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20．在煉鐵反應中，Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，下列說法正確的是（　　）

	A．	CO作還原劑		B．	Fe2O3被氧化
	C．	CO發生了還原反應		D．	該反應是置換反應

19．增大CO₂在水中的溶解度，采用的最佳方法是（　　）

A．

升溫加壓

B．

降溫減壓

C．

降溫加壓

D．

升溫加壓高溫

18．實驗室用如圖所示裝置還原CuO，從A處通入CO，B處是CuO，C處是澄清石灰水，根據實驗現象，回答下列問題：
（1）加熱一段時間后，在B處可觀察到的現象是黑色粉末變紅反應的化學方程式為：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，在C處可觀察到的現象是變渾濁
（2）你認為此實驗裝置還存在什么問題：沒有進行尾氣處理可以怎么改進：在D處點燃．

17．已知A、B為兩種黑色粉末，A為金屬氧化物，D為紅色單質，A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系如圖所示．請回答：
（1）E的化學式為CaCO₃．
（2）A中金屬元素的化合價為+2．
（3）反應①中的化學方程式為：2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；該反應的基本類型是置換反應．

16．將8g硫在 一定量的氧氣中燃燒，有如下數據：

實驗序號	第一次	第二次	第三次
氧氣的質量	7g	8g	10g
生成SO2的質量	14g	16g	16g

回答問題：
（1）以上數據說明，在三次實驗中第二次恰好完全反應；
（2）第一次實驗硫有剩余，剩余1克；
（3）在三次實驗中，有沒有不符合質量守恒定律的沒有．（填“有”或“沒有”）

15．配平化學方程式：
2KClO₃--2KCl+3O₂
1C₂H₄+3O₂--2CO₂+2H₂O．

14．下列方法不能用來鑒別CO、CO₂的是（　　）

	A．	通過灼熱的氧化銅		B．	聞氣味
	C．	用一根燃著的木條		D．	用澄清的石灰水

13．①如圖中儀器a的名稱是集氣瓶．
②實驗室要制取一瓶二氧化碳，應選擇下列實驗裝置中的BC（填字母序號），不選擇另外兩種氣體收集裝置的原因是CO₂密度大于空氣，不能用向下排空氣法（D裝置）；同時又能溶于水，所以也不能用排水法收集（E裝置）．組裝好實驗裝置后，應首先檢查裝置的氣密性，再向裝置中裝入藥品．

12．（1）化學小組同學用下列儀器和試劑，驗證金屬與鹽酸反應速率的影響因素．
實驗儀器：燒杯、石棉網、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、鑷子、量筒、天平等．
實驗試劑：鋅片、鐵片、鎂片．溶質質量分數分別為5%、20%的鹽酸．
①不同金屬與酸反應的快慢不同
取質量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線
如圖1所示．則線B對應的金屬為Zn對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
②同種金屬與不同溶質質量分數的鹽酸反應的快慢不同
取兩份質量相等的鋅片，分別放入5%和20%的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量為m，反應時間為t．
對比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應情況，下列關系曲線正確的是圖2中的C（填字母序號）．

實驗表明，鹽酸中溶質的質量分數越大，與金屬反應的速率越快．
③溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響，且實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．請用控制變量的方法設計實驗，驗證以上結論，實驗方案為取兩份質量相等的鐵片，分別放入盛有5%的足量稀鹽酸的燒杯中，將其中一只燒杯里溶液加熱，觀察兩只燒杯中產生氣泡的快慢．
（2）同學們做完實驗后，將含有CuCl₂、ZnCl₂、FeCl₂的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放，就會造成水污染．于是幾位同學利用課余時間處理廢液，回收工業重要原料氯化鋅和有關金屬．實驗過程如圖3所示．
請回答：
濾液A和濾液B含有的一種相同溶質的化學式是ZnCl₂；
②寫出步驟①反應的化學方程式Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu；
③檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否過量的方法是Zn+FeCl₂═Fe+ZnCl₂．

11．對以下三個化學反應的分析正確的是（　　）
C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂     4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅    2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．

	A．	反應物均是單質		B．	生成物均是氧化物
	C．	生成物均是氣體		D．	反應時均產生藍色火焰