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9．下面是某小組同學學習氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應時的實錄：
在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度計測量溶液的溫度．用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中．
（1）探究實驗中能量變化：在實驗過程，小軍發現：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低．你認為溶液的溫度先升高后降低的原因是：隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增大，溶液溫度上升；過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失；
（2）探究反應終點問題：實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何明顯的實驗現象．實驗結束后，小鳳發現實驗所得的溶液的pH＜7，也就是稀鹽酸在不知不覺中已經過量．該用什么方法證明此反應正好完全進行呢？
小杰說：在實驗后所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液，若溶液顏色沒有變化，則反應正好完全進行；
小文說：在氫氧化鈉溶液中預先滴入幾滴無色酚酞試液，然后再加稀鹽酸，若溶液顏色剛好變成無色，則反應正好完全進行；
小會說：可以在氫氧化鈉固體中加稀鹽酸，若觀察到固體正好全部消失，則反應正好完全進行．
你認為他們的說法中，正確的是小文，理由是如果鹽酸過量，加入酚酞試液，溶液也不變色．
（3）關于實驗中的細節和意外情況：
①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是防止鹽酸過量．
②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是使反應充分．
③小怡在她的實驗過程中意外發現有氣泡出現，你認為原因是NaOH溶液變質，混有碳酸鈉．

8．物質的性質決定它的用途，還決定其保存方法．固體KOH具有和氫氧化鈉相似的化學性質：實驗室中必須將它密封保存的主要原因有（1）易潮解（2）與二氧化碳反應．若涉及化學性質請寫出其化學方程式2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O．

7．胃酸過多會引起胃痛，治療方法是服用含有氫氧化鋁的藥物，其治療原理是（用化學方程式表示）A1（OH）₃+3HCl=A1Cl₃+3H₂O．醫生建議服用該藥物時要嚼服的理由是增大與胃酸的接觸面積．

6．下列推理正確的是（　　）

	A．	酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸
	B．	氯化鈉的水溶液顯中性，所以鹽的水溶液都顯中性
	C．	氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
	D．	酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性

5．下列對實驗過程的評價中，正確的是（　　）

	A．	某固體加入稀鹽酸，產生了無色氣體，則該固體一定是金屬單質
	B．	使酚酞試液不變色的溶液一定能使石蕊試液顯藍色
	C．	稀釋濃硫酸時將濃硫酸慢慢注入盛水的量筒中
	D．	向石灰水中通入二氧化碳，溶液的PH將變小

4．下列物質中都含有水蒸氣，既能用濃硫酸干燥又能用氫氧化鈉固體干燥的是（　　）

A．

氨氣

B．

HCl氣體

C．

氧氣

D．

CO2氣體

3．溶質質量分數為10%的硝酸鈉溶液100g，欲將其溶質質量分數增大一倍，可采用的方法是（　　）

	A．	加入固體硝酸鈉10g		B．	蒸發掉水50g
	C．	加入100g20%的硝酸鈉溶液		D．	將溶液中溶劑水蒸發掉一半

2．要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（　　）
①石灰石和稀鹽酸     
②鎂和稀硫酸
③固體氫氧化鈉和水   
④過氧化氫溶液和二氧化錳．

A．

①②③④

B．

①②③

C．

①②④

D．

②③④

1．m g硝酸鉀的不飽和溶液，恒溫蒸發水分直至有少量晶體析出．在此過程中，溶質的質量分數（a%）與時間（t）的變化關系，下列圖示正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．