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18．為了測定黃銅樣品中銅的質量分數，某化學小組進行了如下實驗：

（1）配制上述質量分數為19.6%的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸的質量是20g；
（2）發生反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）根據已知條件列出求解50g該黃銅樣品中鋅的質量（X）的比例式為$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{100g×19.6%}$；
（4）該黃銅樣品中銅的質量分數是74%；
（5）向過濾后所得濾液中加入209.4g水，則最終所得溶液中溶質的質量分數10%；
（6）若工業上用125t含Cu₂S74%的輝銅礦煉制該黃銅，則理論上能煉制出黃銅的質量為100t．

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15．碳在耐高溫的密閉容器（內含過量氧氣）中加熱，如圖能正確表示容器內所盛的物質總質量m與時間關系是（　　）

A．

B．

C．

D．

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11．圖為甲、乙（均不含結晶水）的溶解度曲線，根據右圖的溶解度曲線，判斷下列敘述正確的是（　　） 

	A．	t1℃甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃，變成不飽和溶液，溶質質量分數相等
	B．	t2℃等質量的甲、乙溶液蒸發等質量的水，甲析出晶體多
	C．	甲中混有少量乙時，可以用蒸發的方法獲得較純凈的乙
	D．	t2℃等質量的甲、乙的飽和溶液降低溫度到t1℃后溶液的質量相等

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