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愛國科學家侯德榜先生發明了侯氏制堿法，為我國民族工業的發展做出了杰出的貢獻，該方法是將CO2和NH3通入飽和的NaCl溶液中充分反應，其中的一步反應是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 該反應不符合復分解反應發生的條件 B. 該反應中四種物質都是鹽

C. 反應后可用過濾的方法分離出NaHCO3 D. 反應后的溶液中還能繼續溶解NaCl

只用一種試劑就可鑒別NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液，該試劑是

A．KCl溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液

少年兒童按如圖時間就餐，口腔殘留食物的pH在一天中的變化如圖：

已知口腔若經常保持酸性，容易發生蛀牙，如果只從這一點考慮，你認為三次刷牙時間最好安排在（ ）

A．三次吃點心后 B．早、午、晚餐前

C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后

要使一接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，以下措施中不能達到目的的是（ ）

A. 恒溫蒸發溶劑 B. 加水 C. 降低溫度 D. 加入適量硝酸鉀

A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖5所示。下列分析正確的是

A. t1℃時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等

B. t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為1∶3

C. 將t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞C=A

D. 將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫的方法

如圖所示，X溶液與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶液發生反應均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質的溶液( )

A.HNO3或KNO3 B.HCl或H2SO4

C.BaCl2或CaCl2 D.NaOH 或Ca(OH)2

推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（ ）

A．因為MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解

B．因為單質是由同種元素組成，所以只含一種元素的物質一定是單質

C．因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素

D．中和反應一定有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應

下列實驗設計合理的是（ ）

A. 欲除去CaO中混有的CaCO3，可加入過量的稀HCl

B. 現有NaOH、稀H2SO4、NaCl、FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可以鑒別出來

C. 欲除去NaNO3溶液中混有的Cu（NO3）2，可先加入過量的NaOH溶液，后過濾

D. 欲除去H2中的少量水蒸氣和HCl氣體，可先通入足量的濃H2SO4，然后通入NaOH溶液

某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質的質量與加人的Ba(OH)2溶液的質量關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．a點溶液為酸性 B．b點恰好完全反應

C．c點溶液的溶質為硫酸 D．b、c兩點沉淀質量相等

右圖是包含物質A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質（或其溶液）間能發生反應。

（1）A不可能是______（填標號）。

a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn

（2）若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應的化學方程式為______。

（3）若C為碳酸鈉

①C與D的反應屬于______（填基本反應類型）。

②D與鹽酸反應的化學方程式為______（寫一個）。

③將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉( NaHCO3)，該反應的反應物有______種。