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11．書寫下列化學方程式，指出反應的基本反應類型（化合或分解反應）
（1）加熱高錳酸鉀2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（分解反應）
（2）紅磷燃燒4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅（化合反應）
（3）細鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄（化合反應）
（4）實驗室用過氧化氫制氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（分解反應）
（5）硫燃燒S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．（化合反應）

10．完成下列化學方程式
（1）4Al+3O₂═2Al₂O₃
（2）1C₂H₄+3O₂═2CO₂+2H₂O
（3）1CuSO₄+2NaOH═1Cu（OH）₂↓+1Na₂SO₄
（4）1Fe₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂
（5）3H₂+1WO₃═1W+3H₂O．

9．在第一單元的學習中，曾探究蠟燭燃燒的過程，探究已知石蠟燃燒生成了二氧化碳和水．根據質量守恒定律判斷：石蠟中一定含有碳氫兩種元素，可能含有氧元素．

8．從分子、原子的觀點看，化學反應的實質就是反應物分子破裂，所含原子重新組合生成新的分子．在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有變化，所以化學反應前后各物質的必然相等．

7．在放電條件下，氧氣轉變為O₃，即3O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O₃，下列說法正確的是（　　）

	A．	以上反應是化學變化
	B．	以是變化是物理變化
	C．	O2與O3是同一物質的不同狀態
	D．	上式中的等號表示參加反應的氧氣的質量等于生成臭氧的質量

6．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	因蠟燭完全燃燒后，生成氣態物質的總質量大于蠟燭的總質量，故違背了質量守恒定律
	B．	因在化學反應前后的原子種類沒有改變，個數沒有增加，所以化學反應遵守質量守恒定律
	C．	高錳酸鉀受熱分解后，所得固體的質量小于高錳酸鉀的質量，故違背了質量守恒定律
	D．	若在化學反應中有氣體物質生成的，則反應前后原子的總數目一定減少

5．實驗室現有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，現要量取15mL鹽酸，應該選擇20mL量筒，量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，如果俯視讀數則讀得的數值會偏高  （選填“偏高”或“偏低”）

4．實驗室取用粉末狀固體藥品時通常使用的儀器是藥匙，但當試管較小時，就可用一張紙折疊成一個紙槽來加入固體粉末；取用較多量的液體藥品時，通常采用的方法是傾倒，取用一定量夜里藥品時通常使用的儀器是量筒和膠頭滴管．

3．洗滌玻璃儀器干凈的標志是水既不聚成水滴也不成股流下．

2．液體藥品：通常盛放在細口瓶中．操作要領是：“取下瓶塞倒放，標簽對著手心，瓶口應緊挨容器口緩慢倒，倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把試劑瓶放回原處．”