要發(fā)生化學變化的是（ ）

A. 使用凈水器凈水

B. 將二氧化碳倒入紙筒中

C. 酒精和水混合證明微粒間存在空隙

D. 噴水的石蕊小花放入二氧化碳中

如圖中的實驗操作正確的是（ ）

A. 熄滅酒精燈 B. 滴加液體

C. 過濾粗鹽水 D. 稀釋濃硫酸