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6．下列關于常見氧化物的敘述，不正確的是（　　）

	A．	H2O是最常用的溶劑，能溶解所有的物質
	B．	固態CO2叫做“干冰”，可用于人工降雨
	C．	磁鐵礦的主要成分是FeS2，有磁性，可用于煉鐵
	D．	CO極易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體內缺氧

5．下列液態物質中，屬于純凈物的是（　�。�

A．

糖水

B．

泥水

C．

液氧

D．

礦泉水

4．某化學興趣小組的同學為測定假黃金（銅鋅合金）組成元素的質量分數，取四份相同質量的樣品分別放入等質量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應后用天平稱量，幾次試驗數據如下：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質量/g	0.4	0.8	1.0	1.0

請回答下列問題并計算：（寫出計算過程）
（1）經分析，在第1次實驗結束后，反應物硫酸全反應完了．
（2）樣品中鋅的質量分數為多少？（請寫出具體計算過程，注意格式）
（3）請在圖中畫出加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系．

3．據統計：中國生產了全球近一半的鋼鐵．請結合以下信息和所學知識，回答問題．

（1）工業煉鐵使用圖Ⅰ設備，名稱是高爐，煉鐵時將圖Ⅱ中固體原料按一定配比與圖Ⅲ中的富氧熱空氣共同投入煉鐵設備中，原料的投放口為二（填“方案一”或“方案二”）
方案一：固體原料從B口投入，熱空氣從A口進入；
方案二：固體原料從A口投入，熱空氣從B口進入；
選擇此方案的優點是便于碳與氧氣充分反應得到二氧化碳，二氧化碳再與碳反應得到一氧化碳．
（2）根據煉鐵的原理：①先將焦炭燃燒產生CO₂；②再進一步產生還原劑CO；
③利用CO將赤鐵礦中的鐵還原出來．
請依次寫出上述①～③的化學反應方程式：
①C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；②2C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；③3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）若煉鐵廠用含Fe₂O₃質量分數為80%赤鐵礦煉鐵，生產112噸生鐵（含雜質4%），則理論上需要赤鐵礦多少噸？（請寫出具體計算過程，注意格式）
（4）資料顯示，若生產1噸生鐵（含雜質4%），需要2.0噸赤鐵礦、0.5噸焦炭以及0.3噸熔劑．某同學通過理論計算得出本次生產只需焦炭0.3噸，分析實際用量遠高于理論值的原因可能有BC填字母）．
A．焦炭在高溫下分解
B．部分焦炭與鐵相互熔合，成為生鐵中的部分碳元素
C．焦炭轉變成一氧化碳后未及時反應，變成廢氣排放
（5）產物生鐵往往會被制成性能更優越的鋼，鋼和生鐵相比含碳量更低（填“高”或“低”）．
鋼可用于生產生活的各個方面，如火車鐵軌、汽車外殼、橋梁等等，但鋼鐵制品易生銹，全世界因生銹而損失的鋼鐵，約占世界年產量的$\frac{1}{10}$．請你寫出一種防止鋼鐵生銹的方法：刷漆．
（6）某鐵制品樣品12克在純氧中完全燃燒，得到0.022克二氧化碳，求此樣品中碳的質量分數0.05%判斷該樣品屬于生鐵還是鋼？鋼．

2．從公元1世紀起，鐵便成了我國最主要的金屬．下列有關鐵的敘述，正確的是（　　）

	A．	純鐵具有明亮的紅色金屬光澤		B．	鐵具有導電和導熱的性質
	C．	鐵是地殼中含量最多的金屬元素		D．	鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵

1．蘇州的某些街道的垃圾箱中，綠色箱中用來裝可回收再利用的垃圾，下列能放入綠色垃圾箱中的是（　　）
①礦泉水瓶  ②廢銅絲  ③口香糖 ④舊報紙  ⑤果皮．

A．

①⑤

B．

②③

C．

①④⑤

D．

①②④

20．2015年我國女科學家屠呦呦因為發現青蒿素（C₁₅H₂₂O₅），它是一種用于治療瘧疾的藥物，獲得了諾貝爾獎． 問：
（1）青蒿素中各元素的質量比為90：11：40．
（2）5.1克青蒿素中含氫元素質量與3.6克水中氫元素質量相等．（結果保留一位小數）

19．為了防止空氣污染，保護美麗的藍色天空，潔凈的空氣對人類非常重要．下列做法不利于保護大氣的是 （　�。�

	A．	使用清潔能源代替煤和石油		B．	積極植樹造林，防止揚塵污染
	C．	焚燒落葉和垃圾		D．	工業廢氣處理后排放

18．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物．霧霾天氣導致呼吸系統病人增多，因為空氣中含有大量的 （　�。�

A．

CO2

B．

CO

C．

SO2

D．

可吸入顆粒物

17．常溫下，某氣體可能是由SO₂、CO、N₂中一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數為50%，則該氣體可能組成為SO₂；CO與N₂；SO₂、CO、N₂；沒有其他可能性（有幾種寫幾種）