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下列做法不符合“改善環境質量，推動綠色發展”這一主題的是(　　)

A. 盡量選擇公共交通工具出行

B. 自帶布袋購物

C. 廢酸液直接排入下水道

D. 減少使用一次性餐具

酸堿中和反應在工農業生產和日常生活中應用十分廣泛。如圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗示意圖。

請據圖回答下列問題：

(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：①__________， ②__________。

(2)A中溶液呈________色，C中溶液(氫氧化鈉溶液稍過量)呈________色；

(3)該實驗反應的化學方程式為________________________________________。

二氧化碳、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉等都是重要的化工原料，在生產和生活中，有著重要的應用。

(1)二氧化碳用于制汽水，這是利用了二氧化碳____________________________的性質。

(2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后又白又硬。這是因為________(用化學方程式表示)。

(3)廁所清潔劑和爐具清潔劑的作用是不同的。其中，爐具清潔劑中含有______________，利用其能與油脂反應的性質達到去除油污的目的。而廁所清潔劑因含有某些物質，呈強________(選填“酸”或“堿”)性，能達到消毒殺菌的效果。

(4)工業上，常用電解氯化鈉溶液的方法制取氫氧化鈉，同時還能獲得氫氣、氯氣兩種化工產品，其反應的化學方程式為______________________________________________。

A～G是初中化學常見的物質，其相互轉化關系如圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質，B用于改良酸性土壤。

(1)D的化學式為______________。

(2)A轉化為E的化學方程式為____________________________________________，其反應基本類型屬于____________。

(3)B轉化為G的化學方程式為________________________________________，該反應在實驗室中的應用是______________________。

(4)寫出物質F的一種用途：____________________________。

為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：

(1)由圖可知該實驗操作是將______________滴加到另一種溶液中。

(2)該反應的化學方程式為__________________________________________。

(3)實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了做標記，他設計不同的方案(不再用測定pH的方法)，探究三種樣品分別屬于哪處溶液。

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。

【探究過程】

①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現____________________________的現象。結論：該樣品是a處溶液。

②為進一步確定b和c處溶液，又設計了以下方案：

【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮________________________________。

某小組在學習“二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應”時，進行了如下探究。

【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉反應，還是溶解在水中？

【查閱資料】①15℃、101kPa時，二氧化碳的溶解度如下：

②15℃時，在酒精中氫氧化鈉易溶，碳酸鈉微溶。

③通常情況下，稀溶液的體積約等于溶劑的體積。

【實驗設計】在15℃、101kPa時，制取二氧化碳并用于實驗甲、實驗乙。

【分析與表達】

(1)如果二氧化碳與氫氧化鈉反應，化學方程式是______________________________，那么氫氧化鈉應______________保存。

(2)實驗前，兩套裝置都進行氣密性檢查，實驗甲裝置氣密性檢查的方法是__________。

(3)實驗甲中，同時滴入等體積的水和氫氧化鈉溶液后的現象是__________。

(4)實驗乙中，將氫氧化鈉完全滴入錐形瓶中，注射器會自動向內移動并將酒精推入錐形瓶，活塞的移動速度是________(填答案字母)。

A．先慢后快　　　　　　　　B．先快后慢　　　　　　　C．先慢后快，再變慢

實驗乙中，還可能觀察到的現象是________________________________________。

(5)實驗乙中，120mL酒精____________(選填“能”或“不能”)換成水，原因是_____________________。

(6)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能與氫氧化鈉反應，但實驗乙的數據還不夠準確，造成實驗乙誤差的原因可能有___________________。(寫一條)

某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液，某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈溶液中HCl的質量。取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀質量和燒杯中溶液pH值變化的部分數據如表和圖所示：(已知BaCl2溶液的pH＝7)

求：(1)完全反應后生成沉淀的質量為________。

(2)計算該潔廁靈溶液中HCl的質量分數為___________？(計算結果保留至0.1%)

將80g質量分數為35%的濃鹽酸，稀釋成14%的稀鹽酸，需加水的質量為(　　)

A. 80g B. 100g C. 120g D. 200g

實驗室配制一定溶質質量分數的食鹽水，因疏忽導致所配溶液溶質質量分數偏低。下列做法一定不會導致這種現象發生的是(　　)

A. 量取水時，仰視量筒的讀數

B. 稱量固體時，左盤放砝碼，右盤放食鹽

C. 配制溶液時，燒杯中原來留有水

D. 將配制好的液體傾倒到細口瓶時，有一些液體濺出

t℃時，向一支盛有0.1g熟石灰的試管內加入10mL水，充分振蕩后，靜置,試管底部仍有未溶解的白色固體。對于試管內上層澄清液體的敘述正確的是（ ）

A. 溶液是t℃時的飽和溶液 B. 升高溫度溶液變為不飽和溶液

C. 溶液中溶質的質量等于0.1g D. 溶液中溶質的質量分數等于1%