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14．4.8g鎂在氧氣中完全燃燒，求參加反應的氧氣的質量，及消耗標準狀況下的空氣的體積．（標準狀況下氧氣的密度為1.43g/L）

13．為了確定三種可燃性氣體：CH₄、H₂和CO（以下簡稱試驗氣），分別將它們在氧氣中燃燒，把燃燒后生成的氣體依次通過A、B兩個洗氣瓶（如圖）．回答下列問題：
（1）裝置A中盛放的液體是濃硫酸；裝置B中盛放的液體是氫氧化鈉溶液或石灰水．
（2）若裝置A的質量增加，B的質量不變，則試驗氣是H₂，燃燒的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）若裝置A的質量不變，B的質量增加，則試驗氣是CO，燃燒的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O或Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）若裝置A、B的質量都增加，則試驗氣是CH₄，若B的質量增加m g，則A的質量增加$\frac{9m}{11}$g．

12．某興趣小組活動中，同學們按圖1裝置對“可燃物燃燒的條件”進行探究．探究過程中，大家對磷燃燒生成的大量白煙是否危害人體健康提出疑問．
[查閱資料]白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃，…燃燒產物五氧化二磷是白色固體，會刺激人體呼吸道，可能與空氣中水蒸氣反應，生成有毒的偏磷酸（HPO₃）．
[交流與討論]白煙對人體健康有害，該實驗裝置必須改進．
[改進與實驗]同學們按改進后的圖2裝置進行實驗．

請你幫助他們將下表補充完整．

現象	解釋
a試管中白磷燃燒，熱水中白磷沒有燃燒 b試管中紅磷沒有燃燒	b試管中紅磷、熱水中白磷都沒有燃燒的原 因是①溫度未達到紅磷的著火點；②熱水中的白磷沒有與氧氣（或空氣）接觸．

[反思與評價]（1）改進后的圖2裝置與圖1裝置比較，優點是能防止白磷燃燒產生的五氧化二磷逸散．
（2）小林同學指出圖2裝置仍有不足之處，并設計了圖3裝置，其中氣球的作用是避免橡皮塞因試管內氣體熱膨脹而松動
----．
[拓展與遷移]
實驗小結時，小朱同學說：“待a試管冷卻后，如果將試管口緊貼水面（室溫下）．并取下橡皮塞，將看到液體進入試管．”這一說法得到大家的一致認同．
小晶問：“如果不考慮橡皮塞占試管的容積，進入a試管內液體的體積會是多少呢？大家爭論后，出現兩種預測．
甲：接近試管容積的$\frac{1}{5}$；乙：不一定接近試管容積的$\frac{1}{5}$．
你贊同的預測是甲（填“甲”或“乙”），理由是氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$，且上述實驗白磷足量、氣密性好，所以進入a試管內液體的體積能接近試管容積的$\frac{1}{5}$（或乙裝置漏氣等）．

11．以前，江蘇大部分城市居民使用的燃料主要是管道煤氣，管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量的碳氫化合物，現在“西氣東輸”工程讓江蘇城市居民用上了優質的天然氣．已知化學方程式中氣體的化學計量數之比等于相同條件下氣體的體積之比，試根據CO、H₂、CH₄燃燒的化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積大的是天然氣．因此，燃燒管道煤氣的灶具如果改用天然氣，改進灶具的方法是增大（填“增大”或“減小”）通風口，如不作改進可能產生的不良后果是天然氣不能充分燃燒，可能生成有毒的CO
次空多余．天然氣在第一次管道輸送到用戶時，必須先將管道內充滿氮氣，填充氮氣的目的是用氮氣排盡管中空氣，防止甲烷與空氣混合后氣體遇明火爆炸發生危險．

10．用化學方程式解釋下列現象
（1）二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，試液變紅；加熱后，試液又變為紫色．
CO₂+H₂O═H₂CO₃；H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+H₂O
（2）鋁熱劑（鋁和四氧化三鐵的混合物）在高溫下反應生成鐵和另一種氧化物，曾被用作野外焊接鐵軌．
8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
（3）田徑賽中用的發令槍發令時槍口冒出大量白煙．
4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（4）在400℃和有催化劑的條件下，可用氨氣把一氧化氮還原為氮氣和水，從而治理一氧化氮對空氣的污染．
4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化劑}$5N₂+6H₂O．

9．下列物質中前者屬于化合物，后者屬于混合物的是（　　）

A．

鹽酸、二氧化錳

B．

氨氣、空氣

C．

蒸餾水、酒精

D．

石灰石、石灰水

8．完成下列變化的化學方程式．
（1）實驗室制取二氧化碳：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）硫在氧氣里燃燒：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．
（4）實驗室加熱紫黑色晶體制取氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（5）在440℃和高壓條件下，利用金屬鈉與二氧化碳作用得到金剛石和碳酸鈉：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{高壓}$C+2Na₂CO₃．

7．配平下列化學方程式．
（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）2C+1O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO
（3）4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al₂O₃
（4）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$1Fe₃O₄
（5）2Mg+1O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
（6）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+1O₂↑
（7）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+1O₂↑
（8）2H₂+1O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
（9）4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H₂O
（10）3CO+1Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

6．關于化學方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，四位同學有如下所示的四種說法，其中錯誤的是（　　）

	A．	是化合反應		B．	反應后固體質量增加
	C．	各物質的質量比為3：2：1		D．	反應物都是單質

5．下列化學方程式正確的是（　　）

	A．	C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2↑		B．	4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3
	C．	2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO		D．	2P+O5$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$P2O5